初中化学-初中化学5.2质量守恒定律（2）教学设计学情分析教材分析课后反思

创课教师研讨修改后的教学设计学科化学年级(册次)八年级（上册）创课内容《质量守恒定律》第二课时创课人课标要求认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2。，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。课标解读1、能用微粒的观点解释质量守恒定律。2、掌握质量守恒定律应用教材分析

。首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材两个实验前后质量变化的实验，要求学生分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系并用微粒的观点解释质量守恒定律。学情分析知识技能基础：学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，。学习能力方法：所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。非智力因素：有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。教学目标(教学重点、难点可在目标上直接表明)1、从微观角度解释质量守恒定律2、掌握质量守恒定律应用(重点）3、掌握化学方程式的意义与读法。评价设计设计纸笔测验试题教学准备多媒体课件特色简述讲练结合、引导启发主动学习、反馈补救预习提示什么是质量守恒定律？教学过程学生活动教师导学设计意图(一)导入新课听生读学习目标同学们，我们能否解释化学反应前后质量为啥守恒？教师展示学习目标激起学生的求知欲明确本节课的教学目标，有的放矢.(二)质量守恒定律微观解释学生思考，讨论，积极回答教师提问并矫正：1、质量守恒定律概念2、质量守恒定律施用的范围3、质量守恒的原因4、强调“六个不变”“两个变”“两个可能变”巩固提高教师讲解进一步巩固和理解质量守恒定律教学过程学生活动教师导学设计意图(三)质量守恒定律应用学生认真听讲并记忆学生练习教师讲解质量守恒定侓的应用三种题型出示例题并讲解出示巩固练习用范例，让学生加深解题的规范性(四)化学方程式的意义与读法（五）五、达标练习学生自读课本讨论回答学生思考，讨论，一生回答达标练习教师提问化学方程式的意义有哪些？用具体的事例提问化学方程式表示的意义教师讲评深刻理解化学方程巩固式的含义巩固本节课内容作业设计包括拓展资源PPT板书设计课题1、质量守衡定律（第二课时）一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、概念要点：①②③④3、微观实质：原子的三不变化学反应中的“六不变”、“二改变”、“一可能改变二、质量守恒定律应用三、化学方程式1、定义2、意义3、读法课堂检测质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为g3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y45、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1质量守恒定律的教学反思质量守恒定律主要内容和目标是引导学生探究质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观解释以及能运用质量守恒定律进行相关问题的求解。在本课中探究质量守恒定量是教学重点，质量守恒定律的微观解释以及运用是教学难点。一、课题引入反思：通过华生向福尔摩斯提出的问题（如何知道福尔摩斯抽烟时吐出的烟和气的质量），一开始就调足了学生的胃口，让学生对学习本课内容产生了好奇心。了解人们对化学变化认识发展史。你的猜想呢？引出对化学变化质量的探究。质量守恒定律的教学还承载很多功能，如实验探究的功能。。二、利用模型从微观认识质量守恒，帮助学生理解质量守恒定律的实质，即三不变。反思教学中的不足：一、运用多媒体教学模式可以更形象和直观，能提高学生的学习兴趣，能将复杂的、抽象的讲解通过声音、图片、视频、动画等化繁为简、化抽象为直观，能提高课堂教学的效率。这一节课最好应用动画来模拟化学反应的过程，帮助学生理解。二、对质量守恒定律的认识和理解还仅限于物质的质量总和相等，对质量守恒定律的转换、变式和应用还需要更多的学习。学情分析知识技能基础：学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，。学习能力方法：所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。非智力因素：有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。教学效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学中主要运用了以下几种方法。一、创设化学学习情境，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师,有兴趣不是负担”,这句话饱含深刻的道理。对知识有浓厚兴趣时,就会产生不断前进,渴求新知,欲求明白的强烈渴望,就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。在教学中我从学生已有生活经验出发，设计学生感兴趣的生活素材以丰富多彩的形式展现给学生，使学生，通过学生所了解、熟悉的社会实际问题，为学生创设生动活泼的探究知识的情境，从而充分调动学生学习知识的积极性，激发学生的学习热情。教师鼓励学生大胆提问，耐心细致地回答学生提出的问题，并给予及时的肯定和表扬，增强学生提问的勇气和信心。二、鼓励学生主动参与，积极交往要使课堂教学真正成为高校课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动地参与教学活动。在课堂教学中应坚持学生活动的自主性，使学生主体处于活跃兴奋状态，使学习成为学生自己的活动，让学生在教学实践过程中学会选择、学会参与。我引导学生自己阅读课本，主动地获取知识，我让学生在小组内探究，通过合作学习，使学生主体性得到发展。我还充分运用现代教育技术手段，进行多种媒体组合的优化教学，调动学生参与课堂活动过程的主动性和积极性，克服课堂教学中那种死板的缺乏生气的单向度的教学过程，解除学生的精神压力和紧张氛围，创建多向度的立体交往形式，为学生的更优发展提供优良的教学环境。三、创设高效的课堂，提高学生对知识的吸收率教学方法是教师借以引导学生掌握知识，形成技巧的一种手段，要提高课堂教学效果，必须有良好的教学方法，深入浅出，使学生易于吸收。在本节课中，我首先启发引导学生去发现问题、主动质疑。让学生在自学、初步感知的基础上，对于教材中有关的问题提出自己的看法或疑惑的地方，师生一起筛选出其中最有价值的问题，开始小组合作，共同完成教学任务。教材分析

1．教学内容分析课标中的内容：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。教材中的内容：首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材两个实验前后质量变化的实验，要求学生分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系课堂练习一．推断物质的组成1、生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气→二氧化碳+水,以下关于有机物组成元素推断正确的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素2．1.3克某物质在氧气中充分燃烧生成3.3克二氧化碳和2.7克水，则该物质中()A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C．可能还有碳、氢、氧三种元素D．只含有碳、氢两种元素二．确定物质的化学式1、工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O52、确定横线上物质的化学式2NH4NO3＝2N2↑+O2↑+4三．解释一些实验事实1.汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请驳斥这种谎言的荒谬之处。2.高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比反应物的质量小质量守恒定律的简单应用（达标练习）1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为g3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y45、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定改变的是 ；可能改变的是 2、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。3、化学方程式是指用表示化学反应的式子。二、选择题：1、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是()A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定△相同△2．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N23.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受