2020-2021学年重庆市中考化学模拟试题及答案解析

最新重庆市中考化学模拟试卷（2）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正

确选项的序号填写在括号中

1.下列制作豆浆的过程中包含化学变化的是（）

A.清洗黄豆B.捣碎黄豆C.滤除豆渣D.燃煤煮浆

2.重庆山区常细雨绵绵，使周围的空气变得潮湿，这种现象说明水分子（）

A.变成了其他分子B.在不断地运动着

C.质量很小，但体积变大了D.分成了氢原子和氧原子

3.下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（）

A.氢氧化钠具有碱性可用于中和酸性土壤

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.铁具有导热性，可用作制炊具

D.氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂

4.下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（）

A.臭氧、冰水B.干冰、石灰浆C.氯酸钾、水银D.硫酸、加碘盐

5.下列实验操作中，正确的是（）

点燃酒精灯

过滤

量取液体体积读数

6.氟乙酸甲酯（化学式c3H5FO2）是一种使用广泛的化工原料.下列关于它的说法错误的是（）

A.该物质属于化合物

B.该物质中含有氧分子

C.该物质中碳元素的质量分数最高

D.该物质分子中氢、氧原子个数比为5:2

7.如图是钠元素在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图.下列有关说法错误的是（）

2299

A.钠的原子序数为11

B.氯原子核外有三个电子层，最外层易得到电子

C.钠元素与氯元素组成的化合物由原子构成

D.钠的相对原子质量是22.99,属于金属元素

8.下列有关“水”的叙述错误的是（）

A.用肥皂水可区分软水和硬水

B.电解水正极可得到氢气

C.水分子由氢原子和氧原子构成

D.自然界的水大都不是纯净物

9.下列说法中正确的是（）

A.二氧化碳和一氧化碳都是无色气体，都有毒性

B.二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红

c.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，化学性质相同

D.二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小

10.小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置.通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧

水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭.该实验直接说明的燃烧需要的条件是（）

A.必须用力上下振荡B.要有可燃物

C,温度达到可燃物的着火点D.与氧气（或空气）接触

11.为了安全，下列说法或做法正确的是（）

A.家用天然气若泄露，不能立即点火或打开电源开关

B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌

C.若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即涂上稀盐酸

D.冬天室内用煤火取暖，在炉上放一壶水能防止煤气中毒

12.下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（）

A.浓盐酸B.食盐C.生石灰D,白磷

13.下列化学方程式正确的是（）

占燃

A.4Fe+3O2FeOB.Cu+2HCI=CuCI+Ht

22322

C.NaOH+HNO=NaNO+HOD.CO+CuO=Cu+COf

3322

14.下列叙述中正确的是（）

A.地壳中含量最高的金属元素是铁

B.在空气中铝的抗腐蚀性比铁强

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.氢氧化钙俗称烧碱

15.鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（）

A.澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）

B.硫酸铜溶液和高镒酸钾溶液（观察颜色）

C.乙醇和食盐水（闻气味）

D.纯碱溶液和稀硫酸(酚酥试液)

16.下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()

A.氯化钢、硫酸钾B.氢氧化钙、碳酸钠

C.硝酸银、氯化铜D,稀硫酸、氢氧化钠

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)

17.用化学用语填空：

(1)空气中体积含量最多的物质______；

(2)天然气的主要成分；

(3)澄清石灰水中的溶质______.

18."五•一”节期间，小冬和几位同学到某景区参加社会实践活动.

(1)出发前，他们准备了熟鸡蛋、苹果、面包、卤牛肉和矿泉水等食物，其中富含糖类的是______；

(2)活动中，他们一边欣赏美景，一边探究橘子汁的某些性质.于是小冬买来柑橘，捣出橘子汁,

向其中加入几滴紫色石蕊试液，发现试液呈______色；

(3)返回时，他们看到田间里的农民伯伯忙着给秧苗施肥，小冬上前一看，施的是氯化镂(NHCI);

4

其中氮元素的化合价为价.

19.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请回答下列问题：

(1)碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，这种物质的相对分子质量

为.

(2)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图.

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式_____；

②转化关系图中由Na2CO3->CO2的化学反应的基本类型是_____反应.

20.化学是造福人类的自然科学，在人体保健、日常生活等方面做出了重大贡献.请用所学的化学

知识解答下列有关问题.

（1）食品安全与人的健康密切相关，下列做法：①蒸馒头时加入适量纯碱；②聚氯乙烯薄膜用于包

装汤圆粉；③用工业酒精勾兑白酒；④加入过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美.不会危及人体健康的是

（填序号）.

（2）保护环境，人人有责.小江在整理自己的东西时，清理出如下物品：

A.废塑料袋B.烂苹果C.易拉罐瓶D.霉变的方便面E.生锈的铁钉

①应放入"可回收垃圾箱”的是______（填以上物品的序号）；

②若用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是尸02。3），以重新使用，请写出除铁锈的化学反应方

程式.

21.下列数据是硝酸钾在不同温度时的溶解度.

温度/℃020406080

溶解度13.31.63.1116

/g36909

（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）

溶液；

（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_____;

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述。）中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质，分别小

心地加入到大烧杯的水中，不断揽祥，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）.

A.冰块B.浓硫酸C.硝酸铁D.氢氧化钠.

水飞

22.从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl.、MgCKNaSO）和不溶性杂

2224

质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯的部分流程

如图:

不珞性木质

,NQ辱液整一精M

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作①：加入过量的X,除去滤液中的SO,2-

4

操作②：加入过量的NaOH,除去滤液中的Mg2+

操作③：加入过量的Na2cO3,除去滤液中的CQ2+

请回答：

(1)操作①中的物质X的化学式为;为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的实验操

作名称是______.

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作②、③中加入的过量NaOH和Na2CO3,写

出此步骤中发生反应的化学方程式：；.

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

23.某校初三期末化学实验考查气体的制取，小刘同学发现实验桌上有图1仪器和药品:

仪器有(填字母代号)；

(2)小刘另选药品，利用上述仪器组装了一套制取氧气的装置，反应的化学方程式为_____；

(3)小李认为在实验室利用图1装置还可以制取氢气，除实验桌上的药品外，还差_____(填药品

的化学式)；若用图2所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图2中瓶内将导管补画完整.

24.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份

为生石灰”(如图).小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状.他

感到好奇，认为生石灰样品已经变质了.于是他对里面的成分进行实验探究.请你参与讨论并完成

以下实验报告.

【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？

【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；

甲同学猜想变质生成Ca(OH)2；

乙同学猜想变质生成CaCC)3；

你认为变质得到的物质还可能是_____.

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量的变质样品于烧杯

中，加足量的水，充分溶解后过滤.

步骤②中产生_______

②向滤液中加入适量浓的碳酸

反应的化学方程式：;你的猜想正确

钠溶液.

步骤③中的现象.

③向滤出固体中加入适量

【拓展与应用】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室应_____保存生石灰.

四、计算题(本大题包括1个小题，共7分)

25.碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO2,用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放,

某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO?模拟处理废气.若废气中CO2的质量分数为88%,

其余为水蒸气，当废气通过NaOH溶液时CO2被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液

80g(假定废气完全进入溶液)，计算：

(1)“捕捉”的CO?的质量；

(2)最后溶液中Na2cO3的质量分数.

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正

确选项的序号填写在括号中

1.下列制作豆浆的过程中包含化学变化的是（）

A.清洗黄豆B.捣碎黄豆C.滤除豆渣D.燃煤煮浆

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物

理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

【解答】解：A、清洗黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化.

B、捣碎黄豆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.

C、滤除豆渣过程中没有新物质生成，属于物理变化.

D、燃煤煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化.

故选D.

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理

变化，若有新物质生成属于化学变化.

2,重庆山区常细雨绵绵，使周围的空气变得潮湿，这种现象说明水分子（）

A.变成了其他分子B.在不断地运动着

C.质量很小，但体积变大了D.分成了氢原子和氧原子

【考点】分子的定义与分子的特性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】重庆山区常细雨绵绵可以增加空气的湿度.空气的湿度增大是因为空气中水分子的含量比

较高.

【解答】解：重庆山区常细雨绵绵，可以增加空气的湿度.空气的湿度增大是因为空气中水分子的

含量比较高，构成水的水分子每时每刻都在不停的运动，一部分水分子运动到空气中，就会增大空

气的湿度.

故选B.

【点评】此题考查的是学生分析问题的能力，我们要能够根据我们所学到的物理知识来分析生活中

的物理现象.

3.下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（）

A.氢氧化钠具有碱性可用于中和酸性土壤

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.铁具有导热性，可用作制炊具

D.氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂

【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；金属的物理性质及用途.

【专题】物质的性质与用途.

【分析】A、根据氢氧化钠碱性很强且具有强烈的腐蚀性解答；

B、根据氮气的用途解答；

C、根据铁的物理性质解答；

D、根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可.

【解答】解：

A、氢氧化钠碱性很强且具有强烈的腐蚀性，不可用于中和酸性土壤.故错误；

B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故正确；

C、铁具有导热性，可用作制炊具，故正确；

D、固体氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故正确；

答案：A.

【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途.

4.下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（）

A.臭氧、冰水B.干冰、石灰浆C.氨酸钾、水银D.硫酸、加碘盐

【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别.

【专题】物质的分类.

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.

【解答】解：A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水中含有一种物质--水，属于纯

净物；

B、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，石灰浆中含

有水和氢氧化钙等物质，属于混合物；

C、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，水银是汞的俗称，汞是由

一种物质组成的，属于纯净物；

D、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，加碘盐中含有氯化钠、碘酸

钾等物质，属于混合物.

故选：B.

【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，

既要判断元素组成，又要判断物质组成.

5.下列实验操作中，正确的是（）

过滤

称量NaCI固体

【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可”.

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精

灯，图中所示操作错误.

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在

烧杯内壁上，图中所示操作错误.

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确.

Ds托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示

操作错误.

故选：C.

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意

事项是解答此类试题的关键.

6.氟乙酸甲酯（化学式C3H5FO2）是一种使用广泛的化工原料.下列关于它的说法错误的是（）

A.该物质属于化合物

B.该物质中含有氧分子

C.该物质中碳元素的质量分数最高

D.该物质分子中氢、氧原子个数比为5:2

【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据化合物的概念来分析；

B.根据物质的结构来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据物质的分子结构来分析.

【解答】解：A.由化学式可知，该物质是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B.氟乙酸甲酯是由氟乙酸甲酯分子构成的，其中不含有氧分子，故错误；

C.氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(12x3):(1x5):19:(16x2)=36:

5：19:32,可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

D.氟乙酸甲酯是由氟乙酸甲酯分子构成的，1个氟乙酸甲酯分子是由3个碳原子、5个氢原子、1

个氟原子、2个氧原子构成的，故该物质分子中氢、氧原子个数比为5:2,故正确.

故选B.

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、

解决问题的能力.

7.如图是钠元素在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图.下列有关说法错误的是()

A.钠的原子序数为11

B.氯原子核外有三个电子层，最外层易得到电子

C.钠元素与氯元素组成的化合物由原子构成

D.钠的相对原子质量是22.99,属于金属元素

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据元素周期表的信息来分析；

B.根据氯原子结构来分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析.

【解答】解：A.由钠元素的元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11,故正确；

B.由氯原子结构示意图可知，其原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中易得到

1个电子，故正确；

C.钠元素与氯元素组成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；

D.由元素周期表的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99,属于金属元素，故正确.

故选C.

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相

对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.

8.下列有关"水”的叙述错误的是（）

A.用肥皂水可区分软水和硬水

B.电解水正极可得到氢气

C.水分子由氢原子和氧原子构成

D.自然界的水大都不是纯净物

【考点】硬水与软水；电解水实验；纯净物和混合物的判别.

【专题】空气与水.

【分析】A、肥皂水与硬水反应生成沉淀，故可用肥皂水区分软水和硬水；

B、电解水时正极得到氧气，负极得到的是氢气；

C、水分子的构成解答；

D、自然界的水都不是纯净物，都或多或少的混有杂质.

【解答】解：A、肥皂水与硬水反应生成沉淀，故可用肥皂水区分软水和硬水.故正确；

B、电解水时正极得到氧气.故错误；

C、水分子由氢原子和氧原子构成，说法正确；

D、自然界的水都不是纯净物，都或多或少的混有杂质，故正确；

故选B.

【点评】本题考查水资源的状况及水的有关性质.我国淡水资源缺乏丰富，要节约使用.

9.下列说法中正确的是（）

A.二氧化碳和一氧化碳都是无色气体，都有毒性

B.二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红

C.二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，化学性质相同

D.二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小

【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断.

【解答】解：A、一氧化碳有毒性，错误；

B、二氧化碳不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，错误;

c、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，氮它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，如一氧

化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误.

D、二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小，正确；

故选D

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键.

10.小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置.通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧

水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭.该实验直接说明的燃烧需要的条件是（）

A.必须用力上下振荡B.要有可燃物

C.温度达到可燃物的着火点D.与氧气（或空气）接触

【考点】燃烧与燃烧的条件.

【专题】化学学习中的实验思想；科学探究.

【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到

着火点），进行分析解答.

【解答】解：白磷是可燃物，在热水中温度达到了着火点，根据题意，通过用力上下振荡锥形瓶可

以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭，上下振荡锥形瓶时，白磷能与氧气接触，

停止振荡时，白磷不能与氧气接触，该实验直接说明的燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触.

故选：D.

【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键.

11.为了安全，下列说法或做法正确的是（）

A.家用天然气若泄露，不能立即点火或打开电源开关

B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌

C.若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即涂上稀盐酸

D.冬天室内用煤火取暖，在炉上放一壶水能防止煤气中毒

【考点】防范爆炸的措施；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳

的毒性.

【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性.

【分析】A、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险；

B、根据浓硫酸稀释分析

C.浓氢氧化钠和盐酸都具有强腐蚀性；

D、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水.

【解答】解：A、发现家用天然气泄漏时，绝不能点火或开灯，必须截断气源，打开门窗，故正确;

B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；

C.浓氢氧化钠和盐酸都具有强腐蚀性，所以不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上应立即用抹布擦去,

然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸，故错误；

D、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，放一盆水不足以防止煤气

中毒，故错误；

故选A.

【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知

识，灵活运用.

12.下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（）

A.浓盐酸B.食盐C.生石灰D.白磷

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途.

【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性.

【分析】根据题干中给出的物质的物理性质和化学性质分析即可.

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，因此密封保存，故错误；

B、食盐化学性质稳定，能敞口放置，故错误；

C、生石灰具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，因此密封保存，故正确；

D、白磷在空气中易自燃，与氧气反应，因此密封保存，故错误；

故选：C.

【点评】本题考查的是常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在

平时的学习中加强知识的记忆.

13.下列化学方程式正确的是（）

占燃

A.4Fe+3O一也处2FeOB.Cu+2HCI=CuCI+Ht

22322

C.NaOH+HNO=NaNO+HOD,CO+CuO=Cu+COf

3322

【考点】书写化学方程式.

【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是

否配平；反应条件是否正确；t和1的标注是否正确.

【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O」点燃FeQ，.

2.34

B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误.

C、该化学方程式书写完全正确.

D、该化学方程式缺少反应条件，反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注t,正确

的化学方程式应为CO+CUO=A=.CU+CO2.

故选：C.

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写

规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再

看气体和沉淀，最后短线改成等号.

14.下列叙述中正确的是（）

A.地壳中含量最高的金属元素是铁

B.在空气中铝的抗腐蚀性比铁强

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.氢氧化钙俗称烧碱

【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；地壳中元素的分布与含

量.

【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性.

【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素解答；

B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；

C、根据饱和溶液和不饱和溶液分析；

D、根据物质的俗称分析.

【解答】解：A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误；

B、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼,

故故选项说法正确；

C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；

D、氢氧化钠俗称烧碱，错误；

故选B

【点评】本题难度不大，解答本题关键是要知道掌握金属的化学性质等.

15.鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（）

A.澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）

B.硫酸铜溶液和高镒酸钾溶液（观察颜色）

C.乙醇和食盐水（闻气味）

D.纯碱溶液和稀硫酸（酚酸试液）

【考点】酸、碱、盐的鉴别.

【专题】物质的鉴别题.

【分析】根据物质的性质差异结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可.

【解答】解：A、澄清石灰水和烧碱溶液与稀盐酸混合都没有现象，无法鉴别；

B、硫酸铜溶液是蓝色的，高镒酸钾溶液是紫红色的，观察颜色可以鉴别；

C、乙醇有特殊的香味，食盐水没有气味，可以鉴别；

D、纯碱溶液能使酚酸试液变红，稀硫酸与酚酥试液混合没有颜色的变化，可以鉴别；

故选A.

【点评】在解此类题时，首先对需要鉴别的物质的性质有个全面的了解，然后根据性质的不同选择

适当的试剂出现不同的现象才能鉴别.

16.下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A.氯化钢、硫酸钾B.氢氧化钙、碳酸钠

C.硝酸银、氯化铜D,稀硫酸、氢氧化钠

【考点】离子或物质的共存问题.

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到澄清的溶液；本题还要注意能得到

无色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子.

As氯化钢、硫酸钾相互结合成分生成硫酸钢白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误.

B、氢氧化钙、碳酸钠相互结合成分生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误.

C、硝酸银、氯化铜相互结合成分生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误.

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色、澄清

溶液，故选项正确.

故选：D.

【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要

注意特定离子的颜色.

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)

17.用化学用语填空：

(1)空气中体积含量最多的物质No;

(2)天然气的主要成分CH，;

(3)澄清石灰水中的溶质Ca(OH)o.

【考点】化学式的书写及意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据物质的性质与用途确定无知的名称，然后根据化学式的写法解答即可.

【解答】解：(1)氮气是空气中体积含量最多的物质，故填：N2；

(2)天然气的主要成分是甲烷，故填：CH;

4

(3)石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2.

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解,

又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

18."五•一”节期间，小冬和几位同学到某景区参加社会实践活动.

(1)出发前，他们准备了熟鸡蛋、苹果、面包、卤牛肉和矿泉水等食物，其中富含糖类的是面包；

(2)活动中，他们一边欣赏美景，一边探究橘子汁的某些性质.于是小冬买来柑橘，捣出橘子汁,

向其中加入几滴紫色石蕊试液，发现试液呈红色；

返回时，他们看到田间里的农民伯伯忙着给秧苗施肥，小冬上前一看，施的是氯化铉

(3)(NH4CI);

其中氮元素的化合价为-3价.

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；酸碱指示剂及其性质；有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算；化学知识生活化；化学与生活.

【分析】(1)根据食物中含有的营养素分析；

(2)根据酸碱指示剂的在酸碱的溶液中的变色情况分析；

(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化钺化学式进行解答本题.

【解答】解：(1)熟鸡蛋富含蛋白质，苹果含有维生素，面包富含糖类，卤牛肉富含油脂和蛋白质，

故富含糖类的是面包；故填：面包；

(2)橘子汁呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：红；

(3)氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：x+(+1)X4+(-1)=0,则x=-3价.

故填：-3;

【点评】此题是对物质的营养素及溶液PH与酸碱性知识和化合物中元素化合价的考查，属常规基

础知识考查题.

19.碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请回答下列问题：

(1)碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，这种物质的相对分子质量

为720.

(2)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图.

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO;

②转化关系图中由Na2CO3->CO2的化学反应的基本类型是分解反应.

【考点】二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；反应类型的判定.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】（1）根据分子的构成写出化学式，计算相对分子质量；

（2）①根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；

②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳结合反应类型分析.

【解答】解：（1）碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，化学式是

C.这种物质的相对分子质量为：12x60=720;故答案为：720;

6zU

（2）①碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故答

案为：CO;

②Nc^COsfCO2的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，

故答案为：复分解.

【点评】掌握常见的碳的单质、溶液的酸碱性与pH的关系、碳以及其化合物的转化、化学方程式

的书写方法等是解答本题的关键，难度不大.

20.化学是造福人类的自然科学，在人体保健、日常生活等方面做出了重大贡献.请用所学的化学

知识解答下列有关问题.

（1）食品安全与人的健康密切相关，下列做法：①蒸馒头时加入适量纯碱；②聚氯乙烯薄膜用于包

装汤圆粉；③用工业酒精勾兑白酒；④加入过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美.不会危及人体健康的是

（填序号）①.

（2）保护环境，人人有责.小江在整理自己的东西时，清理出如下物品：

A.废塑料袋B.烂苹果C.易拉罐瓶D.霉变的方便面E.生锈的铁钉

①应放入“可回收垃圾箱”的是ACE（填以上物品的序号）；

②若用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除铁锈的化学反应方

程式FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO.

2^-324232

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸的化学性质；常用盐的用途；书写化学方

程式；塑料制品使用的安全.

【专题】化学知识生活化；化学与生活.

【分析】（1）①根据纯碱的性质和发酵的原理分析判断.

②根据聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用会产生有毒物质判断.

③根据工业酒精含有甲醇有毒物质分析判断.

④根据亚硝酸钠有毒分析分析判断.

(2)①根据废弃物品材料的特点进行分析.

②根据铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水写出除铁锈的化学反应方程式即可.

【解答】解：(】)①碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使面喧软，所以正确.

②聚氯乙烯难释放出有毒的含氧物质，不能包装食品，所以错误.

③工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，所

以错误.

④亚硝酸钠有毒，摄入过多会危害健康，不能用于保持肉制品鲜美，所以错误.

(2)①废塑料袋、易拉罐瓶、生锈的铁钉可以回收利用，烂苹果、霉变的方便面无回收利用价值;

②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：FeO+3HSO

2324

=Fe(SO)+3HO.

2432

故答案为：⑴①；⑵①ACE;②FeQ.+3H.sO,=Fe°(SO)+3HO.

23242432

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是

重要的中考热点之一.

21.下列数据是硝酸钾在不同温度时的溶解度.

温度/℃020406080

溶解度13.31.63.1116

/g36909

(1)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和(选填“饱和”或“不饱

和”)溶液；

(2)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升温；

(3)如图所示，小烧杯中盛放的是上述。)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质，分别小

心地加入到大烧杯的水中，不断揽祥，一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC(填字母).

A.冰块B.浓硫酸C.硝酸铁D.氢氧化钠.

【考点】固体溶解度的概念；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.

【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度.

【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度来判断；

（2）由表格中的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度的信息可以获取结论；

（3）使硝酸钾固体饱和溶液析出晶体，必须降温.

【解答】解：（1）由表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,根据溶解度的概念可知，向

100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后正好得到饱和溶液.

（2）由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故20℃时，向100g水中加入40g硝酸

钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升温.

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述。）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大

烧杯中的水中，不断搅拌，小烧杯中有硝酸钾晶体析出，则温度只能降低，冰块、硝酸镂溶于水吸

热，会使温度降低；

故答为：（1）饱和；（2）升温；（3）AC;

【点评】溶液中的容剂一般是水，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（氢氧化钙相反），

熟记溶于水放热的物质有：生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸，溶于水吸热的物质是硝酸钱、冰块、

干冰等.

22.从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaC"、MgCl.NaSO）和不溶性杂

2224

质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯的部分流程

如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作①：加入过量的X,除去滤液中的50,2-

操作②：加入过量的NaOH,除去滤液中的Mg2+

操作③：加入过量的NazCOs，除去滤液中的CQ2+

请回答：

（1）操作①中的物质X的化学式为NaOH;为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的实

验操作名称是过滤.

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作②、③中加入的过量NQOH和Na2CO3,写

出此步骤中发生反应的化学方程式：HCI+NaOH=NaCI+HO;NaCO+2HCI=

-----------------------2---------2---3

2NaCI+HO+COt

-----------2--------2-----

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】(1)根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能

引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；(2)

根据实验中过量物质的处理方法考虑.

【解答】解：(])除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能

引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的

有两个：一是除去过量的氯化钢，二是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钢的后面，氢

氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过

过滤的方法；

(2)由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反

应.

故答案为：(1)NaOH;过滤；

(2)HCI+NaOH=NaCI+HO;NaCO+2HCk=2NaCI+HO+COt.

22322

【点评】本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法，关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳

酸钠必须放在氯化钢的后面.

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

23.某校初三期末化学实验考查气体的制取，小刘同学发现实验桌上有图1仪器和药品:

(1)本次实验制取该气体的反应原理为CaCO+2HCI=CaCI+HO+COt(用化学方程式

32.22o

表示)，制取一瓶该气体，应选用的仪器有A、B、E、F(填字母代号)；

(2)小刘另选药品，利用上述仪器组装了一套制取氧气的装置，反应的化学方程式为_

MnO

2HO___X?j2H0+0f；

—2—2---------------------2-----------2-

(3)小李认为在实验室利用图1装置还可以制取氢气，除实验桌上的药品外，还差Zn(填药品

的化学式)；若用图2所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图2中瓶内将导管补画完整.

【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取和检验；书写化学方程

式.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】(1)根据提供的药品以及装置的选择方法来分析；

(2)根据常温下制取氧气的方法来分析；

(3)根据实验室制取氢气的方法以及氢气的密度来分析.

【解答】解：(1)提供的药品是稀盐酸和石灰石，则为实验室中制取二氧化碳，反应的化学方程式

为：CaCO3+2HC^CaCI2+H2O+CO2t;因为该反应属于固体与液体在常温下反应制取二氧化碳，

且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，故选择仪器A、B、E、F;故

填：CaCO+2HCI=CaCI+HO+COf;A、B、E、F;

3222

(2)利用提供仪器在常温下制取氧气的方法是:过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解为水和氧气，

故填：2HOMn02-9H0+0f;

2222

(3)在实验室中，常用活泼的金属，如锌，与稀盐酸或稀硫酸反应来制取氢气，氢气的密度小，收

集方法可采用向下排空气法.所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出.故填：Zn;

【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综

合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与

气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

24.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份

为生石灰”(如图).小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状.他

感到好奇，认为生石灰样品已经变质了.于是他对里面的成分进行实验探究.请你参与讨论并完成

以下实验报告.

【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？

【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；

甲同学猜想变质生成Ca(OH)2；

乙同学猜想变质生成CC1CO3；

你认为变质得到的物质还可能是Co(OH)。和CaCO,.

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量的变质样品于

烧杯

中，加足量的水，充分

溶解后过滤.步骤②中产生有白色沉淀产生,

②向滤液中加入适量浓

反应的化学方程式：Ca(OH)+NaCOQ=CaCOQ