高考化学总复习第五章16元素周期律和元素周期表课件

第五章物质(wùzhì)结构元素周期律第一页，共93页。第16讲元素(yuánsù)周期律和元素(yuánsù)周期表微考点(kǎodiǎn)•大突破微充电(chōngdiàn)•大收获第二页，共93页。微考点•大突破

探微提能点点结合第三页，共93页。1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝_________________＝_______________－___________。2．元素周期表(1)编排原则。①按____________递增顺序从左到右排列；②将___________相同(xiānɡtónɡ)的元素排成一横行，共有____个横行；核电荷(diànhè)数

微考点(kǎodiǎn)1元素周期表基础微回扣7

质子数核外电子数质量数

中子数原子序数

电子层数

最外层电子数

18

原子序数

第四页，共93页。(2)周期(zhōuqī)。7个横行，7个周期(zhōuqī)32

2

2

8

8

18

18

18

10

54

36

第五页，共93页。(3)族。18列，16个族ⅠA

ⅣA

ⅡA

ⅢA

ⅥA

ⅤA

ⅦA

ⅣB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

8、9、10

18

第六页，共93页。非金属元素

铝、锗、锑、钋

硼、硅、砷、碲、砹

金属元素

非金属元素

金属元素

第七页，共93页。ⅡB

ⅢB

六

七

第八页，共93页。我的闪记1．元素周期表的结构“七横行七周期，三短三长(sānchánɡ)一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。2．从左到右族的分布ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。3．0族元素原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。第九页，共93页。判断(pànduàn)正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．同一周期的相邻主族元素的原子序数之差为1()警示：元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族中间隔着副族，所以同一周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25。2．同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大8()警示：排在过渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大8，后面的大18。3．每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束()警示：第一周期从H开始。×

×

×

第十页，共93页。微粒半径大小的比较1．同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。2．同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如Li<Na<K，O<S<Se，Li＋<Na＋<K＋，F－<Cl－<Br－。3．电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的离子半径大小排列为O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳(guīnà)为：电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，(原子)序数大的半径小。概括为“阴前阳下，径小序大”。方法(fāngfǎ)微总结第十一页，共93页。4．核电荷数相同(即同种元素)的微粒半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe3＋<Fe2＋，H＋<H<H－。5．电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较(bǐjiào)。如比较(bǐjiào)Al3＋和S2－的离子半径大小，可找出与Al3＋电子数相同、与S2－同一族元素的O2－进行比较(bǐjiào)，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。第十二页，共93页。【微典通关1】元素X形成的离子(lízǐ)与钙离子(lízǐ)的核外电子排布相同，且X的离子(lízǐ)半径小于负二价硫离子(lízǐ)的半径。X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体(xīyǒuqìtǐ)电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体(xīyǒuqìtǐ)元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D第十三页，共93页。第十四页，共93页。对点微练❶元素(yuánsù)周期表结构的考查1．下列各图为元素(yuánsù)周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()应用(yìngyòng)微提升解析：本题常由于对于元素(yuánsù)周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素(yuánsù)周期表中每周期所含有的元素(yuánsù)的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出C项符合题意。答案：C第十五页，共93页。2．如图A、B、C、D、E是长式元素(yuánsù)周期表中的5种元素(yuánsù)(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是7第十六页，共93页。解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为(yīnwèi)A若为氢元素，则其为最左边一族，就不会有B；A若为氦元素，则其为最右边一族，那么不应有C。既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。由表中位置关系可知D、E原子序数之差可能是8、18或32，即B项正确；又知B、D原子序数之差应大于8，D项正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C项正确。答案：A第十七页，共93页。对点微练❷元素周期表中元素性质的考查3．2012年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列(xiàliè)有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大第十八页，共93页。解析：以第118号元素(尚未发现)为参照，可知第114号和第116号元素均在第7周期，分别位于第ⅣA族和第ⅥA族，故A、B项正确。由于第6周期中第ⅣA族的铅和第ⅥA族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属元素，故C项错误(cuòwù)。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D项正确。答案：C第十九页，共93页。1．定义元素的性质(xìngzhì)随____________的递增而呈__________变化的规律。2．实质元素原子_____________________________的结果。微考点2元素(yuánsù)周期律基础微回扣核外电子(héwàidiànzǐ)排布周期性变化

原子序数

周期性

第二十页，共93页。3．具体(jùtǐ)表现形式>

增大(zēnɡdà)

增大(zēnɡdà)

减小

相同

增多

减小

减小

增大

增大

第二十一页，共93页。增强(zēngqiáng)

＋1

＋7

－(8－主族(zhǔzú)序数)

主族(zhǔzú)序数

减弱

减弱

增强

第二十二页，共93页。增强(zēngqiáng)

增强(zēngqiáng)

增强(zēngqiáng)

增强

增强

减弱

减弱

减弱

减弱

减弱

第二十三页，共93页。高考警示高考中元素周期律易失分点(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数(xùshù)相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。第二十四页，共93页。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．酸性：H2SO3＞H2CO3，所以非金属性：S＞C()警示：利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应(duìyìng)水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，H2SO3不是S的最高价含氧酸。2．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S()警示：HCl、H2S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性强弱，一定不能用其酸性来判断。××第二十五页，共93页。3．NaOH与NH4Cl反应生成NH3·H2O，所以Na的金属性大于N的()警示：用碱的碱性判断元素金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，NH3·H2O中N的化合价为－3，不是最高价。4．金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl2，可知M的金属性小于N的金属性()警示：金属性强弱与失电子(diànzǐ)的多少无关，与失电子(diànzǐ)的难易程度有关。××

第二十六页，共93页。元素金属性、非金属性强弱的比较1．比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构。原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之(fǎnzhī)越弱。(2)根据在周期表中的位置。①同周期元素，从左至右，随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。方法(fāngfǎ)微总结第二十七页，共93页。(3)根据金属活动性顺序表。金属的位置越靠前，其金属性越强。(4)根据实验。①根据金属单质(dānzhì)与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强；②根据金属单质(dānzhì)与盐溶液的置换反应。A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强；③根据金属单质(dānzhì)的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质(dānzhì)的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)；第二十八页，共93页。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性(jiǎnxìnɡ)强弱：碱性(jiǎnxìnɡ)越强，则对应金属元素的金属性越强；⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。第二十九页，共93页。2．比较元素非金属性强弱的方法(1)同周期元素从左到右，非金属性增强；同主族元素从上到下，非金属性减弱。(2)单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，说明其非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。(4)元素的原子对应阴离子的还原性：阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。(5)与盐溶液的置换反应(fǎnyìng)中，活泼性强的非金属置换活泼性弱的非金属(氟除外)。第三十页，共93页。【微典通关2】下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M②M原子比N原子容易得到电子③两元素的阴离子在电极上放电时，N－优先于M－④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥单质熔点(róngdiǎn)M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤⑥ B．②③C．①②③⑥ D．①②③⑤第三十一页，共93页。第三十二页，共93页。第三十三页，共93页。对点微练❸“原子半径、元素化合价”规律(guīlǜ)应用4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()应用(yìngyòng)微提升元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3第三十四页，共93页。A.元素①⑧形成(xíngchéng)的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期ⅤA族C．元素④⑤形成(xíngchéng)的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强第三十五页，共93页。解析：①只有－2价，可知①为氧。③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。④⑦为ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确；B项中⑦应位于(wèiyú)第二周期ⅤA族；C项中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物；元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项不正确。答案：A第三十六页，共93页。5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确(zhèngquè)的是()A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－>X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合的难易程度Z>T元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2第三十七页，共93页。解析：根据(gēnjù)表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据(gēnjù)原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2－与Mg2＋都是10电子粒子，O2－的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案：B第三十八页，共93页。对点微练❹元素性质递变规律的实验探究(tànjiū)6．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸磨擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体④镁带与2mol·L－1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀第三十九页，共93页。请你帮助该同学整理并完成(wánchéng)实验报告：(1)实验目的：____________________________________________________________。(2)实验用品：仪器_____________________________________________________，药品____________________________________________________________________________________________________________________。验证第三(dìsān)周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律

试管、酒精灯、砂纸(shāzhǐ)、镊子、小刀、胶头滴管等

镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液第四十页，共93页。(3)实验内容：(填写(tiánxiě)题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式第四十一页，共93页。答案(dáàn)：第四十二页，共93页。(4)实验结论：_____________________________________________。(5)请用物质(wùzhì)结构理论简单说明具有上述结论的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S

Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以(suǒyǐ)原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强

第四十三页，共93页。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明(zhèngmíng)此周期中另外两种元素性质的递变规律_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案一：测定0.1mol·L－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两种盐溶液(róngyè)的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序方案二：在硅酸钠溶液(róngyè)中滴加磷酸溶液(róngyè)，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序

第四十四页，共93页。[真题微探]1．(2015·北京卷)下列(xiàliè)有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3第四十五页，共93页。解析：A项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的；B项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C错误；D项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系(guānxì)，D符合，答案选D。答案：D第四十六页，共93页。2．(2015·海南(hǎinán)化学)下列离子中半径最大的是()A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－ D．F－解析：4种离子的核外电子排布相同，核电荷(diànhè)数大的，离子半径反而小，故选C项。答案：C第四十七页，共93页。3．(2015·重庆理综)下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液(róngyè)反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液(róngyè)可得到BaSO3和BaSO4第四十八页，共93页。第四十九页，共93页。4．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(2)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小()(3)第二(dìèr)周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(4)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大()(5)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()(6)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素()×

×

×

××

√第五十页，共93页。解析：(1)中，没有注明最高价，错误；(2)中，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以Ca2＋半径最小，错误；(3)中，第二周期元素中F元素无正价，O元素一般不显正价，错误；(4)中，第ⅦA族中Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，但因三种阴离子对应的酸均为强酸，所以三种阴离子均不水解，错误；(5)中，原子(yuánzǐ)失电子能力与化合价的高低无关，Na、Mg、Al三种元素的最高正化合价依次升高，但原子(yuánzǐ)失电子能力依次减弱，错误；(6)中，As与P在同一主族，性质相似，正确。第五十一页，共93页。5．(2015·江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数(xùshù)依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数(xùshù)等于族序数(xùshù)的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W第五十二页，共93页。解析：由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F＞O＞Si＞Al，A项正确；半径：Al＞Si＞O＞F，B项错误；非金属性：F＞O＞Si＞Al，C项错误；简单气态(qìtài)氢化物的稳定性：HF＞H2O＞SiH4，D项错误。答案：A第五十三页，共93页。6．(2014·上海化学)2014年是门捷列夫诞辰(dànchén)180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al解析：相对原子质量与元素周期律无关(wúguān)。答案：B第五十四页，共93页。7．元素周期(zhōuqī)表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期(zhōuqī)元素的原子结构示意图为__________。(2)能作为氯、溴、碘非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是__________(填选项字母)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性解析：(1)与氯元素同主族的短周期(zhōuqī)元素是氟，原子序数为9；(2)单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性可作为非金属性强弱的判断依据。bc第五十五页，共93页。元素周期表、元素周期律应用(1)为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。①半导体材料：_________与_____________交界处的元素；②优良的催化剂：______________；③耐高温、耐腐蚀的特种(tèzhǒng)合金材料：_______________________；④高效农药：含______________________等元素的化合物。微考点3元素周期律和元素周期表应用的重要意义(yìyì)基础微回扣金属(jīnshǔ)

Cl、P、S、N、As非金属过渡元素

ⅢB到ⅡB的过渡元素

第五十六页，共93页。“三角”规律(guīlǜ)元素周期表中的“三角”规律(guīlǜ)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：C>A>B；(2)金属性：C>A>B；(3)非金属性：B>A>C。第五十七页，共93页。“位—构—性”题推断步骤步骤1，根据结构首先判断其在元素周期表中的位置；步骤2，根据元素性质(xìngzhì)的相似性和递变性预测其可能的性质(xìngzhì)(也可以根据其具有的性质(xìngzhì)确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构)。第五十八页，共93页。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族()警示：最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分别在不同的族。2．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是＋7价()警示：氟元素没有正化合价，其最高价为0价。3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()警示：长式周期表为了使周期表紧凑(jǐncòu)，将镧系和锕系元素放在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，它们不是同位素。×

×

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第五十九页，共93页。4．电子层数多，原子(yuánzǐ)半径不一定大()警示：原子(yuánzǐ)半径不只与电子层数有关，与电子排布也有关。电子层数多，原子(yuánzǐ)半径不一定大，如：锂原子(yuánzǐ)半径为0.152nm，氯原子(yuánzǐ)半径为0.099nm。5．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()警示：用酸性强弱判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。√×

第六十页，共93页。“位、构、性”之间的关系(guānxì)方法(fāngfǎ)微总结第六十一页，共93页。1．明确四个关系式(1)电子层数＝周期序数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素(yuánsù)的最高正价＝族序数最低负价＝主族序数－8第六十二页，共93页。2．掌握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记(shújì)各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…第六十三页，共93页。(1)若b－a＝1～2，则B元素(yuánsù)处于A元素(yuánsù)的下周期ⅠA或ⅡA族，如38号元素(yuánsù)比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素(yuánsù)处在第五周期ⅡA族。(2)若a－b＝1～5，则B元素(yuánsù)处于A元素(yuánsù)所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49号元素(yuánsù)比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素(yuánsù)处在第五周期ⅢA族。第六十四页，共93页。3．掌握原子序数差规律(guīlǜ)(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系。前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期为25。(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系。①若为ⅠA、ⅡA的元素：原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。②若为ⅢA至0族的元素：原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。第六十五页，共93页。第六十六页，共93页。【微典通关3】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处(suǒchǔ)的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性第六十七页，共93页。解析：根据题意(tíyì)，推出R为N元素，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素；选项A，非金属性N>Si，故热稳定性NH3>SiH4，A项正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B项正确；选项C，原子半径Al>Si>N，C项正确；选项D，NaAlO2显碱性，D项错误。答案：D第六十八页，共93页。第六十九页，共93页。对点微练❺根据元素位置推断结构、性质7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值(shùzí)等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强应用(yìngyòng)微提升第七十页，共93页。解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出X为氮元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值是＋8，正确；B项，原子半径应为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子(héwàidiànzǐ)数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。答案：A第七十一页，共93页。对点微练❻根据(gēnjù)结构推断位置、性质8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素第七十二页，共93页。解析：B项，在离核较近的区域内运动的电子能量(néngliàng)较低。答案：C第七十三页，共93页。对点微练❼根据性质确定位置、结构、再推断(tuīduàn)性质9．(双选)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()第七十四页，共93页。A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子(lízǐ)化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：依据元素(yuánsù)化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素(yuánsù)。A项，原子半径Na＞Al＞O(或Y＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4是共价化合物。答案：BD第七十五页，共93页。[真题微探]1．(2015·海南化学)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列(xiàliè)叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键第七十六页，共93页。解析(jiěxī)：由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。Cl的非金属性最强，A项正确；a、b、c、d形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；钠为金属元素，与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，C项正确；C2H4中存在非极性共价键，D项错误。答案：D第七十七页，共93页。2．(2015·新课标全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次(yīcì)增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中第七十八页，共93页。解析：因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素(yuánsù)，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为氢元素(yuánsù)，X为氮元素(yuánsù)，又因为它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是磷元素(yuánsù)，Z是氯元素(yuánsù)。氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故A项错误；氢元素(yuánsù)的非金属性弱于氯元素(yuánsù)，所以阴离子的还原性W>Z，B项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。答案：B第七十九页，共93页。3．(2015·新课标全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他(qítā)3种元素均能形成共价化合物C．d和其他(qítā)3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6第八十页，共93页。解析：因a－的电子层结构(jiégòu)与He相同，所以a为H；因b、c次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S、Cl；因c－和d＋的电子层结构(jiégòu)相同，且d最外层为1个电子，所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H)，A项正确；元素H与K不能形成共价化合物，所以B项错误；元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，所以C项正确；因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为＋1、＋6、＋7价和－1、－2、－1价，所以它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。答案：B第八十一页，共93页。4．(2015·山东理综)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子(yuánzǐ)序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子(yuánzǐ)半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WYZX