高中化学-专题3-第一单元-第一课时-从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物课件-苏教版

随堂基础(jīchǔ)巩固专题(zhuāntí)3第一(dìyī)单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二课时跟踪训练考向三第一页，共49页。第二页，共49页。第三页，共49页。第一课时(kèshí)从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物第四页，共49页。第五页，共49页。第六页，共49页。第七页，共49页。第八页，共49页。[自学教材·填要点(yàodiǎn)]1．铝的存在(cúnzài)(1)含量：铝元素是地壳中含量的金属元素。(2)存在(cúnzài)：地壳中铝以态存在(cúnzài)于铝土矿中，铝土矿的主要成分是。最高化合(huàhé)Al2O3第九页，共49页。2．从铝土矿制备(zhìbèi)铝的工艺流程第十页，共49页。上述过程中发生(fāshēng)反应的化学方程式分别为：①；②；③；④。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OCO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO

第十一页，共49页。[师生(shīshēnɡ)互动·解疑难](1)Al2O3是一种高熔点化合物，为了降低能耗，工业上加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1000℃熔融，以降低铝的冶炼(yěliàn)成本。(2)工业上电解熔融MgCl2制镁，而不采用熔融的MgO，是因为MgO的熔点高、能耗大；电解法制铝是采用高熔点的Al2O3，而不用熔点低很多的AlCl3，是因为AlCl3在熔融状态时，不电离、不导电。第十二页，共49页。1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原(huányuán)反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝答案(dáàn)：D第十三页，共49页。第十四页，共49页。[自学教材·填要点(yàodiǎn)]1．氧化铝(1)物理性质(wùlǐxìngzhì)：色态溶解性熔点硬度

白色(báisè)固体难溶于水很高很大第十五页，共49页。(2)化学性质：①两性氧化物：的氧化物。②反应实例(shílì)(离子方程式)：与盐酸反应：；与NaOH溶液反应：。既可以(kěyǐ)与酸反应又可以(kěyǐ)与碱反应生成盐和水Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O第十六页，共49页。2．氢氧化铝(1)物理性质(wùlǐxìngzhì)：白色难溶于水的胶状物质。(2)化学性质：①两性氢氧化物：的氢氧化物。②Al(OH)3的两性：既可以(kěyǐ)与酸反应又可以(kěyǐ)与碱反应生成盐和水第十七页，共49页。A．实验步骤(bùzhòu)：a．向盛有AlCl3的溶液中滴加过量的氨水：现象：；离子方程式：。b．将上述沉淀分成两份：Ⅰ.向其中一份中滴加盐酸：现象：。离子方程式：。产生(chǎnshēng)白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀不溶解AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl沉淀(chéndiàn)溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O第十八页，共49页。Ⅱ.向另一份中滴加NaOH溶液(róngyè)，然后通入CO2：现象：。离子方程式：；。B．实验结论：。沉淀(chéndiàn)溶解，通入足量CO2气体后又产生白色胶状沉淀(chéndiàn)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，是两性氢氧化物第十九页，共49页。3．明矾的净水作用①复盐：由两种或两种以上和一种组成(zǔchénɡ)的盐。如明矾，化学式为。②明矾的净水原理：阳离子阴离子KAl(SO4)2·12H2O第二十页，共49页。[师生互动(hùdònɡ)·解疑难]“铝三角(sānjiǎo)”及其之间的相互转化第二十一页，共49页。第二十二页，共49页。第二十三页，共49页。第二十四页，共49页。2．以氧化铝为原料(yuánliào)制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸第二十五页，共49页。答案(dáàn)：B第二十六页，共49页。第二十七页，共49页。第二十八页，共49页。[例1]在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有(méiyǒu)发生过的化学反应类型是()A．氧化还原反应B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应第二十九页，共49页。[答案(dáàn)]D第三十页，共49页。解题的关键是熟悉每步操作所发生(fāshēng)的反应，写出其方程式，根据化学方程式的特点，确定各步反应所属的类型。第三十一页，共49页。1．工业上以铝土矿(主要(zhǔyào)成分是Al2O3)制备铝的工艺流程可简单表示如下(图中A到E代表有关物质的化学式)：第三十二页，共49页。写出以上(yǐshàng)各步反应的化学方程式：①________________________________________________；②________________________________________________；③________________________________________________；④________________________________________________；⑤________________________________________________.第三十三页，共49页。解析(jiěxī)：分析题中示意图可知，用NaHCO3和消石灰制NaOH，用NaOH在高压水蒸气环境下将Al2O3转化为NaAlO2，再通入CO2生成Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得Al2O3，最后电解Al2O3制得Al。第三十四页，共49页。第三十五页，共49页。[例2]下列物质中既能与盐酸反应(fǎnyìng)，又能与NaOH溶液反应(fǎnyìng)的是()①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④ B．②③④C．②④ D．①②③④[解析]Na2CO3只能与盐酸反应(fǎnyìng)；Al2O3和Al(OH)3是两性化合物，既能与盐酸反应(fǎnyìng)，又能与NaOH溶液反应(fǎnyìng)；NH4HCO3与盐酸反应(fǎnyìng)放出CO2，与NaOH溶液反应(fǎnyìng)放出NH3。[答案]B第三十六页，共49页。既能与盐酸反应(fǎnyìng)，又能与NaOH溶液反应(fǎnyìng)的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。第三十七页，共49页。例2中等物质的量的Al(OH)3与Al2O3分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液反应，消耗(xiāohào)NaOH溶液的体积之比为________；若分别与物质的量的浓度相同的HCl溶液反应，消耗(xiāohào)HCl溶液的体积之比为________。第三十八页，共49页。解析：Al(OH)3、Al2O3与NaOH反应的化学(huàxué)方程式分别为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O可得，消耗的NaOH溶液的体积之比为1∶2。Al(OH)3、Al2O3与HCl反应的化学(huàxué)方程式分别为：2Al(OH)3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O可得，消耗HCl溶液的体积之比为1∶2。答案：1∶21∶2第三十九页，共49页。第四十页，共49页。[例3]在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成(shēnɡchénɡ)沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是()第四十一页，共49页。[解析]NaOH溶液先与H2SO4反应，没有沉淀(chéndiàn)生成，然后与Al2(SO4)3溶液反应，生成Al(OH)3沉淀(chéndiàn)与溶解Al(OH)3沉淀(chéndiàn)所用NaOH的物质的量之比为3∶1。[答案]D第四十二页，共49页。关于Al(OH)3图像的实验探究(tànjiū)(1)AlCl3溶液与碱溶液反应：实验操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，并不消失第四十三页，共49页。实验操作向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水图像第四十四页，共49页。(2)NaAlO2溶