化学课件硫酸硝酸课件

2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一成心残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！思考：浓硫酸为何能残害黑熊？天马行空官方博客：://；；QQ群：175569632物理性质：无色、油状液体、难挥发易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热思考：稀释浓硫酸时，应注意哪些问题？思考：现有体积相等的两个试剂瓶，分别装有等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？

思考：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用了浓硫酸的什么性质？难挥发性

C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？

①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪色；使品红溶液褪色。现象：思考：在这个反响中，硫酸起了什么作用？表达氧化性和酸性Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O

∆〔1〕与金属反响思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？浓H2SO4加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反响常温：能与活泼金属反响(注意：不生成H2)规律：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。(2)与非金属反响：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△讨论：设计实验检验反响产生的气体成分？(3)与化合物反响：浓硫酸能枯燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2浓硫酸不能枯燥：H2SHBrHINH3H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O注意：思考：能用浓硫酸与NaBr固体反响制HBr气体吗？浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反响，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4〔浓〕=CuSO4+SO2↑+2H2O△②与某些非金属反响C+2H2SO4〔浓〕=CO2↑+SO2↑+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等复原剂反响H2S+H2SO4(浓)=S

↓+SO2↑+2H2O归纳总结课堂练习：1．以下变化中能说明硫酸是强酸的是〔〕A．能使紫色石蕊试液变红B．能与Ca3(PO4)2反响制磷酸C．浓H2SO4与Cu反响D．稀H2SO4与锌反响产生氢气2．以下反响中浓H2SO4只起氧化作用的是〔〕，既起氧化作用，又起酸的作用的是〔〕A．铜跟浓H2SO4共热B．固体NaCl跟浓H2SO4共热C．木炭跟浓H2SO4共热D．浓H2SO4跟硫化氢反响BBDA思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性〔由H+表达〕——可与活泼金属反响生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性〔由S表达〕—加热时可与大多数金属和某些非金属反响，通常生成SO2化学工业之母：硫酸用途〔性质决定用途〕练习:1、以下现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反响可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来枯燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反响可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺贝尔奖。二战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金复原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸〞。玻尔巧藏诺贝尔金奖章

反应现象产物

浓硝酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为绿色3、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈

Cu(NO3)2、NO2和H2O

稀硝酸+Cu1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为蓝色3、气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4、反应剧烈程度：缓慢

Cu(NO3)2、NO和H2O硝酸的强氧化性1、与金属反响：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20注意：4Zn+10HNO3〔稀〕=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O2、与非金属反响：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O2、浓硝酸的强氧化性①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化〞。③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色④一般来说，活泼金属与HNO3反响不生成H2，浓HNO3的复原产物为NO2，稀HNO3的复原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反响时，复原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。⑥王水〔浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制〕具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。硝酸反响规律有人认为，“浓HNO3中的氮从＋5降为＋4,而稀HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。〞这种看法是否正确？为什么？从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反响的反响条件。剧烈程度分析。提示：探讨：课堂练习：1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？2、如何洗净一支内壁镀银的试管？3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有现象，说明浓硝酸具有性。4、在参加铝粉能放氢气的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、OH-5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L〔标准状况〕，那么所消耗硝酸的物质的量是A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08molBB(1)物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸(2)化学性质：①酸性②不稳定性密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！4HNO3====O2↑+2H2O+4NO2↑光照或加热〔3〕氧化性：①与金属〔除Au、Pt外〕反响:a、浓硝酸与铜的反响Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O在常温下，浓硝酸可将铝、铁外表氧化成一层致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本身分别复原为NO和NO2b、稀硝酸与铜的反响现象：加热时铜片溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO

↑

+4H2O思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？试写出铁与稀硝酸反响的化学方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O上述两个反响正确吗？铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2②与非金属反响③硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有复原性的化合物发生氧化复原反响，因此，不能用硝酸与有关的盐反响制取HI、SO2、H2S、HBr等气体。注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸C+4HNO3(浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△不管浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。硝酸与物质反响时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被复原成较低价氮的物质，稀硝酸的复原产物一般是NO，浓硝酸的复原产物一般是NO2。小结：资料卡片1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金〔Au〕和铂〔Pt〕不溶于硝酸，但溶于王水。帮你记忆(1:3)(4)硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。练习11、足量的Cu中参加少量的浓硝酸,可能会发生什么反响?一开始是铜与浓硝酸反响:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反响进行,硝酸由浓变稀,那么发生:3Cu+8HNO3(稀)=