《与名师对话》2022届高三化学二轮专题跟踪训练15化学与技术 Word版含答案

专题跟踪训练（十五）-V选择题与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A・原料利用率高B・设备少C.循环利用的物质多D.原料易得［解析］前榜制IK法的最突出的优点是卿的利用率高■A正确；B.C.D均飙［答案］A（2021•河北石家庄二中一模）有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量通过有机合成，可以制造出比钢铁更强强韧的新型材料安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D・开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理懈析］大量使用农药和化肥会遣成环砺染"错误；安羯勦咖曲程WT装置,是为了削减so?的排放fc项错误；开删用可燃冰f有助测域临,与海洋的关少项飙［答案］B（2021•福建漳州质检）下列相关工业制法的描述不正确的是（）电解熔融氯化钠制取金属钠电解熔融的A1（OH）3制取金属铝用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅［解析］ai（oh）343受电解熔HlA12O3的方酬取金JR铝。［答案］B（2021•江苏泰州二模）制备下列物质的工业生产流程合理的是（）阴化溶液由SO?制亚硫酸钠：SO2——>NaHSOs溶液NaOH溶液——>Na2SO.溶液调整溶液的pH电解澄清石灰水由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）——>C12——>漂粉精o2h2oC・由NH3制硝酸：nh3——>no2——-hno3H2OCu/O2D・由乙烯制乙酸：HX=CH,——-CHaCH9OH——-$催化剂△新制银氨溶液CH3CHO——ACH3COOH△［解析］A项fH2SO3的酸性强于H2CO3f向NHqCOs溶液中通入足■的so2制得NaHSOs溶液f再向NaHSOs溶液中加入NaOH落液f调整溶液的pHf使NaHSOs与NaOH恰好反应生成Na2SO3f这样做不仅操作便利f而且制得的N%SO3含杂质少；B项■应耙c】2通入石茨乳中；c项■由NH3制硝酸的艇应为^3—no—no2—hno3；D项，此Si灌在试验室中可行f但不符合工业够伽,工业上由乙烯制乙酸的Hc=CH2—CH3CHOOO2催化剂CH3COOH更好的晶体管；B项，裂解是深度裂化,所以石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃；CB・H2B・H2NCH2CH2NH2D・Na2CO3C・（NH4）2CO30IInwz（尿素）［答案］A5・（2021.上海十三校其次次联考）捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH,已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（）0IIA.丄W"［解析］CO2是酸性气体，作为捕碳剂的物质应具有碱性，不能作为捕碳剂。［答案］A6・（2021•浙江六校3月联考）化学与科学、技术、社会、环境亲密相关，下列叙述正确的是（）A・目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃汽车尾气催化转扮装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D・近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速集中之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的［解析］A项，由于单原子层锗电子迁移率比硅快，所以可以取代硅用于制造项，催化剂只能降低反应的活化能，不能转变平衡，所以不能提高反应物的平衡转化率；D项，乙醇消毒的原理是乙醇通过渗透作用使蛋白质变性，而耳辭病毒［答案］A7•化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A・氮肥厂用氢气和氮气合成氨B・钢铁厂用热还原法冶炼铁C・硫酸厂用接触法生产硫酸D・炼油厂用分馏法生产汽油高温、高压［解析］N2+3H22NH3,A符合题意，3CO+Fe2O3催化剂高温点燃催化剂=====3CO2+2Fe,B符合题意；S+O2=====SO22SO2+O22SO3,C符，△合题意；分馏是利用物质沸点不同进行分别，是物理变化。［答案］D8•下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A・在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C・把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D・该反应接受450〜500°C主要是由于该温度下催化剂活性好［解析］A项，接触室中使用V2O5作催化剂；B项，热交换技术中使用的热量是反应放出的热量，用来加快反应速率；C项，把硫铁矿磨成细粉末，增大反应物接触面积，能加快反应速率；D项，SO2和O2反应放热，高温不利于SO2的转化，450=5009时催化剂活性好。［答案］A9•下列叙述正确的是()A・“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)UH<0△B・海水提镁的主要步骤为：CaCO3盐酸电解海水一一Mg(OH)2(s)――MgCl2(aq)—一Mg(l)+Cl2(g)C・一般水泥的主要成分是硅酸钙D・黏土的主要成分是三氧化二铝［解析］A项为接触法制硫酸的基本原理；B项镁工业先期加入的是生石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁；C项一般水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，主要成分为硅酸钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。［答案］AC10.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A・氨水B.硫化氢气体C・硫酸钠溶液D・纯碱溶液懈析］氨水、Na2SO4溶液均不能使52+转化为沉淀，其中氨水与5+形成配离子。［答案］AC二、非选择题11草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CO和NaOH在肯定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。⑵该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是;过滤操作②的滤液是和，滤渣是。⑶工艺过程中③和④的目的是。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高猛酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mobL-i的酸性KM11O4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度［解析］⑴CO和NaOH在200C・2MPa条件下合成甲酸钠■反应的化学方200C程式为CO+NaOH——>HCOONaf甲酸钠加热脱氢生成草酸钠■反应的化学方2MPa△程式为2HCOONa——>Na2C2O4+H2to(2)该制备工艺中有两次过滤操作f过滤操作①酚别草删和99溜融的,漕溯SS瞬,固体为草嚴,所以asssss瞬溶液>sanKtsw；过卿馆矽别草瞒和确酸融的,溶酸涪液,固,所oust湘到的酸溶液和过■的确酸溶液用渣是确酸钙固体。⑶工艺过程中③是循环利用氢氧化钠,④是循环利用确酸,这两步都是降低生产成本,减小污染。⑷有人建议甲酸钠脱氢后直接用确酸酸化制备草酸,这样操作,在结晶时得到的是草酸晶体和硫删晶体的混m品柚⑸结晶水合草耐品的她用高锚翊湖定。草翊laSffiKMnOq溶液Jg应的离子方程式为5C2O?+2MnO4+16H+===2Mie++8HO+10CO2tf当滴定甜粉红色不消褪,消耗KMiQ落液15.00mLf15.00mLX0.0500mobL-iX^X126gamol-11000H1L-L-1X0.250g则该成品的纯度的计算式为?X100%1000H1L-L-1X0.250g=94.5%O200C［答案］(1)CO+NaOH——>HCOONa2MPa△2HCOONa——>Na2C2O4+H2t(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4®»H2SO4®J®CaSO4⑶分别循环利用氢氧化钠和确酸,降低成本,减小污染⑶分别循环利用氢氧化钠和确酸,降低成本,减小污染Na2SO45C2O|-+2MnO,+16H+===2Mie++8气0+10CO2t15.00mLX0.0500mobL-ix|x126g-mol-iX100%=94.5%1000niL-L-1X0.250g12.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，它缓解了地球上因粮食不足TOC\o"1-5"\h\z高温、高压而导致的数亿人口的饥饿和死亡问题。已知合成氨的反应为：N2+3H2=====催化剂2NH3AI<0o请回答下列问题：合成氨所需的氮气来源于；氢气来源于水和碳氢化合物，如在900〜1000C时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下能生成II?和CO?,写出此反应的化学方程式：o合成氨为放热反应，但工业上接受400〜500°C的温度，主要缘由是在合成氨的原料气中混有的杂质必需除去的缘由是；从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%(体积分数)的氨。为提高原料的利用率，通常实行的措施是o［答案］（1）空气［［答案］（1）空气［解析］（4）②设1t液氨理论上可合成50%的硝酸兀t。（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为CH4+2H2O催==化==剂=CO2+4H2（4）氨主要用来制取硝酸等产品。在制取浓硝酸时，将浓硫酸与50%的硝酸一起蒸馏，浓硫酸的作用是作（填“催化剂”、“氧化剂”、“吸水剂”或“脱水剂”）。接受氨的催化氧化法制硝酸时，若氧化炉中氨的转化率为90%，且氮的氧化物得到充分的循环利用，则1t液氨理论上可合成50%的硝酸t（计算结果精确到小数点后两位）。（2）该温度范围内反应速率较快，且催化剂的活性较大

反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是,反射炉内生成炉渣的主要成分是⑵冰铜（Cu2S和FeS相互熔合而成）含Cu量为20%〜50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、。⑶防止催化剂中毒将n2、h2循环利用⑷①吸水剂②6・67［解析］⑴明确黄铜矿与O2反应，生成的低价硫化物为FeS、Cu2S。依据氧13•由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下:选矿铜矿石|卩化还原反应中化合价的升降规律，必定S元素被氧化为SO2，反应方程式为2焙烧和除渣还原精炼电解铜反射炉电解槽高温高温2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2,2FeS+3O2=====2FeO+2SO2，生成的FeO和SiO2反应生成FeSiO3。（2）依据信息写出反应物和生成物■依据化合价升降相等（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气

高温高温的观点将化学方程式配平：2Cu2S+3O2=====2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S====

6Cu+SO2to⑶电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴，CuSO，CuSO4作电解液，比铜高温［答案］(1)2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2高温2FeS+3O2=====2FeO+2SO2FeSiO3

该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。(2)图(b)表示回收利用废旧一般锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。废旧锌猛电池|机械分离高温(2)2Cu2S+3O2=====2Cu2O+2SO2黑色固体混含物|水浸、过滤锌、铜、碳棒等(分类回收)高温2Cu2O+Cu2S=====6Cu+SO2t(3)cCu2++2e-===CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以滤液稀盐酸浓缩结聶-过滤固体加热滤渣水洗：灼烧11固体—孤力uKClO、KOIh熔I融Fe2+的形式进入电解液中14.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。普通锌猛电池碳#二氧化樹胡氯化錢糊呵一锌筒锌粉和氢氣化钾的混合物二氣化猛金属夕卜売固体|溶解，浓缩结晶H化合物A化合物B化合物C化合物D冷却h溶解，通6,过滤―滤液浓缩结晶图(h)—种回收利用废旧普通锌猛电池的工艺(b)—种回收利用废旧一般锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A,B。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为回答下列问题：(1)回答下列问题：(1)一般锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOHO接受惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,贝憫极处得到的主要物质是(填化学式)。［解析］⑴①失电子者为负极，负极材料为Zn，电解质为NH4C1，正极发生的反应为：MnO2+NH++e-===MnOOH+NH31。(2)①由一般锌锰电池反应产体混为ZnCl^NH4C1物和电池构趋可知废旧电池经机械分别后得到的黑色副3以及MnOOH9f该混合物经水漫后ZnC,NH4C1进入溶液f利用NH体混为ZnCl^NH4C1易分解为甲和HCIf^^码与HC1气体相