《课题溶液的形成》

溶液的形成生活中常见的溶液课题一溶液的形成第九单元实验一：取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、氯化钠，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？

蔗糖+水氯化钠+水

现象形成什么蔗糖“消失”在了水中氯化钠“消失”在了水中蔗糖溶液氯化钠溶液思考：1、为什么这些固体会“消失”在水中？分子的运动2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？溶液的均一性3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？溶液的稳定性

4、此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？2、特征：均一性、稳定性一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

均一性：溶液形成以后，溶液各处性质完全一样（指密度、浓度、性质等）。稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。3、组成（1）宏观溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质（2）微观：溶质分子（或离子）和溶剂分子讨论：在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？硫酸铜溶液溶质：硫酸铜溶剂：水蔗糖溶液溶质：蔗糖溶剂：水食盐溶液溶质：食盐溶剂：水水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂想一想：溶剂只可以是水吗？溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾不溶解溶解，溶液呈紫红色溶解，溶液呈棕色不溶解实验二思考：通过以上实验现象的对比你能得到什么结论？探究：不同溶剂的溶解作用4、溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同

前面我们谈到的溶质都是固体，那么溶质可以是别的状态吗？实验三溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层不分层不分层结论：溶质也可以是液体和气体在一种溶液中，如何判断溶质与溶剂呢？乙醇和水能互溶5、溶质与溶剂的判断(1)固体、气体与液体相互溶解成溶液，固、气—溶质，液—溶剂(2)两液体互溶，量少—溶质，量多—溶剂(3)通常，其他物质与水形成溶液，水是溶剂例如：75%酒精溶液(酒精为溶质，水为溶剂)(4)根据名称，溶质在前，溶剂在后例如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液例如：硫酸铜溶液(硫酸铜为溶质，水为溶剂)6、溶液的用途(1)在溶液中进行反应，可加快化学反应速率(2)溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义课堂练习1、判断(1)溶液都是无色透明的混合物。（）(2)溶质可以是固体、液体或气体。（）(3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合物。（）(4)具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（）╳╳

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√(1)烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A、A>B

B、A<BC、A=B

D、不能确定ABC(2)当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一段时间后，KNO3将（）A、会沉降下来B、不会分离出来C、会浮上水面D、不能确定B2、选择题(3)把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）A、泥沙B、酒精C、汽油D、面粉B3、填空题(1)甲和乙是能互相溶解的液体，将2g甲倒入盛有8g乙的烧杯中，搅拌，形成的溶液中，溶质是

，溶剂是

。甲乙(2)指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸酒精溶液碘酒硫酸铜溶液石灰水白磷的二硫化碳溶液氯化氢气体水

乙醇(酒精)水碘酒精

硫酸铜水

白磷二硫化碳

氢氧化钙水

4、小明不小心把油漆弄脏衣服，他马上用水擦洗，但不行；然后他又用洗衣粉擦洗，也不行；他妈妈看见了，告诉他用橡胶水搓洗，油漆很快就不见了，请谈一谈其中的道理。因为油漆能溶解在橡胶水中试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂从以上实验可知：水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成溶液。实验四分层分层浑浊浑浊分层不分层不干净干净二、乳浊液1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。2、特征：不均一、不稳定3、乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。活动与探究：NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶于水后溶液的温度改变、实验结论：NaCl溶于水，温度不变NH4NO3溶于水，温度降低NaOH溶于水，温度升高三、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程（1）扩散过程：吸收热量。（2）水合过程：放出热量。升温：吸热<放热例：NaOH固体、浓H2SO4溶于水降温：吸热>放热例：NH4NO3固体溶于水温度变化不明显：例：NaCl固体溶于水2、物质溶解时的热量变化情况加入下列哪种物质能使AU型管中右面液面高于左面的是（）U型管中右面液面低于左面的是（）U型管中右面液面等于左面的是（）BC

A氢氧化钠B硝酸铵C氯化钠1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

均一的、稳定的混合物。一、溶液3、溶液的用途：2、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。m（液）=m（溶剂）+m（溶质）探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？课题小结二、物质溶解过程发生的变化1、溶质分子（离子）向水中扩散：物理变化---吸热2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子(离子)

化学变化---放热这两种变化在溶质的溶解过程中是同时存在的。不同的溶质，其溶解时的吸热、放热不同，就使溶液温度发生变化。吸热﹤放热：溶液温度上升如1：NaOH+H2O吸热﹥放热：溶液温度降低如2：NH4NO3+H2O吸热≈放热溶液温度变化不大如3：NaCl+H2O1、乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的不稳定