晶体结构与性质-课件

欢迎大家！第三章晶体结构与性质

一、分子晶体1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。构成粒子：分子构成晶体中粒子间的相互作用力：分子间作用力(范德华力和氢键)注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体因为稀有气体分子为单原子分子，无共价键。碘晶体结构分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键,也有例外,如S8（1）所有非金属氢化物H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）部分非金属单质X2,O2,H2,S8,P4,C60除金刚石

,石墨,晶体硅,晶体硼等（3）部分非金属氧化物

CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10（4）几乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）绝大多数有机物晶体乙醇，冰醋酸，蔗糖(6)其他的:氯化铝,氯化铍2、属于分子晶体的类别举例

较低的熔点和沸点较小的硬度一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电,部分溶于水后导电。溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶。原因：分子间作用力很弱3.分子晶体的物理特性：

√(1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。

(2)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl

(3)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。

√分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔、沸点越高,反之越低。

分子间作用力的大小比较分子晶体熔沸点变化规律

课堂练下列说法正确的是(

)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B二、原子晶体1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成粒子：原子粒子之间的作用力：共价键熔化时需克服的作用：共价键原子晶体中，成键元素原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）、金刚石（C）等（2）某些非金属化合物：SiC、SiO2、BN、

等2、常见原子晶体3、原子晶体的物理性质熔点和沸点很高硬度很大一般不导电（硅和锗是半导体）且难溶于一些常见的溶剂课堂练1.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

A.SO2与SiO2B.C02与H2OC.C(金刚石)与HClD.CCl4与SiC2.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）

A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键BB金属键：

金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键（电子气理论）

1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。（2）金属键存在于金属单质和合金中。特征（3）金属键没有方向性也没有饱和性。三、金属晶体.影响金属键强弱的因素及对金属性质的影响

.金属原子价电子数越多、原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，.金属键越强,金属晶体熔点就相应越高，硬度也越大。原子间通过金属键结合形成的晶体。固体金属单质和合金都属于金属晶体组成粒子：金属阳离子和自由电子微粒间作用力：金属键.金属晶体：.金属晶体物理性质⑴金属导电性⑵金属导热性⑶金属延展性(4)金属光泽和颜色金属熔点的有的很高有点很低、硬度有的很大有的小课堂练1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

（

）A.金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用

2.试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。（1）NaMgAl

（2）LiNaKRbCsC熔点的高低硬度Na<Mg<AlNa<Mg<AlLi>Na>K>Rb>CsLi>Na>K>Rb>Cs四、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、离子键的特征：无饱和性和方向性离子晶体的物理性质.

熔沸点较高

，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。晶格能1、晶格能的定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。衡量离子键的强弱。2、影响晶格能大小的因素及对离子晶体性质的影响：练习：比较下列晶体熔沸点高低：(1)NaFKClNaCl(2)MgONaCl(1)NaF>NaCl>KCl(2)MgO>NaCl阴、阳离子的半径越小，晶格能越大,形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大,形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。下列性质适合于离子晶体的是(

)①熔点－218℃，难溶于水②熔点3900℃，硬度很大，不导电③难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱④难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．④

B．②C．③

D．①A四种晶体类型的比较

晶体类型分子晶体原子晶体定义分子通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而形成的晶体基本微粒分子原子金属晶体离子晶体金属原子通过金属键形成的晶体阴、阳离子通过离子键形成的晶体金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子粒子间作用力分子间作用力共价键金属键离子键晶体类型分子晶体原子晶体物质类别多数的非金属单质和共价化合物少数非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较小,熔、沸点低。不导电硬度和密度大,熔、沸点高。不导电决定熔沸点的因素范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱金属晶体离子晶体金属单质(合金)离子化合物硬度和密度差别较大,熔、沸点差别较高,有延展性,有光泽。易导电、导热硬度和密度较大,熔、沸点较高。固体不导电,熔融态或水溶液导电金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是(

)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CCl4、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_______________(填序号)。2.①H2、②(NH