贵州省遵义市贵阳铁路分局铁中高一化学期末试题含解析

贵州省遵义市贵阳铁路分局铁中高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：B【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。2.只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液参考答案：A略3.下列离子方程式中,正确的是A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++4OH-=AlO2-+2H2OD.将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+参考答案：BA．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正确.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D.将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D错误；答案选：B．4.下列实验方案合理的是A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略5.

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A略6.实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略7.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(

)①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③参考答案：B【分析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。8.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于

（

）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱参考答案：D略9.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（）A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1参考答案：B考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据体积之比等于物质的量之比，可知产生H2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，所以铝提供的电子的物质的量之比为1：2，据此判断．解答：解：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2．根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2．故选：B．点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质．10.物质发生化学变化时，反应前后肯定不会发生变化的是（

）

A．电子总数

B．原子总数

C．物质的量总数

D．分子总数参考答案：AB略11.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2参考答案：D略12.C5H11Cl有几种同分异构体（

）A.7

B.8

C.3

D.4参考答案：B略13.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。14.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：A略15.下列除杂方式正确的是A.CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B.适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①

；②

。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是

（填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴应先选择装置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置

，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：

(填字母)。A.常温下为液态

B.Br2在其中溶解程度小

C.与水互溶程度小

D.密度比水大

E.与Br2不反应

F.溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：___________________。②所量取的浓硫酸体积为_______mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

。A.用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B.移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C.定容时仰视刻度线D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（18分）（1）蒸馏烧瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分）（4）①无（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。a．沉淀的颗粒较大

b．沉淀呈胶状

c．沉淀容易沉降

d．沉淀呈絮状。（4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。参考答案：(1)+2

0.4

(2)漏斗、玻璃棒

(3)ac

(4)硫

氯化钠（NaCl）

(5)6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2【详解】（1）黄铜矿CuFeS2中铁元素显+2价，S元素显-2价，故铜元素显+2；CuFeS2中硫元素化合价由-2价升高到0价，共升高4价，硫元素被氧化，氧化0.1molCuFeS2转移0.4mol电子；三价铁还原为二价铁化合价降1，若得电子0.4mol，则应消耗FeCl30.4mol；（2）实验室在进行操作1后得到固体和溶液则为过滤，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；答案选项ac；（4）滤渣为S、CuCl，与NaCl溶液发生反应Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，过滤得到Na[CuCl2]溶液，固体为S；反应Ⅳ使用氯化钠溶液，反应Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化钠可循环使用；（5）高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，化学方程式为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。【点睛】本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。

18.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话