2022年吉林省长春市三角泡中学高一化学联考试题含解析

2022年吉林省长春市三角泡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D考点：摩尔质量．

专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol2.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与W同族。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和一定为11C.W与X两种元素可以形成极易溶于水的共价化合物D.W与Z可形成只含离子键的离子化合物参考答案：D略4.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略5.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．莽草酸的分子式为C7H10O5

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：C略6.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是参考答案：C略7.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）A.灼热的炭与CO2反应 B.铝与稀盐酸C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。

8.下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO2参考答案：B9.将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对参考答案：C10.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C11.最易使钢铁生锈的环境是A．干燥的空气

B．潮湿的空气

C．浸没在水中

D．浸没在油中参考答案：B12.烷烃的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6参考答案：C略13.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（

）A.碘水

B.氯化铁溶液

C.溴化钠溶液

D.二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。14.下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强参考答案：A15.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．二氧化硫参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：（1）实验室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根据题意填空：A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：

．B．用托盘天平称取

gNaOH固体．（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是．A．定容时俯视刻度线B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．F．移液过程中不小心将溶液溅出．参考答案：（1）A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B．2.0；（2）CEF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）A．依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；B．依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；故答案为：A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；F．移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；故选：CEF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a略18.（15分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。参考答案：略19.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸

为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称

、

。（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是。（4）