电解质的电离

电解质的电离第一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。第二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日【演示实验】物质的导电性下列物质能否导电？溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖√√√××××××第三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日【演示实验】物质熔化时的导电性硝酸钾、蔗糖下列物质熔化时能否导电？×√第四页，共五十九页，编辑于2023年，星期日电解质:非电解质:一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。第五页，共五十九页，编辑于2023年，星期日练习

2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？第六页，共五十九页，编辑于2023年，星期日

注意：单质既不是电解质也不是非电解质CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐(BaSO4等)在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中溶解的可以电离)

第七页，共五十九页，编辑于2023年，星期日①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤冰醋酸⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O⑩盐酸⑾熔融态NaCl属于电解质的有:属于非电解质的有:②③⑤⑥⑨（11）⑦⑧下列物质中能导电的有:①④⑨⑩（11）第八页，共五十九页，编辑于2023年，星期日二、电解质的电离电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程第九页，共五十九页，编辑于2023年，星期日电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质第十页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?2.你能设计实验验证你的猜想吗?第十一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日方法醋酸盐酸对实验现象的解释备注溶液的pH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应结论：大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大相同浓度时，盐酸电离出来的氢离子的浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度；比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的电离程度：即，盐酸电离程度高于醋酸。第十二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日三、强电解质和弱电解质

强电解质：

弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全第十三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第十四页，共五十九页，编辑于2023年，星期日（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第十五页，共五十九页，编辑于2023年，星期日2、弱电解质：1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。四、电离方程式的书写如：强酸、强碱、绝大多数盐HCl→H++Cl-

如：弱酸、弱碱、极少数盐、水NaOH→Na++OH-

NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。CH3COOHCH3COO-

+H+NH3·H2ONH4++OH-

第十六页，共五十九页，编辑于2023年，星期日电离方程式——表示电解质电离的式子。（1）适用范围：电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写H2SH++HS-（5）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后是酸根的部分电离。NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）强电解质用“→”，弱电解质用“”。第十七页，共五十九页，编辑于2023年，星期日

强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆→可逆第十八页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．既不属于电解质也不属于非电解质

.②⑤⑦①④⑥⑧③课堂练习第十九页，共五十九页，编辑于2023年，星期日练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)H2CO3(4)Ba(OH)2(5)NH3.H2O(6)Fe(OH)3

(7)

KHSO4电离方程式第二十页，共五十九页，编辑于2023年，星期日弱电解质的电离平衡(1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答：第二十一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。三、弱电解质的电离平衡第二十二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间第二十三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日特征：动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0逆

弱电解质的电离第二十四页，共五十九页，编辑于2023年，星期日3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离第二十五页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1、在氨水中存在下列电离平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体

②加NaOH溶液

③加HCl④加CH3COOH溶液

⑤加热(不考虑NH3的挥发)⑥加水

⑦加压答：正移的有：___________;逆移的有:______________不移的有:__________.③④⑤⑥①②⑦第二十六页，共五十九页，编辑于2023年，星期日2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氢

B.加少量氢氧化钠固体

C.加水

D.升温D第二十七页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1、水的电离H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

讨论：在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？四、水的电离和溶液的pH值第二十八页，共五十九页，编辑于2023年，星期日2、水的离子积实验测得：

在25℃时，水电离出来的

[H+]=[OH—]=10-7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw只受温度影响,与浓度无关,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液.第二十九页，共五十九页，编辑于2023年，星期日溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH0.01mol/LNaOH纯水0.001mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH25℃时，填写下表：1.0×10-121.0×10-21.0×10-71.0×10-115.0×10-142.0×10-11.0×10-71.0×10-31.3×10-37.7×10-12第三十页，共五十九页，编辑于2023年，星期日（1）、PH值测定方法pH试纸和pH计。4、溶液的pH值（2）、pH数学表达式pH=﹣lgc(H+)第三十一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH

=7pH＜7pH＞7第三十二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强第三十三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？第三十四页，共五十九页，编辑于2023年，星期日问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第三十五页，共五十九页，编辑于2023年，星期日1、下列叙述，正确的是（

）

（A）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

（B）硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

（C）二氧化硫溶于水，其溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

（D）溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸第三十六页，共五十九页，编辑于2023年，星期日2、区别强弱电解质的标准是电解质（

）

（A）溶液的导电能力

（B）电离程度

（C）在水溶液中的溶解能力

（D）与酸或碱反应时消耗酸或碱的物质的量

3、日常生活中使用的以下调味品中属于强电解质的是（

）

（A）食盐

（B）陈醋

（C）菜籽油

（D）黄酒

第三十七页，共五十九页，编辑于2023年，星期日4、下列各项中不能说明醋酸是否是弱电解质的是（

）

（A）相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

（B）相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与同质量的碳酸氢钠固体反应时，产生气泡的快慢

（C）测0.1mol/L醋酸的pH

（D）pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性

第三十八页，共五十九页，编辑于2023年，星期日5、下列电离方程式正确的是（

）

（A）HF

→

H++F-

（B）BaSO4

Ba2＋+

SO42-

（C）CH3COOHCH3COO-

+H+

（D）NH3·H2O

→

NH4++OH-

第三十九页，共五十九页，编辑于2023年，星期日6、对于醋酸的电离，加入下列物质后可以使平衡向右移动的是（

）

（A）

CH3COONa

（B）HCl

（C）NaOH

（D）NaCl

7、下列溶液导电能力最强的是（

）

（A）0.1mol/L的HCl

（B）0.1mol/LH2SO4

（C）0.5mol/L

NH3·H2O

（D）0.2mol/L

CH3COOH第四十页，共五十九页，编辑于2023年，星期日8、用蒸馏水稀释氨水的过程中，下列叙述正确的是（

）

（A）电离程度增大，OH-浓度减小

（B）电离程度减小，OH-浓度减小

（C）电离程度增大，H+浓度减小

（D）电离程度减小，H+浓度减小

第四十一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日9、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________

，最终收集到的氢气的物质的量______

。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸第四十二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第四十三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25℃时，Kw=1×10-14第四十四页，共五十九页，编辑于2023年，星期日Kw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第四十五页，共五十九页，编辑于2023年，星期日【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=5.5×10-13第四十六页，共五十九页，编辑于2023年，星期日[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃时，水的离子积为10-12，

C（H+）为多少？4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？第四十七页，共五十九页，编辑于2023年，星期日问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第四十八页，共五十九页，编辑于2023年，星期日3、影响水的电离平衡的因素：升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。增大增大减小左减小讨论1：改变温度：

右

第四十九页，共五十九页，编辑于2023年，星期日在H2OH++OH-平衡中，加入

,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变讨论2：直接增大C（H+）第五十页，共五十九页，编辑于2023年，星期日讨论3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），则平衡向__移动，α水____

，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。减小碱左减小抑制不变第五十一页，共五十九页，编辑于2023年，星期日增大C（OH-）增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小C（OH-）减小C（H+）第五十二页，共五十九页，编辑于2023年，星期日阅读P63资料卡活动与探究多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

如何用平衡移动原理来解释？第五十三页，共五十九页，编辑于2023年，星期日电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电