山东省济南市、枣庄市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页2022-2023学年下学期高二期中学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Se79一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关说法正确的是A.X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体B.键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高C.焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱D.混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体【答案】A【解析】【详解】A．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长、键角、晶体中分子的立体构型、构像等，故A正确；B．不同原子形成键的键能不一定比键的键能高，故B错误；C．铁灼烧时会产生发射光谱，焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色，不会干扰其它元素焰色的观察，故C错误；D．合金是金属晶体，故D错误；选A。2.下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.[Ar] B.[Ar]C.[Ar] D.[Ar]【答案】C【解析】【详解】A．为基态Fe原子；B．为基态Fe2+；C．为基态Fe3+；D．为激发态Fe原子；电离最外层一个电子所需能量最大的是Fe3+，故选项C正确；答案选C。3.下列物质的性质或用途与氢键无关的是A.氨常用作制冷剂 B.水变成冰后密度减小C.甲醇的沸点比乙烷高 D.氟化氢比氯化氢更稳定【答案】D【解析】【详解】A．氨分子间形成氢键使得氨的沸点较高，易液化，而液氨在气化时能吸收大量热量，使周边介质迅速降温，故氨常用作制冷剂与氢键有关，A不符合题意；B．冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，当水凝固时，大面积形成氢键，使水分子之间距离增大，密度也就小了，则水变成冰后密度减小与氢键有关，B不符合题意；C．甲醇分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的沸点升高，所以甲醇的沸点比乙烷高与氢键有关，C不符合题意；D．H-F键的键能大于H-Cl键的键能，故HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，D符合题意；故选D。4.下列化学用语正确的是A.的结构式为： B.的名称为2-乙烯苯C.氨气的电子式为： D.基态Ga原子最高能级组的电子排布式为：【答案】A【解析】【详解】A．碳和硅属于同一主族，依据乙烯结构推断得到结构式，CH4Si的结构式，A正确；B．的名称为苯乙烯，B错误；C．氨气的电子式为，C错误；D．基态Ga原子最高能级组的电子排布式为3d104s24p1，D错误；故选A。5.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.溴苯和溴单质 B.乙酸和乙酸乙酯C.氯仿和水 D.1，2-二溴丙烷和四氯化碳【答案】C【解析】【详解】A．溴苯和溴单质可以互溶，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．乙酸和乙酸乙酯可以互溶，不能用分液漏斗分离，故B不选；C．氯仿和水不互溶，可以用分液漏斗分离，故C选；D．1，2-二溴丙烷和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D不选；故选C。6.六氯乙烷可用作有机合成的原料。已知氯元素有两种稳定的同位素和，则的分子可能有几种(不考虑立体异构)A7 B.8 C.9 D.10【答案】D【解析】【详解】C2Cl6可以看成C235Cl6的一元取代产物，此时只有一种结构CCl3CCl237Cl；C2Cl6可以看成C235Cl6的二元取代产物，此时有两种结构：CCl3CCl37Cl2、CCl237ClCCl237Cl；C2Cl6可以看成C235Cl6的三元取代产物，此时有两种结构：CCl3C37Cl3、CCl237ClCCl37Cl2；C2Cl6可以看成C235Cl6的四元取代产物，此时有两种结构：CCl237ClC37Cl3、CCl37Cl2CCl37Cl2；C2Cl6可以看成C235Cl6的五元取代产物，此时有一种结构：CCl37Cl2C37Cl3；C2Cl6可以看成C235Cl6的六元取代产物，此时有一种结构：C37Cl3C37Cl3；C2Cl6也可以是C235Cl6，则符合题意的同分异构体共有10种，故选C。7.关于、、的结构与性质，下列说法错误的是A.稳定性： B.极性：C.键角： D.沸点最高的是【答案】C【解析】【详解】A．半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：，A正确；B．乙炔是非极性分子，双氧水是极性分子，极性：，B正确；C．电负性O＞S，电负性越强，成键电子对之间的斥力越大，所以键角：，C错误；D．双氧水分子间存在氢键，所以沸点最高的是，D正确；答案选C。8.AlN属于第三代半导体材料，其成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键。下列说法错误的是A.AlN晶体属于共价晶体 B.AlN具有良好的导电性C.Al原子位于N原子形成的四面体空隙中 D.晶体中所有原子的配位数均相同【答案】B【解析】【详解】A．AlN其成键结构与金刚石相似，AlN晶体属于共价晶体，A正确；B．AlN属于半导体材料，故AlN不具有良好的导电性，B错误；C．AlN其成键结构与金刚石相似，故Al原子位于N原子形成的四面体空隙中，C正确；D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子配位数是4，由于AlN与金刚石相似，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D正确；故选B。9.下列说法中错误的有几个①键与键的电子云形状相同②的中Si的化合价为+4，中N的化合价为-3，因此还原性小于③非极性分子往往是高度对称的分子，如、、、④晶体中存在，的空间构型为角形⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子⑥配合物可用作催化剂，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【详解】①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以键与键的电子云形状不相同，故①错误；②还原性大于，故②错误；③是极性分子，故③错误；④晶体中存在，中心I的价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为角形，故④正确；⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子，如：金属晶体中含有阳离子，不含阴离子，故⑤正确；⑥配合物可用作催化剂，Fe的价电子数为8，配体CO2分子提供的电子数为2，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则，故⑥正确；错误的是①②③，选B。10.M是合成某具有药理作用有机物的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.分子式为B.M分子仅能发生取代、氧化、加成反应C.分子中所有碳原子可能共面D.1molM最多能与发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．根据M的结构简式，分子式为，故A错误；B．M分子含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团，能发生取代、氧化、加成反应、消去反应，故B错误；C．分子中，①号碳原子通过单键与另外3个碳原子相连，不能所有碳原子共面，故C错误；D．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molM最多能与发生加成反应，故D正确；选D。11.某种兴奋剂N的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.该有机物分子式为B.N分子中可能共平面的原子最多有31个C.1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗D.可通过向N中滴入酸性高锰酸钾溶液证明结构中存在碳碳双键【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含有16个C原子，16个H原子，3个O原子，则其分子式为，故A正确；B．苯环和双键均为平面结构，单键可以旋转，两个甲基可通过旋转使1个H原子与C原子共面，因此N分子中可能共平面的原子最多有31个，故B正确；C．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4molBr2，故C正确；D．酚羟基和碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误；故答案选D。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求12.表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是名称氰基乙炔氰基丁二炔？氰基辛四炔氰基癸五炔化学式A.表中的名称为氰基己三炔 B.中所有原子均共线C.以上5种物质互为同系物 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制的【答案】C【解析】【详解】A．依据HC3N为氰基乙炔，HC5N为氰基丁二炔，HC9N为氰基辛四炔，可知HC7N含有三个碳碳三键，名称为氰基己三炔，A正确；B．HC5N的结构简式为HCC-CC-CN，结合H-CC-H是直线型分子的结构可知HC5N中所有原子定在同一条直线上，B正确；C．5种物质的分子组成不相差n个CH2，其中含有的碳碳三键数目也不相同，结构不相似，故它们不互为同系物，C错误；D．HCnN可由乙炔和含氮化合物加聚制备，D正确；故选C。13.W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是A.阴阳离子的VSEPR模型不同 B.简单氢化物的还原性：X>YC.X与Y可形成非极性分子 D.与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子，Z是Be元素。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，则阳离子为、阴离子为，所以W是H元素、X是F元素、Y是N元素。【详解】A．、中N、Be原子价电子对数都是4，VSEPR模型都是正四面体，故A错误；B．非金属性F>N，简单氢化物的还原性：NH3>HF，故B错误；C．N与F不能形成非极性分子，故C错误；D．与H的最外层电子数相同的第四周期元素有K、Cr、Cu，共3种，故D正确；选D。14.晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是A.的d轨道参与了成键B.中含键的数目为C.与、与之间的作用力类型不同D.该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键【答案】BD【解析】【详解】A．配位时Fe2+的3d轨道上的6个电子分别成对，空出2个3d轨道参与成键，A正确；B．H2O分子中含有2个键，中含有4个键，中含有6个配位键也属于键，则中有24个键，中含键的数目为，故B错误；C．与之间形成的是氢键，与之间形成的是配位键，类型不同，故C正确；D．与之间形成的是氢键，与之间形成的是配位键，H2O内部存在共价键，是离子化合物，有离子键，但氢键不属于化学键，故D错误；故选BD。15.杂环化合物吡啶()和吡咯()的结构与苯类似。下列说法错误的是A.吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面B.吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同C.吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同D.吡啶接受质子能力强于吡咯【答案】C【解析】【详解】A．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，所有吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面，故A正确；B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，故B正确；C．吡啶中N的一对孤对电子占据一个sp2杂化轨道，而吡咯中N的一对孤对电子位于未参与杂化的p轨道上，故C错误；D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯；故D正确；故答案选C。16.和甲醇在Ru-Rh(钉铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A.LiI起到催化作用B.反应①和⑤的反应类型相同C.反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成D.根据该反应机理，可以由制备【答案】BD【解析】【详解】A．反应①消耗LiI，反应⑤又生成等量的LiI，LiI是该反应的催化剂，故A正确；B．反应①是CH3OH中的-OH被-I取代，反应类型为取代反应，而反应⑤发生中和反应，属于复分解反应，二者反应类型不相同，故B错误；C．反应中C-Rh*极性键断裂，有碳碳非极性键形成、O-Rh*极性键形成，故C正确；D．由反应原理可知，反应物为CO2、H2、CH3OH，生成物是CH3COOH和H2O，因此如果是2－丙醇，则可以制备的酸是(CH3)2CHCOOH，故D错误；故选BD。17.硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是A.空间结构为四面体B.组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>NaC.欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定D.NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6【答案】C【解析】【详解】A．的结构可以看作硫酸根中一个氧原子被S取代，结构和硫酸根类似，中心S原子孤电子对为0，价层电子对为4；空间结构为四面体；故A正确；B．由O、S、Ag和Na元素组成，电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na；故B正确；C．溶液中不存在，故C错误；D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，与的配位数相同，则NaBr的晶体中的配位数是6；故D正确；故答案选C。18.可与、、、等形成配离子使溶液显色。已知：(几乎无色)、(红色)、⁻(黄色)、(无色)。某同学按如图步骤完成实验：下列说法错误的是A.溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的B.向溶液Ⅰ中滴入稀盐酸，可观察到溶液褪色C.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色D.与形成配位键时，S原子和N原子皆提供孤电子对【答案】BD【解析】【分析】步骤①加水溶解溶液含Fe3＋，步骤②Fe3＋与SCN−结合生成，步骤③发生平衡转化为，据此进行解答。【详解】A．为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是Fe3＋发生水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色形成混合体系，使溶液呈黄色，故A正确；B．加稀盐酸会生成黄色的，溶液不褪色，故B错误；C．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，可使平衡Fe3＋＋6SCN−⇌正向移动，溶液可能再次变为红色，故C正确；D．S的半径大于N，SCN−中S、N都含有孤电子对，S的半径大于N，所以SCN−与Fe3＋形成配位键时，S原子提供孤电子对，故D错误；故答案选BD。19.硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。下列说法错误的是A.制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管B.配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌C.溶液可以用NaOH溶液代替D.由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法【答案】AD【解析】【分析】本题考查的知识点是硝基苯的制备，制备原理：；【详解】A．制备硝基苯时的温度为50~60℃，需要用水浴加热，则所需玻璃仪器还有温度计，A错误；B．配制混酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入到密度小的浓硝酸中，边加边搅拌，使产生的热量迅速散失，B正确；C．碳酸钠溶液的作用是除去NO2，可以用氢氧化钠溶液代替，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正确；D．②中由反应后的混合物得到粗产品采用分液；③中粗产品2经过干燥后，采用蒸馏得到硝基苯，D错误；故选AD。20.某化工厂的废液中含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如图：下列说法错误的是A.操作Ⅱ所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B.试剂b为，试剂c为稀硫酸C.回收物1、2的沸点差异与分子间氢键有关D.试剂a可以为溶液或NaOH溶液【答案】AD【解析】【分析】废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入试剂a碳酸钠溶液，和苯酚、乙酸反应生成乙酸钠和苯酚钠，回收物1和2为沸点不同的混合液体，则操作Ⅰ应为蒸馏分离乙醇、二氯甲烷；溶液A中通入二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，采用分液分离出苯酚，则操作Ⅱ为分液操作；最后向乙酸钠中加入稀硫酸酸化得到乙酸，经蒸馏分离出乙酸，则操作Ⅲ为蒸馏操作。【详解】A．由上述分析可知，操作Ⅱ为分液操作，所需玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，不需要玻璃棒，故A错误；B．由上述分析可知，试剂b为二氧化碳，试剂c为稀硫酸，故B正确；C．乙醇分子间形成氢键，二氯甲烷分子间不能形成氢键，因此乙醇的沸点高于二氯甲烷，与分子间氢键有关，故C正确；D．二氯甲烷在NaOH溶液中会发生水解，则试剂a不能选择NaOH溶液，故D错误；故答案选AD。21.化合物W、X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z互为同分异构体B.化合物W的同系物均可使酸性溶液褪色C.Y与足量反应后产物的一溴代物有4种D.Y与足量的溴水反应后的分子中含有5个不对称碳原子【答案】AD【解析】【详解】A．W、X、Y、Z分子式都为C7H8，结构不同，故互为同分异构体；故A正确；B．苯的同系物使酸性溶液褪色的条件为与苯环直接相连的C原子上有H原子，所以不是所有W的同系物均可使酸性溶液褪色；故B错误；C．Y与足量反应后产物为，一溴代物有5种；故C错误；D．Y与足量的溴水反应后的分子为，含有5个不对称碳原子；故D正确；故答案选AD。22.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是A.转化为是非氧化还原反应B.每个晶胞中的个数为1C.若的晶胞参数为，则EF间的距离为D.在晶胞体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，晶胞中，锌离子的个数是4，硫离子的个数是4，所以化学式中两者个数相同，，晶胞中，锌离子的个数是2，硫离子的个数是2，所以化学式中两者个数相同，，两者化学式相同，化合价没有发生变化，不需要转移电子是非氧化还原反应，A正确；B．每个晶胞中硫原子的个数为：，锌和锂的原子个数之和为7，根据化合价之和为零得到的个数为1，锂的个数是6，B正确；C．若的晶胞参数为，由图可知则E位于内部小正方体的体心，8个锂离子构成正方体，边长为晶胞参数的一半，根据勾股定理可得EF间的距离为，C错误；D．由图可知，在晶胞体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，D正确；故选C。三、非选择题23.研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题：（1）可以形成配合物。①Co在周期表中的位置是_______；该周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。②该配合物中的配位数是_______。③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______（2）金属合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。①_______②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。【答案】（1）①.第四周期VⅢ族②.③.6④.二者均为分子晶体，乙二胺分子间存在氢键，因此乙二胺沸点更高（2）①.2②.③.【解析】【小问1详解】①Co为27号元素，在元素周期表中的位置是第四周期VⅢ族，该周期中未成对电子数最多的基态原子为Cr，价电子排布为3d54s1，轨道表示式为。②由于有两个N原子可以提供孤电子对，结合化学式，可知Co3+的配位数为6。③乙二胺中含有N-H键，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，因此乙二胺的沸点比三甲胺高。【小问2详解】①由图可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得Cu4个数为，而每个Cu为两个Cu4共用，则晶胞内Cu的个数为个，Mg原子位于四个四面体空隙和八面体空隙中，则Mg原子有个，则可知该金属合金的化学式为MgCu2，即x=2。②根据图示可知A原子位于左前上四面体空隙，而C原子位于右前下四面体空隙，因此二者y坐标一致，x、z坐标相加为1，即C坐标为。③AB原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞参数为，则AB之间距离为。24.有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题：（1）中含氧官能团的名称为_______，的化学名称为_______。（2）有机物A()分子中可能共平面的碳原子最多为_______个，其任一含苯环的同分异构体中至少有_______种不同化学环境的氢原子。（3）有机物B()的一种同分异构体只能由一种烯烃C加氢得到，且C的核磁共振氢谱只有2组峰。写出C的顺式结构_______。（4）1mol某烯烃D与酸性高锰酸钾溶液反应后只生成，则D的结构简式为_______。（5）某有机化合物E，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.9g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54g和1.32g。则该有机物的分子式为_______。【答案】（1）①.(酚)羟基、醚键、(酮)羰基②.邻溴甲苯(2-溴甲苯)（2）①.7②.4（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】中含氧官能团的名称为(酚)羟基、醚键、(酮)羰基；的命名为邻溴甲苯或2-溴甲苯；【小问2详解】有机物A()分子中连接碳碳双键两端的原子共平面、-CN中原子共直线、-COOH中所有原子可能共平面，甲基中同一个面的三角形上的原子共平面，可能共平面的碳原子最多为7个；该有机物不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，如果含有苯环，苯环上还含有羟基或醚键、氨基，除了苯环外还含有2个碳原子，所以其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子；【小问3详解】由有机物C仅有2组吸收峰可知其结构高度对称，且只能由一种烯烃C加氢得到，故碳碳双键应居于10个碳原子的中间，所以C的顺式结构为；【小问4详解】由于在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，结构被氧化成，RCH=结构被氧化成RCOOH，lmol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成lmolHOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，将-COOH换成-CH=及酮基的氧原子去掉，使2个C原子形成碳碳双键,则该烯的结构简式键线式表示为。【小问5详解】经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍，则相对分子质量是氢气的30倍，所以其相对分子质量为：30×2=60；n(有机物)==0.015mol，n(C)=n(CO2)==0.03mol，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，n(H)=2n(H2O)=2×=0.06mol，m(H)=0.06mol×1g/mol=0.06g，故m(O)=0.90g-0.36g-0.06g=0.48g，n(O)==0.03mol，故有机物分子中：N(C)==2，N(H)==4，N(O)==2，故有机物的分子式是C2H4O2。25.巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程：已知：①X为；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。（1）巴豆醛的系统命名为_______，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。（2）与X具有相同官能团的X的同分异构体有_______种，Y→Z的反应类型为_______。（3）已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_______(反应条件可不写出)。（4）以巴亚盛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式_______(任写一种即可)。①含有苯环且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1【答案】（1）①.2-丁烯醛②.（2）①.14②.取代反应(酯化反应)（3）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO（4）或【解析】【分析】巴豆醛和HCN发生加成反应生成X，根据X的结构简式可推知巴豆醛的结构简式为CH3CH=CHCHO，X在一定条件下水解生成Y，Y在浓硫酸加热条件下生成Z，Z为六元环状化合物，说明Y分子中有羟基和羧基，发生酯化反应生成Z，所以Y为CH3CH=CHOHCOOH，生成的Z为。【小问1详解】①巴豆醛CH3CH=CHCHO的系统命名为2-丁烯醛；②巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；【小问2详解】①与CH3CH=CHCH(OH)CN具有-OH和-CN的同分异构体，因为羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，碳链为CH2=CHCH2CH3的同分异构体有8种，碳链为CH3CH=CHCH3的同分异构体有3种，碳链为的同分异构体有3种，与CH3CH=CHCH(OH)CN具有相同官能团的同分异构体有14种；②CH3CH=CHCH(OH)COOH在浓硫酸和加热的条件下转化为Z，Z为六元环状化合物，反应类型为取代反应（酯化反应）；【小问3详解】根据信息，合成巴豆醛需要由两个含醛基的物质加成然后消去得到，则由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO；【小问4详解】含有苯环且能发生银镜反应说明含有醛基且核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1，分子中有4个化学环境相同的甲基，则符合条件的花青醛的结构简式为或。26.呋喃甲酸乙酯()是一种优良的有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。本实验利用呋喃甲酸制备呋喃甲酸乙酯，实验中采取加入苯的方法，使苯、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为64.9℃。反应装置和相关数据如表，加热和固定装置省略。回答下列问题：有机物名称相对分子质量密度()沸点(℃)呋喃甲酸1121.32230乙醇460.7978.5呋喃甲酸乙酯1401.03196苯780.8880.1（1）本反应的实验原理为(用化学用语表示)_______（2）反应后打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。（3）当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧瓶中，分批加入饱和碳酸钠溶液至溶液呈中性，加入饱和碳酸钠溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)对粗产品进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。（4）通过蒸馏提纯呋喃甲酸乙酯(加热及夹持装置略)，所需仪器为_______(填序号)。（5）若实验中加入乙醇30mL、呋喃甲酸10mL，收集到呋喃甲酸乙酯14.0g，则本实验的产率为_______%(保留三位有效数字)。【答案】（1）（2）①.水②.将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成呋喃甲酸乙酯的方向进行，提高产率，提高乙醇的利用率（3）①.水层高度不变②.溶解乙醇，中和呋喃甲酸，降低呋喃甲酸乙酯的溶解性③.分液漏斗（4）①③