2022届河北省唐山市高三上学期开学摸底演练化学试题

2021－2022学年度唐山市高三年级摸底演练

化学试卷

考前须知：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16

Fe56Zn65As75

一、单项选择题：此题共9小题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。以下说法错误的选项是

A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来〞中的“翠色〞来自氧化亚铜

B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅

C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟〞中的“石炭〞指的是煤

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生〞中的“墨滴〞具有胶体的性质

2．有机化合物与人类的生活密切相关，以下说法正确的选项是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖

C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D．向鸡蛋清溶液中参加饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀

3．利用以下装置进行实验，能到达相应实验目的的是

Cl2→

饱和食盐水

A．除去碘单质中混有的铁粉B．收集氯气

稀盐酸

粗银纯银

AgNO3溶液大理石硅酸钠溶液

C．从粗银〔含Cu、Au等〕中提取银D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。以下说法正确

的选项是

A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

．向饱和氯化钠溶液先通入过量，再通入氨气，会析出大量固体

DCO2NaHCO3

．硫代硫酸钠〔〕可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸外表覆着的溴化银溶解，

5Na2S2O3

其反响的化学方程式为：＋＝＋。以下说法正确的选

AgBr2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]NaBr

项是

．和均不溶于水

AAgBrNa3[Ag(S2O3)2]

．中含有离子键、共价键

BNa3[Ag(S2O3)2]

C．pH越小，越有利于上述反响进行

..

D．NaBr的电子式为

Na:Br:..

6．用含铁废铜制备胆矾的流程如以下图所示：

以下说法错误的选项是

．“溶解〞中加只是将2＋氧化为3＋

AH2O2FeFe

．流程中可用代替

BCu2(OH)2CO3CuO

．＝时，2＋·2－＜

CpH3c(Cu)c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

．“系列操作〞前参加的目的是抑制2＋的水解

DH2SO4Cu

．设代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

7NA

．标准状况下，

A1.12LCH3NA

．和

B3.0gNO1.6gO2NA

．常温下，＝的溶液中由水电离出的一数目为－4

C1LpH10Na2CO3OH10NA

．与足量

D0.1molCl2H2NA

8．莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗

病毒有效药理成分之一，结构简式如下图。以下关于绿原酸的说法正确的选项是

A．属于苯的同系物

B．与氯化铁溶液发生显色反响

C．1mol绿原酸最多能与8molNaOH反响

．不能使酸性溶液褪色

DKMnO4

．为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将转化为碳单质的

9CO2

装置〔如下图〕。以下说法正确的选项是

A．该装置为原电池

B．a极上的电势比b极高

．2－向极区迁移

CCO3a

．消耗电量时，理论上中和的质量约为〔＝.－1〕

D965AhCO2396gF96500Cmol

二、不定项选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出的四个选项中，有一

项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；

假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但

只要选错一个，该小题得0分。

10．有关非金属化合物的性质，以下说法正确的选项是

．－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性＞

AKICl2I2

．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

BCO2

C．向某溶液中参加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，那

么该溶液中一定含有＋

NH4

．既可与溶液反响，又可与溶液反响，所以为两性氧化物

DSiO2NaOHHFSiO2

11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙〔结构如图〕两种具

有强复原性的物质，且X、Z同主族。以下说法错误的选项是

A．W、X分别是氢元素和硼元素

B．五种元素中，Y原子半径最大

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

12．某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的选项是

．分子式为

AC13H10O3

B．分子中所有原子不可能共面

C．苯环上一氯取代产物种类有5种

．该有机物最多可与反响

D1mol7molH2

．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变

13H2ANaOHpH

化的关系如下图，以下说法错误的选项是

A．曲线n表示pH与lgc(HA)

c(A2)

．＝

BKa1(H2A)10

．交点的溶液中：＞2－

Cac(H2A)c(A)

．溶液中：－＞2－＞

DNaHAc(HA)c(A)c(H2A)

三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为

选考题，考生根据要求作答。

〔一〕必考题：共42分。

〔分〕某学习小组用以下图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化〔局部夹持仪

14.14SO2

器省略〕。

答复以下问题：

〔1〕仪器X的名称是；连接好实验装置后首先进行的操作是。

〔〕实验时，先翻开弹簧夹通一段时间，再滴加浓硫酸，目的是。

2CO2

〔3〕装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是。

〔〕开始实验后，装置中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明的复原性

4BSO2

Fe2＋的复原性。〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕

〔5〕开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空

气变为红棕色，那么实验初期装置C中发生反响的离子方程式是。

〔〕测定装置溶液中2＋的浓度时，只考虑2＋与的反响。用−1

6BFeFeKMnO40.0100mol·L

的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，那么中2

KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe

＋)＝mol.L－1。

15.〔14分〕

锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰〔含、、、等〕中回收提取铝、

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

锂元素的化合物的流程如以下图所示：

：碳酸锂的溶解度〔g·L－1〕见下表。

温度/℃010203040506080100

Li2CO3

答复以下问题

〔1〕“粉碎〞的目的是，滤渣1的成分主要是。〔填化学式〕

〔2〕“调pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时表示该离子

沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________。

〔：×－38，×－33〕

Ksp[Fe(OH)310Ksp[Al(OH)310

〔〕从滤渣中别离出，可用以下图所示方法，试剂是，“步

32Al(OH)3X___________

骤2〞中发生反响的离子反响方程式为___________、___________。

〔4〕“沉锂〞中的“一系列操作〞依次为___________、___________、洗涤、枯燥，母

液中的主要成分为___________〔填化学式〕，检验其阴离子的方法为___________。

16.〔14分〕

合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反响有：

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)ΔH1247.3kJ·mol

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)ΔH2206.1kJ·mol

＋＋

℃.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH3

答复以下问题：

〔〕＝－1。

1ΔH3_________kJ·mol

〔〕一定条件下，向恒容密闭容器中通入、、

2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)

发生上述反响，到达平衡时，容器中为，为，为，此

CH4(g)amolCO2(g)bmolH2O(g)cmol

时CO(g)的浓度为___________mol·L－1，反响℃的平衡常数为___________。〔用含a、b、c、

V的代数式表示〕

〔〕不同温度下，向密闭容器中按照：：＝：：投料，

3VLn(CO2)n(CH4)n(H2O)111

实验测得平衡时：随温度的变化关系如下图：

n(H2)n(CO)

①压强、、由大到小的顺序为，判断的依据是。

P1P2P3______________________

②压强为时，随着温度升高，：先增大后减小。解释温度前后，随着温度

P2n(H2)n(CO)Tm

升高：变化的原因分别是。

n(H2)n(CO)___________

〔〕通过电化学方法可有效实现以和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

4CO2

那么A极的电极反响式为___________。

〔二〕选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上

所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号评分，多涂、多答按所涂的首题评分，不涂，

按选考题的首题评分。

17．［选修3：物质结构与性质］〔15分〕

半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。答复以下问题：

〔1〕基态砷原子的电子排布式为。

〔2〕实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，

As

原因是。OO

O

〔〕三氧化二砷的分子结构如下图，分子中砷原子的杂化方式AsAs

3O

As

是，氧原子的杂化方式是。O

O

〔〕分子中，与原子相连的呈正电性〔δ＋〕，与原子相连的呈负

4NH3BH3NHHBH

电性〔Hδ－〕，那么H、B、N电负性大小顺序是__________________。

〔5〕：

名称硼酸亚砷酸亚磷酸

分子式

H3BO3H3AsO3H3PO3

OHOH

结构式

HOBOHHOAsOH

类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸

①亚磷酸的结构式为。

②硼酸溶于水的电离方程式为。

〔6〕砷化硼的晶胞结构如图〔a〕所示，图〔b〕中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得

的截图。

〔a〕〔b〕

①假设晶胞的边长均为，阿伏加德罗常数的值为N，晶体的密度为

apmA

g·cm－3〔列出计算表达式〕。

②晶胞中各原子在矩形AA’C’C的位置为〔填标号〕。

ABCD

18．[选修5：有机化学根底]〔15分〕

M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下〔局部条件和产物省略〕

R

RCl1

：RCHO1RCHOMgCl

Mg/乙醚

请答复以下问题：

〔1〕A的化学名称为。

〔2〕M中所含官能团除氨基、醚键外，还有和。

〔3〕B有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的结构简式为、。

①能发生水解反响，不能发生银镜反响；

②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:3。

〔4〕R的结构简式为。

〔5〕由D生成E的化学方程式为。

OHOCH

(CH)SO3

〔6〕由A生成B的多步反响中，存在反响324，结

NaCO

CHO23CHO

合合成路线中的相关反响，说明设计该反响的目的为。

〔7〕参照上述流程，设计以乙醇为原料合成2－丁醇的合成路线。〔无机试剂自选〕

2021－2022学年度唐山市高三年级摸底演练

化学试卷

考前须知：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16

Fe56Zn65As75

一、单项选择题：此题共9小题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。以下说法错误的选项是

A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来〞中的“翠色〞来自氧化亚铜

B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精〞中“水精〔精同晶〕〞的主要成分是二氧化硅

C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟〞中的“石炭〞指的是煤

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生〞中的“墨滴〞具有胶体的性质

【答案】A

【解析】A项，氧化亚铜的颜色为红色，错误；B项，水晶的主在成分是二氧化硅，正

确；C项根据诗句的意思，“石炭〞指的是煤，正确；D项，墨汁为炭的小颗粒〔直径介于

10－9~10－7m之间〕分散在水中形成的分散系，属于胶体，正确。

2．有机化合物与人类的生活密切相关，以下说法正确的选项是

A．植物油的主要成分是高级脂肪酸

B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖

C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D．向鸡蛋清溶液中参加饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀

【答案】D

【解析】A项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；B项，人体不能消化吸收

纤维素，错误；C项，石油的裂化、裂解是将碳原子数大的烃断裂成碳原子数大的烃的过程，

碳原子数大的烃不属于高分子化合物，错误；D项，鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇强

酸、强碱、重金属盐等会变性凝聚不溶于水，正确。

3．利用以下装置进行实验，能到达相应实验目的的是

Cl2→

饱和食盐水

A．除去碘单质中混有的铁粉B．收集氯气

稀盐酸

粗银纯银

AgNO3溶液大理石硅酸钠溶液

C．从粗银〔含Cu、Au等〕中提取银D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

【答案】B

【解析】A项，该装置不是利用升华法别离提纯物质的装置，同时铁粉和碘单质在加热条

件下可能会发生化合反响生成，不能起到别离的作用，错误；项，氯气在饱和食盐水

FeI2B

中溶解度很小，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；C项利用电解法精炼金属时，

含有杂质的金属做阳极，错误；项利用盐酸与大理石〔碳酸钙〕制取的中会混有，

DCO2HCl

二者都会与硅酸钠溶液反响生成硅酸沉淀，错误。

4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。以下说法正确

的选项是

A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯洁氯化钠

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

．向饱和氯化钠溶液先通入过量，再通入氨气，会析出大量固体

DCO2NaHCO3

【答案】C

【解析】A项，海水晒盐是生产氯化钠的方法之一，但如果将海水晒干，会使氯化钠中混

有很多杂质，故错误；B项，金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，电解饱和氯化钠溶液得到

、、，错误；项，氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂〔如腌

NaOHH2Cl2C

制咸菜等〕，正确；项，工业上以氯化钠为原料生产，应向饱和氯化钠溶液通入

DNaHCO3

过量氨气，再通入，这样才能在溶液中获得较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子，有利于

CO2

的析出，错误。

NaHCO3

．硫代硫酸钠〔〕可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸外表覆着的溴化银溶解，

5Na2S2O3

其反响的化学方程式为：＋＝＋。以下说法正确的选

AgBr2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]NaBr

项是

．和均不溶于水

AAgBrNa3[Ag(S2O3)2]

．中含有离子键、共价键

BNa3[Ag(S2O3)2]

C．pH越小，越有利于上述反响进行

..

D．NaBr的电子式为

Na:Br:..

【答案】B

【解析】项，根据题意定影剂使溴化银溶解，故溶于水，错误；项，

ANa3[Ag(S2O3)2]B

从组成和结构上看，属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原

Na3[Ag(S2O3)2]

子与配体之间形成配位键，2－中原子与原子之间形成共价键，正确；项，越

S2O3SOCpH

小，＋越大，与发生反响2－＋＋＝↓＋↑＋，不利于反响

c(H)Na2S2O3S2O32HSSO2H2OAgBr

..

＋2NaSO＝Na[Ag(SO)]＋NaBr进行，错误；D项，NaBr的电子式为＋－，错

2233232Na[:Br:]..

误。

6．用含铁废铜制备胆矾的流程如以下图所示：

以下说法错误的选项是

．“溶解〞中加只是将2＋氧化为3＋

AH2O2FeFe

．流程中可用代替

BCu2(OH)2CO3CuO

．＝时，2＋·2－＜

CpH3c(Cu)c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

．“系列操作〞前参加的目的是抑制2＋的水解

DH2SO4Cu

【答案】A

【解析】项，“溶解〞发生的反响有＋＋＋＝2＋＋，＋＋＝2＋＋

ACuH2O22HCu2H2OFe2HFeH2

↑，2＋＋＋＋＝3＋＋等，错误；项，向中加调＝

2FeH2O22H2Fe2H2OBICu2(OH)2CO3pH3

的原理是与＋反响消耗＋且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除

Cu2(OH)2CO3HH

外，还有、、等，正确；项，调＝的目的是使3

Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3CuOCpH3Fe

＋生成沉淀，而2＋不生成沉淀，故2＋2－＜，正

Fe(OH)3CuCu(OH)2c(Cu).c(OH)Ksp[Cu(OH)2]

确；项，溶液中2＋发生水解反响2＋＋＋＋，参加抑制2

DCuCu2H2OCu(OH)22HH2SO4Cu

＋的水解，正确。

．设代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

7NA

．标准状况下，

A1.12LCH3NA

．和

B3.0gNO1.6gO2NA

．常温下，＝的溶液中由水电离出的一数目为－4

C1LpH10Na2CO3OH10NA

．与足量

D0.1molCl2H2NA

【答案】C

【解析】项，标准状况下，为液态，错误；项，混合物中和

ACH3OHB0.1molNO0.05mol

恰好完全反响生成，但发生反响，故分子总数小于，错

O2NO2NO22NO2N2O40.1NA

误；项，常温下，＝的溶液中由水电离出的－＝－4－1，故＝

CpH10Na2CO3c(OH)101LpH10

的溶液中由水电离出的一数目为－4，正确；项，与的反响属于

Na2CO3OH10NADCl2H2O

可逆反响，故与足量，错误。

0.1molCl2H2NA

8．莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗

病毒有效药理成分之一，结构简式如下图。以下关于绿原酸的说法正确的选项是

A．属于苯的同系物

B．与氯化铁溶液发生显色反响

C．1mol绿原酸最多能与8molNaOH反响

．不能使酸性溶液褪色

DKMnO4

【答案】B

【解析】根据题目给出的绿原酸的结构简式可以看出，A项，绿原酸不属于苯的同系物，错

误；B项，绿原酸分子中存在酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反响，正确；C项，1mol

绿原酸分子中存在2mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，最多能与4molNaOH反响，错

误；D项，绿原酸分子中含有碳碳双键等，能使酸性KMnO溶液褪色，错误。

4

．为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将转化为碳单质的

9CO2

装置〔如下图〕。以下说法正确的选项是

A．该装置为原电池

B．a极上的电势比b极高

．2－向极区迁移

CCO3a

．消耗电量时，理论上中和的质量约为〔＝.－1〕

D965AhCO2396gF96500Cmol

【答案】D

【解析】根据题目给出的装置图及相关物质的化合价变化可以看出，该装置为电解池，a

极为阴极，b极为阳极。A项，该装置为原电池，错误；B项，a极为阴极，连接电源的负

极，电势比b极低，错误；C项，电解池中阳离子向阴极附近迁移，阴离子向阳极附近迁移，

故2－向极区迁移，错误；项，消耗电量，即小时内通过的电流为，

CO3bD1000Ah11000A

根据电量公式Q＝It＝965A×3600s＝965×3600C，依据法拉第常数F＝96500C·mol－1可

9653600C

以计算出电解过程中转移电子的物质的量为≈36mol。电解反响的方程式为

96500Cmol1

通电＋↑，每消耗转移电子，故消耗1000电量时，理论上中

CO2CO21molCO24molAh

36mol

和CO的质量＝44g.mol1＝396g。正确。

24

二、不定项选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出的四个选项中，有一

项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；

假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但

只要选错一个，该小题得0分。

10．有关非金属化合物的性质，以下说法正确的选项是

．－淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性＞

AKICl2I2

．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

BCO2

C．向某溶液中参加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，那

么该溶液中一定含有＋

NH4

．既可与溶液反响，又可与溶液反响，所以为两性氧化物

DSiO2NaOHHFSiO2

【答案】AC

【解析】项，氯水可将-氧化为，能使淀粉变蓝色，正确；项，、都可使澄

AII2I2BSO2CO2

清石灰水变浑浊，错误；C项，与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的

气体，一定含有+，正确；项，与溶液反响产物为分子晶体，不是盐，

NH4DSiO2HFSiF4

所以不是两性氧化物，错误。

11．短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙〔结构如图〕两种具

有强复原性的物质，且X、Z同主族。以下说法错误的选项是

A．W、X分别是氢元素和硼元素

B．五种元素中，Y原子半径最大

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

【答案】D

【解析】根据题意分析可知，五种元素W、R、X、Y、Z分别为H、Li、B、Na、Al，所以

项正确；项，五种元素原子中，原子半径最大，正确；项，为两性氢氧化

ABNaCAl(OH)3

物，正确；项，和在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为和，

DNaLiNa2O2Li2ONa2O2

中含有非极性共价键，错误。

12．某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的选项是

．分子式为

AC13H10O3

B．分子中所有原子不可能共面

C．苯环上一氯取代产物种类有5种

．该有机物最多可与反响

D1mol7molH2

【答案】BD

【解析】项，分子式为，正确；项，两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结

AC13H10O3B

O

14

构，所以所有原子可能共面，错误；C项，苯环上一氯取代产物的位置如图2O5，

3

OH

正确；项，该有机物分子，消耗，错误。

D1mol6molH2

．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变

13H2ANaOHpH

化的关系如下图，以下说法错误的选项是

A．曲线n表示pH与lgc(HA)

c(A2)

．＝

BKa1(H2A)10

．交点的溶液中：＞2－

Cac(H2A)c(A)

．溶液中：－＞2－＞

DNaHAc(HA)c(A)c(H2A)

【答案】C

【解析】根据图像，结合平衡常数表达式分析可得＝，＝，所以项，

Ka1(H2A)10Ka2(H2A)10A

曲线表示与，正确；项，正确；项，交点处，＝2-，错误；项，

npHBCac(H2A)c(A)D

溶液中，2－-11.7，即－电离大于水解，所以－2－

NaHAKh2(A)==10<Ka2(H2A)HAc(HA)>c(A)>

，正确。

c(H2A)

三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为

选考题，考生根据要求作答。

〔一〕必考题：共42分。

〔分〕某学习小组用以下图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化〔局部夹持仪

14.14SO2

器省略〕。

答复以下问题：

〔1〕仪器X的名称是；连接好实验装置后首先进行的操作是。

〔〕实验时，先翻开弹簧夹通一段时间，再滴加浓硫酸，目的是。

2CO2

〔3〕装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是。

〔〕开始实验后，装置中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明的复原性

4BSO2

Fe2＋的复原性。〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕

〔5〕开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空

气变为红棕色，那么实验初期装置C中发生反响的离子方程式是。

〔〕测定装置溶液中2＋的浓度时，只考虑2＋与的反响。用−1

6BFeFeKMnO40.0100mol·L

的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，那么中2

KMnO420.00mLBKMnO415.00mLBc(Fe

＋)＝mol.L－1。

【答案】

〔1〕三颈烧瓶〔2分〕，检验装置的气密性〔2分〕

〔〕排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证〔分〕

2SO22

〔3〕平衡压强，使液体顺利滴下〔2分，其它合理答案给分〕

〔4〕大于〔2分〕

〔5〕3SO+2NO-3+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+4H+〔2分〕

224

〔6〕375〔2分〕

【解析】

〔1〕X的仪器名称是三颈烧瓶；连接好实验装置后首先要检验实验装置的气密性。

〔〕此实验的目的是检验气体能否被硝酸盐氧化，空气中的酸性气体和氧气会干扰

2SO2

实验，所以先通一段时间气体，目的是排除装置中气体防止干扰。

CO2

〔3〕恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使液体顺利滴下。

〔〕根据题目信息，能将Fe3+复原成Fe2+，为复原剂，Fe2+为复原产物，故复原

4SO2SO2

性＞Fe2+。

SO2

〔〕根据题目信息，气体通入溶液中生成和，依据氧化复原反

5SO2Ba(NO3)2BaSO4NO

响方程式的书写方法，离子方程式为3SO+2NO-3+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+

224

4H+。

〔6〕滴定过程中KMnO与Fe2+〔此时溶液成分是FeSO〕发生氧化复原反响，MnO-4

44

2++2+3+，−1的溶液中溶质的物质

+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O15.00mL0.01000mol·LKMnO4

的量是3×10-4mol，设Fe2+的浓度为xmol·L−1x=0.01000×15.00×10-3×5，解得x=375。

15.〔14分〕

锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰〔含、、、等〕中回收提取铝、

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

锂元素的化合物的流程如以下图所示：

：碳酸锂的溶解度〔g·L－1〕见下表。

温度/℃010203040506080100

Li2CO3

答复以下问题

〔1〕“粉碎〞的目的是，滤渣1的成分主要是。〔填化学式〕

〔2〕“调pH〞的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时表示该离子

沉淀完全。常温下，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，调节pH的最小值约为___________。

〔：×－38，×－33〕

Ksp[Fe(OH)310Ksp[Al(OH)310

〔〕从滤渣中别离出，可用以下图所示方法，试剂是，“步

32Al(OH)3X___________

骤2〞中发生反响的离子反响方程式为___________、___________。

〔4〕“沉锂〞中的“一系列操作〞依次为___________、___________、洗涤、枯燥，母

液中的主要成分为___________〔填化学式〕，检验其阴离子的方法为___________。

【答案】

〔〕增大接触面积，加快反响速率〔分〕〔分〕

11SiO21

〔2〕4.8〔2分〕

〔3〕NaOH溶液〔2分，其他合理答案给分〕；

－＋＋＝＋－－＋＝－〔每空分，先后顺序不限〕

AlO2CO22H2OAl(OH)3↓HCO3OHCO2HCO31

〔〕蒸发浓缩〔分〕趁热过滤〔分〕；〔分〕；取少许溶液于试管中，参加

411(NH4)2SO42

盐酸酸化的氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，那么可证明含有硫酸根〔2分〕。

【解析】〔1〕粉碎的目的是增大固体颗粒物与反响液的接触面积，加快反响速率；根据题中

所给煤粉灰中主要物料成分，、、均可溶于稀硫酸，只有不溶，所以

Al2O3Fe2O3Li2OSiO2

滤渣的主要成分为；

1SiO2

〔〕由于，所以使3+沉淀一定能使3+沉淀，可得：

2Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]AlFe

当c〔Al3+×10-5mol·L-1时，c〔OH-〕=≈10mol·L-1，c〔Al3+〕≈10mol·L-1所以为了使Fe3+、

Al3+沉淀完全，调节pH的最小值约为4.8；

〔〕结合题意，滤渣主要成分为和，在步骤之后，步骤中参

32Fe(OH)3Al(OH)312

加足量之后可得，判断，参加实际之后，滤液为溶液，所以试剂

CO2Al(OH)3XNaAlO2X

为溶液，且步骤的离子方程式为--和－＋

NaOH2AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3OH

＝－；

CO2HCO3

〔4〕结合题中碳酸锂的溶解度随温度变化规律，可知其在高温是溶解度低，所以沉锂

之后别离出的方法为蒸发浓缩、趁热过滤，之后在洗涤，枯燥；过滤之后母液的主

Li2CO3

要成分为；所以检验其阴离子的方法为检验2-离子，即取少许溶液于试管中，

(NH4)2SO4SO4

参加盐酸酸化的氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，那么可证明含有硫酸根。

16.〔14分〕

合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反响有：

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)ΔH1247.3kJ·mol

＋＋＝＋－1

℃.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)ΔH2206.1kJ·mol

＋＋

℃.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH3

答复以下问题：

〔〕＝－1。

1ΔH3_________kJ·mol

〔〕一定条件下，向恒容密闭容器中通入、、

2VL2molCH4(g)1molCO2(g)1molH2O(g)

发生上述反响，到达平衡时，容器中为，为，为，此

CH4(g)amolCO2(g)bmolH2O(g)cmol

时CO(g)的浓度为___________mol·L－1，反响℃的平衡常数为___________。〔用含a、b、c、

V的代数式表示〕

〔〕不同温度下，向密闭容器中按照：：＝：：投料，

3VLn(CO2)n(CH4)n(H2O)111

实验测得平衡时：随温度的变化关系如下图：

n(H2)n(CO)

①压强、、由大到小的顺序为，判断的依据是。

P1P2P3______________________

②压强为时，随着温度升高，：先增大后减小。解释温度前后，随着温度

P2n(H2)n(CO)Tm

升高：变化的原因分别是。

n(H2)n(CO)___________

〔〕通过电化学方法可有效实现以和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

4CO2

那么A极的电极反响式为___________。

【答案】〔每空2分〕

〔1〕+41.2kJ·mol-1

〔2〕

〔〕①反响、是气体分子数目增大的反响，减小压强平衡正向移动，

3P3>P2>P1℃℃n(H2)

增加的程度大于n(CO)

②升高温度平衡、、均正向移动，时，升高温度对反响、的促进作用大

℃℃℃T<Tm℃℃

于反响，增加的更多。后，对反响的促进作用更大，增加的更多；

℃n(H2)T>Tm℃