山东省滨州市堡集实验中学2022年高二化学期末试题含解析

山东省滨州市堡集实验中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A.淀粉类物质

B.纯净水

C.脂肪类物质

D.蛋白质参考答案：B2.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是（

）

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④该氨水与水等质量混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.5Cmol/LA．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D

3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB、已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2

，则△H1>△H2参考答案：C略4.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

(

)A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷参考答案：B略5.下列有机物的名称中，正确的是

A.3,3—二甲基—1—丁烯

B.2─乙基戊烷

C.2,5,5—三甲基己烷

D.2—甲基—1—丁炔参考答案：A略6.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液、D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略7.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（

）（A）增加强度

（B）降低熔点

（C）增加硬度

（D）增强抗腐蚀能力参考答案：B略8.下列物质的酸性强弱比较正确的是A．HBrO4

<

HIO4

B．H2SO4

<

H3PO4C．HClO3

<

HClO

D．H2SO4

>

H2SO3

参考答案：D略9.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：BA项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，[Mg2＋]增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。故答案B。10.真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生反应：，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是

(

)A．M>N

B．M<NC．M=N

D．无法比较参考答案：B略11.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl参考答案：B略12.bL硫酸铝溶液中含有amolAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A．·L－1

B．·L－1C．·L－1

D．·L－1

参考答案：A13.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是A．甲和丙均能被氧化B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略14.为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：根据图象判断温度、压强的变化和Z的物质的量分数的变化趋势，再根据平衡移动原理中温度、压强对平衡移动的影响，可得出反应热以及反应前后化学计量数关系．解答：解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，故选C．点评：本题考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势．15.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：（1）2.1

250

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液浓度偏小

容量瓶只能盛放室温下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。参考答案：（共8分，每空1分）⑴1s22s22p4

σ

⑵第二周期第ⅠA族

s

C原子结构示意图

CO2的电子式

⑶共价键（或极性共价键）

O>P>Si>Na

略18.按要求填空（1）用系统命名法给下列有机物命名

②(CH3)3COH

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式