中学学年高一上期中化学试卷解析版bp第52周学习中心

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分） A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 10mL6.20mL D．NaClHCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 碱酸盐ABCD 关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数 ④所含电子数相等．其中正确的是（ ①②③④B．②③④C．②③ 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3++H2O C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 BNaOH A．1molH2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物积均为2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ BaCl2Na2SO4溶液；Ba（OH）2H2SO4 用NA代表常数的值，下列有关说法正确的是（ A．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NAB．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为 二、非选择题（452分①CaCO3HCl②Na2O2H2O③铝与NaOH溶液反应 ；在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶 将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比 2molCO的摩尔质量 的体积比 ③只有氧化性④氧化性和酸 ；（填“偏高”、“偏低”、“无影响现有金属单质A、BC、D、E、F它们之间能发生如下反应，D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出． 、 反应 某化学小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答（1）A物质的化学式 ；操作1的名称 反应①中加入略过量的A物质的目的是 ；判断A已过量的实验操作方 实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后测得沉（不溶于水的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计48分） A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取A错误；C正确；D错误；C． D1nm100nm． 10mL6.20mL【分析】A．蒸发使用的主要仪器中，用蒸发皿盛放溶液、用灯加热、用玻璃棒搅拌、铁架台，故A正确；B正确；C．胶体和溶液中，只有胶体能产生效应，所以可以用效应鉴别胶体和溶液，C正确；D错误；知识点，明确仪器使用方法、物质性质即可解答，易错选项是D． D．NaClHCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电A错误；B正确；由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误； 碱酸盐ABCD ；．AB、NaOH属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3B正确；物，COD错误．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数 ④所含电子数相等．其中正确的是（ ①②③④B．②③④ N2CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM判断质量关系．【解答】解：同温同压下、等体积的N2CO②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2CO28g/mol，二④14个电子，所含电子数相等，故正确，A． A错误；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB错误；C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42﹣+2H++Ba2+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，C错误；D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；D． C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【解答】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反应中，FeA不C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反应中，FeC不选；D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，故D不选．B． BNaOH【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故ANaHCO3NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复B错误；CO2气体，Na2CO3NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．C． A．1molH2O的质量为18g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物积均为【解答】解：AgA错误； =32g，故C正确DD错误；C．2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2是氧化剂，HIO3BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．C． BaCl2Na2SO4溶液；Ba（OH）2H2SO4B．BaCl2Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生离子反应不同，故A不选；C不选；D选； 错误．故选用NA代表常数的值，下列有关说法正确的是（ A．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NAB．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为【考点】常数【专题】常数和定律B22.4L/mol；2mol2NAAB22.4L/mol22.4L1mol，而氦气为单原子分子，则含有的原子小于NAB错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol1molNA个，故D正确．D． 【分析】过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠3【解答】解：HCO3﹣CO32﹣CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO2﹣可CH3COO﹣，A．3 3molPbO21molPbO22molPbO21.5mol．二、非选择题（452分①CaCO3HCl反应：②Na2O2H2O反应③铝与NaOH溶液反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1：1 ②Na2O2H2O③NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；依据得失电子守恒可知，铝与盐酸、氢氧化【解答】解：①CaCO3与HCl②Na2O2H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2；；14：22COCO2COCO2的物质的量之比为 2molCO的摩尔质量是 ，所含分子数目约为 的体积比为 m=nM2molCON=nNACO1.25×22.=28ymol2molCO2mol×28g/mol=56g，CO2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；1.25×22.4=28CH4和O2xmol、ymol，则=28x：y=1：3CH4O21：3， 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ③只有氧化性④氧化性和酸产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （1）KClO3中氯元素化合价由+5ClO2中+41中氯元素化合价由﹣1Cl2022，ClO22，Cl21；再结合元素守恒，配平各物质的系数；根据HCl中氯元素化合价由﹣1Cl20价可知，HCl中氯元素被氧化，HClCl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1Cl20价，据此计（1）KClO3中氯元素化合价由+5ClO2中+41价；HCl中氯元素化合价由﹣1Cl202价，化合价升降最小公倍数Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1Cl20价，所以产0.1molCl20.1mol×2=0.2mol，KClO3ClO2为还原产物，HClCl元素的化合价Cl2为氧化产物，所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要500ml容量瓶胶头滴管 简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6 mL．②量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度偏高；（1）释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×18.4mol/L=0.5mol•L﹣1×500mL，解得现有金属单质A、BC、D、E、F它们之间能发生如下反应，D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出． 、 反应．A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，CNaOHEFe（OH）3EFe3+，BDDF，FGFeCl3，据此解答．【解答】解：金属AANa，由反应①Na+水→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOHEFe（OH）3E中含有GFeCl3．由上述分析可知，A为Na、DFe3O4用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目为：，某化学小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答（1）A物质的化学式为Na2CO31的名称是过滤反应①A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的钠已过量．写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有（填“有”或“没有”）影响．实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1（不溶于水的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是70%．