高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解练习(含解析)

高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解练习(含解析)高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解练习(含解析)/高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解练习(含解析)第3讲盐类的水解A组基础题组1.以下应用与盐类水解无主要关系的是()用铝盐和铁盐做净水剂B.将SOCl2(遇水激烈水解)和AlCl3·6H2O混杂加热制取无水AlCl3C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时,不能够直接蒸干结晶获取D.施化肥时,不能够将草木灰和硝酸铵混杂使用答案C亚铁离子不牢固,易被空气氧化生成铁离子,且FeSO4·7H2O受热易分解,因此不能够直接蒸干FeSO4溶液来制备FeSO4·7H2O,与盐类水解没关,C吻合题意。广义的水解观认为:水解的物质和水分分别解成两部分,尔后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。依照以上信息,以下物质水解后的产物错误的选项是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案BB中反应氯元素化合价从-1价变为+1价,有电子转移,不吻合水解原理,故错误。3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化),-则CH3COO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案CCH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,因此向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,以致醋酸根离子浓度减小。Na2CO3是强碱弱酸盐,向醋酸钠溶液1中加碳酸钠会控制醋酸根离子的水解,以致醋酸根离子浓度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa,会以致醋酸根离子浓度增大。4.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混杂溶液的pH与离子浓度变化的关系以下列图。以下表达错误的选项是()(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系-C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)D.当混杂溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D己二酸是二元弱酸,其一级电离程度大于二级电离,故曲线M表示lg与pH的关系,曲线N表示lg与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为=[c(H+)·c(X2-)]/c(HX-),则lg=lg,由图像可知,lg=0时,pH≈5.37,故=1×10-5.37≈4.3×10-6,A项正确;依照图像取点(0.6,5.0),=0.6×10-5.0-4.4--9.6<-5.37,则Na=10=10,因此HX的水解常数为=10=10+-2--HX溶液显酸性,即c(H)>c(OH),C项正确;由图像可知,溶液呈中性时,lg>0,则c(X)>c(HX),D项错误。5.对于0.1mol·L-1)NaCO溶液,以下说法中,不正确的选项是(23溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度2B.高升温度,溶液的pH也高升C.加入少量NaOH固体,c(C)与c(Na+)均增大D.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)答案D溶液中存在电荷守恒,阳离子和阴离子所带电荷数相同,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),故D错误。6.(2018广西玉林三模)室温下,以下表达正确的选项是()A.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混杂后显中性,则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的NaCO和NaHCO溶液混杂:<233D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混杂,若混杂后的溶液中-+c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),则-3-3+c(OH)+c(CHCOO)=c(CHCOOH)+c(H)答案B如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,耗资的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,选项A错误。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混杂,依照电离常数有=、=,同一溶液中c(H+)相等,则c(H+)=×=×,而>,则>,3若混杂后的溶液中3-3+选项C错误。将CHCOOH溶液与NaOH溶液混杂,c(CHCOO)+c(CHCOOH)=2c(Na),且依照电荷守恒有--++--+c(OH)+c(CH3COO)=c(Na)+c(H),则c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H),选项D错误。7.25℃时,浓度均为-1溶液、CHCOONH溶液、NHHSO溶液中,c(N-11mol·L的NHCl)分别为amol·L、43444bmol·L-1、cmol·L-1,以下判断正确的选项是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b3答案4Cl-对N的水解无影响343-44DNHCl溶液中,CHCOONH溶液中CHCOO促进N的水解,NHHSO溶液中H+控制N的水解。8.25℃时,0.1mol·L-1以下物质的溶液的pH如表,有关比较正确的选项是()序号①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.39.711.6A.酸性的相对强弱:HClO<HCB.由水电离产生的c(H+):①=②C.溶液③、④中:c(ClO-)>c(HC)D.在溶液④、⑤等体积混杂后的溶液中23-1:c(HC)+c(C)+c(HCO)=0.1mol·L答案D依照盐类水解规律,越弱越水解,电离出H+的能力:HClO>HC,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对343-水解促进水的电离,因此水电离产生的水的电离没有影响,CHCOONH是弱酸弱碱盐,CHCOO和Nc(H+):①<②,B错误;依照相同浓度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC,因此c(ClO-)<c(HC),C错误;依照物料守恒,有c(HC23-1,D正确。)+c(C)+c(HCO)=0.1mol·L9.(2018甘肃酒泉中学一诊)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表2-2-)所示。依照图示判断,以下说法中正确的HA,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A是()A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)4B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积比2∶1混杂后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小答案BV(NaOH)=20mL时,溶液中溶质为NaHA,由图可知-,溶液显酸HA电离程度大于水解程度+-+2--性,c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH),A不正确;NaOH与HA按物质的量之比2∶1反应所得溶液中溶质2为Na2A,A2-水解促进水的电离,B正确;NaHA溶液中c(OH-)=c(H2A)+c(H+)-c(A2-),C不正确;加入20mLNaOH溶液后所得溶液为NaHA溶液,溶液显酸性,加水稀释,c(H+)减小,pH增大,D不正确。10.(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是,由此能够推断,弱电解质的电离程度越小,其对应的离子的水解程度。由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看作是CH3COOH溶液的浓度,则cmol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=(用Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,经过实验测定必然温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):①实验时的温度;②;③用(填一种实验方法)测定溶液浓度c'。答案(1)Ka·Kh=KW越大(2)mol·L-1②溶液的pH③酸碱中和滴定解析(1)依照Ka=,Kh=,二者的乘积等于KW,即Ka·Kh=KW。(2)由于CH3COOH电离出的-+CH3COO与H浓度近似相等,平衡时c(CH3COOH)又可看作是CH3COOH溶液的浓度c,则Ka=+-1+,c(H)=mol·L。(3)要测定Ka,必定要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c'。11.NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答以下问题:5(1)常温时,0.1mol·L-1442溶液的pH=3。则溶液中32NHAl(SO)c(N)+c(NH·HO)c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“﹥”“﹤”或“=”);2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=mol·L-1(填数值)。(2)80℃时,0.1mol·L-1)溶液的pH小于3,解析以致pH随温度变化的原因:NHAl(SO442(用离子方程式并结合文字表达回答)。(3)常温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,获取溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线以下列图。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为。(4)浓度均为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中溶液c(N)大。答案(1)=1.0×10-3(或1.0×10-3-1.0×10-11)(2)Al3+、N3++NH3+存在水解平衡:Al+3H2OAl(OH)3+3H、N+HO·HO+H,高升温度其水解程度22增大,c(H+)增大,pH减小+-(3)H+OHH2O(4)NH4HSO4解析(1)依照物料守恒,以及化学式442323+3NHAl(SO),推出c(N)+c(NH·HO)=c(Al)+c[Al(OH)];依照电荷守恒,c(N)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),因此有2c(S)-c(N3++-)=(10-3-11-14Al(SO4)2溶液显酸性,是由于存在)-3c(Al)=c(H)-c(OH-10)mol·L。(2)NH6N232+3+23+盐类水解是吸热反应++HONH·HO+H、Al+3HOAl(OH)+3H,,高升温度,促进水解,c(H)增大,pH减小。(3)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4N++-,在a点时+H+S,H结合OH能力强于N加入NaOH溶液的体积为44++-2100mL,恰好中和NHHSO电离出的H,因此离子反应方程式为H+OHHO。(4)Al3++都控制N+控制N水解能力强,即NH4HSO溶液中c(N)大。、H的水解,H4常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不相同的一元酸)和NaOH溶液等体积混杂,两种溶液中溶质的物质的量浓度和混杂溶液的pH如表所示:实验HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混杂后溶液的pH编号甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况解析,从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸?。(2)乙组混杂溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是(填字母)。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果解析,该混杂溶液中c(HA)-c(A)(填“>”“<”或“=”)。(4)解析丁组实验数据,写出该混杂溶液中以下算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol/L。答案(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸(2)C(3)>(4)10-4-10-10解析(1)若HA是强酸,恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解显碱性,pH>7。(2)混杂溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,则c(Na+)=c(A-)。(3)混杂7溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA,pH>7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,混杂溶液中c(HA)>c(A-)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。B组提升题组13.(2018天津理综,6,6分)LiHPO是制备电池的重要原料。室温下,LiHPO溶液的pH随c初始(HP)24242的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。以下有关4)LiH2PO溶液的表达正确的选项是(A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(HP)增大,溶液的pH明显变小2D.用浓度大于-1的HPO溶液溶解Li2CO,当pH达到4.66时,HPO几乎全部转变为LiHPO1mol·L3433424答案DLiHPO溶液中存在HP的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP的电离平衡等,A不242正确;LiH2PO4溶液中含