化学八年级全一册知识点

PAGE页码页码/NUMPAGES总页数总页数化学八年级全一册知识点绪言化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。古代化学：①、人类学会了使用火和简单的工具；改善了自身的生存条件。②、中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。近代化学（进入物质研究的微观阶段）英国科学家道尔顿提出了原子论；意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的；分子中原子的重新组合是化学变化的基础。这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础；原子论和分子学说的创立；奠定了近代化学的基础。1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。目前；人们发现和合成的物质已有几千万种。化学现象：（1）、纳米铜属于纳米材料（金属材料）具有超塑延展性；在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。（2）、用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼（3）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料（4）用玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。绿色化学的提出；使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。化学必将使世界变得更加绚丽多彩。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1、物质的变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有颜色的改变、放出气体、生成沉淀、放热、吸热、发光等本质区别变化时是否有其他物质生成实例三态变化（熔化、升华、凝固、蒸发）、外形变化、溶解、挥发、电器设备通电时发光、放热等燃烧、生锈、腐败、呼吸、光合作用、（在条件下）与某物质反应相互关系在物质发生化学变化的过程中；会同时发生物理变化。例如；点燃石蜡时；石蜡受热熔化是物理变化；而石蜡燃烧生成水和二氧化碳；确是化学变化2、物质的性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质获得感觉器官直接感知或仪器测得通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、金属的活动性、（在条件下）能与发生反应等性别是否需要通过化学反应表现出来3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语；变成了相应的性质。4、重点实验（1）右图仪器的名称：研钵和研杵（2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：固体减少；固体表面有气泡产生；烧杯中导管口冒气泡；澄清石灰水变白色浑浊。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象：①向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀；溶液有蓝色变无色②向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。③记住下列物质的颜色和状态硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体硫酸铜白色固体胆矾溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体氢氧化铜蓝色固体课题2.化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究对现象的观察和描述点燃前：白色固体；质地较软；有气味；不溶于水；且不与水反应；密度比水小。燃着时：黄色火焰；发黄光；发热；冒黑烟；熔化成液态后又凝固。火焰分三层；外焰最亮；内焰最暗。罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾产生；另一个烧杯内壁的澄清石灰水变白色浑浊。熄灭后：冒白烟；点燃白烟；蜡烛又重新燃烧。验证蜡烛燃烧的生成物在进行蜡烛燃烧的探究实验时；验证燃烧后生成了水的方法是在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯；烧杯内壁有水珠出现；则证明蜡烛燃烧后生成了水。验证燃烧后生成了二氧化碳的方法是将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方；澄清石灰水变白色浑浊；则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。证明火焰那一部分温度最高的方法：取一根火柴梗；拿住一端迅速平放在火焰中；约一秒后取出；观察现象；与外焰接触的部分最先变黑；外焰温度最高。对人体吸入的空气和呼出气体的探究某同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同；设计了简单的实验方案步骤1：取两个空集气瓶；用玻璃片将瓶口盖好；这样两瓶空气样品就收集好了。步骤2：取另外两个集气瓶；用排水收集两瓶呼出气体。步骤3：（检验呼出气体与吸入空气中氧气的含量的不同的方法）步骤：将燃着小木条分别插入空气样品和呼出空气样品中；观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；木条正常燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中；燃着的木条熄灭。结论：呼出气体中氧气含量比吸入的空气的少。步骤4：（检验呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量的不同的方法）步骤：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水；震荡；观察现象。现象：盛有空气的集气瓶中无明显现象；盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑浊。结论：呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。步骤5：（检验呼出空气与吸入空气中水蒸气的含量的不同）步骤：取两块干燥的玻璃片或镜片；对其中一块哈气；对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。现象：哈气的玻璃片上有小水珠；放置在空气中的玻璃片没有明显现象。结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。课题3走进化学实验室初中化学实验常用仪器及注意事项：试管：用作少量试剂的反应容器；在常温或加热时使用。注意事项：（1）、加热时外壁必须干燥；不能骤冷；一般要先均匀受热；然后才能对准药品部分集中加热。（2）、加热固体时；试管口要略向下倾斜；且未冷却前试管不能直立；避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。（3）、加热液体时；盛液量一般不超过试管容积的1/3；（防止液体受热溢出）；使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积；防止暴沸）试管口不能对着自己或别人（防止液体沸腾喷出伤人）。2、烧杯：用作配制溶液和较大量的反应容器；在常温或加热时使用。注意事项：加热时放置在石棉网上；使之受热均匀。3、量筒：量度液体体积。注意事项：量筒不能用来加热；不能用作反应容器；也不能配制溶液。4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体。注意事项：不能加热。5、酒精灯：用于加热注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；以免失火；（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3）用完酒精灯后；必须用灯帽盖灭（盖两次）；不可用嘴去吹；（4）不要碰到酒精灯；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来；不要惊慌；应立刻用湿抹布扑盖；（5）酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4；（6）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。6、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：（1）、取液后的滴管；应保持橡胶胶帽在上；不要平放或倒置；防止液体倒流；沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；（2）、不要把滴管放在试验台或其他地方；以免沾污滴管；（3）、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）以备再用；严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。7、滴瓶：用于盛放液体药品。8、铁架台（包括铁夹和铁圈）：用于固定和支持各种仪器；一般常用于过滤、加热等试验操作。9、漏斗：用作加液器；将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器；用于分离液体与固体的混合物。注意事项：用作过滤器时；滤纸边缘应低于漏斗边缘；倾入滤物的液面要低于滤纸边缘；漏斗应置于漏斗架上；漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠器内壁。10、试管夹：用于夹持试管。注意事项：（1）、从底部往上套；夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）（2）、不要把拇指按在试管夹短柄上。（3）、防止烧损和腐蚀。11、玻璃棒：搅拌、过滤或转移液体注意事项：（1）、搅拌不要碰撞容器壁。（2）、用后及时擦洗干净。二、实验室化学药品取用规则1、不能用手接触药品；不要用鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味；不得常任何药品的味道。2、注意节约药品。应严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量；一般应该按最少量（1-2ml）取用液体；固体只需盖满试管底部即可。3、实验剩余药品既不能放回原瓶；也不要随意丢弃；更不要拿出实验室；要放入指定的容器内。4、常用危险化学品标志药品的取用固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）密度较大的块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）：仪器：镊子步骤：先把容器横放；把药品或金属颗粒放在容器口以后；再把容器慢慢竖立起来；使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部；以免打破容器。粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：往试管里装入固体粉末时；要避免药品粘在管口和管壁上；可先使试管倾斜；把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部；然后使试管直立起来。液体药品的取用（液体药品通常盛放在细口瓶中）（1）、少量液体药品可用胶头滴管取用；排尽胶头内的空气；吸取药品；垂直悬空于容器口上方滴加。（2）、大量液体药品可用倾倒法。步骤：①、瓶塞倒放在试验台（防止腐蚀桌面和污染试剂）②、倾倒液体时；应使标签向着手心（防止残留在瓶口的试液留下来；腐蚀标签）③、瓶口紧靠试管口；缓缓地将液体注入试管内（防止液体外洒或飞溅）④、倾注完毕后；立即盖上瓶塞。（防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中；同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞）放回原处（便于下次使用）。（3）、一定量的液体可用量筒和胶头滴管。步骤：选合适规格的量筒、慢注、滴加。注意事项：①、接近刻度时改用胶头滴管：②、读数时；量筒必须放平；视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；③、若仰视则读数比真实值低；量取的液体体积偏大；俯视则读数比真实值高；量取的液体体积偏小。固体药品的称量（1）、仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量；能称准到0.1g）药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数-游码读数（2）、任何药品都不能直接放在托盘内称量；干燥的固体可放在纸上称量；易潮湿的药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。（如氢氧化钠固体）（3）、注意：称量一定质量药品应先放砝码；在移动游码；最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品；再放砝码；最后移动游码。物质的加热给试管中的液体加热（1）、仪器：试管、试管夹、酒精灯（2）、注意事项：①、试管外壁应该干燥；试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②、加热时；应先使试管底部均匀受热；然后用酒精灯的外焰固定加热；③、试管口不要对着自己或他人；④、加热后的试管；不能立即接触冷水或用冷水冲洗。（3）、试管炸裂原因：试管没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水洗。2、给试管中固体加热（1）仪器：试管、铁架台、酒精灯（2）注意事项；用干燥的试管；试管口略向下倾斜；用试管夹夹住离试管口1/3处；药品平铺在试管底部；先预热；然后用酒精灯外焰对准药品集中加热；加热后不能骤冷。（3）、试管炸裂原因；试管没有预热；试管外壁有水；给固体加热时；试管口向上倾斜了；试管底部接触灯芯了；加热后立即用冷水洗试管。五、连接仪器装置1、玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿；然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动；将其插入。2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿；然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3、在容器口塞胶皮塞：应把胶皮塞慢慢转动着塞进容器口；切不可把容器放在桌上；在使劲塞进塞子；以免压破容器。4．检查装置气密性①、连接装置；将导管的另一端浸入水中；用手紧握试管；观察水中的导管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出；说明装置不漏气。②、用理化知识解释产生规象的原因: 试管内气体受热；温度升高；管内气压增大；大于外界大气压；在管内压强的作用下；气体逸出。解释松手后导管内液面上升的原因: 松手后；管内溫度降低.由于有气体逸出；气体量减小；压强减小；小于外界大气压；在外界大气压的作用下；水沿导管上升。六、洗涤玻璃仪器洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下时；表明仪器已洗干净。第二单元我们周围的空气课题1空气1、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分拉瓦锡得出的结论是：空气由氧气和氮气组成；其中氧气约占空气总体积的1/5。2、空气中氧气含量的测定：（1）反应原理：4P+5O2点燃2P2O5（2）描述红磷燃烧的现象：红磷燃烧；发光发热；发出黄白色火焰；产生浓厚白烟。打开弹簧夹后的现象：水沿导管进入集气瓶；且进水体积约为原瓶内气体体积的1/5。（3）产生上述现象的原因是：过量的红磷燃烧时；基本消耗尽了集气瓶内空气中的氧气；生成白色的五氧化二磷固体；瓶内气体减少；压强减小；小于外界大气压；在外界大气压的作用下水进入集气瓶；集气瓶内被被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。又因为氧气体积约占空气体积的1/5；所以进入的水的体积是瓶内原空气体积的1/5。（4）此实验得出的结论：氧气约占空气总体积的1/5。（5）注意事项：①集气瓶内加水的原因：吸热、降温、减压；防止瓶塞迸开。②③②原因：产物是气体；瓶内气体压强变化不大；水 （8）由此实验推出氮气具有的性质是：不能燃烧且不能支持燃烧；难溶于水。3、空气的成分：空气中成分按体积计算；大约氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳..②a制硝酸和氮肥的重要原料(发生的是化学变化)b：利用化学性质不活泼)如焊接金属时常用作保护气；灯泡中充氮气以延长使用cd.③HeNeArKrXeRn是物理变化）。氦可以用作制造低温环境。稀有气体都无色无气味；化学性质很不活泼；在一定条件下；也能与某些物质反应。 空气污染来源：严重损害人体鑪康；②影响作物生长；③破坏生态平衡②使用清洁能源；③积极(4)全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。(5)目前计入空气污染指数的项目暂定为SO2、NO2、C0、可吸入颗粒物和臭氧等(注意:CO2既不是有害气体；也没有计入空气污染指数项目）课题2氧气气的物理性质:在通常状况下；氧气是无色无气味的气体。标准状况下；氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。 在压强为101Kpa时；氧气在-183°C时变成淡蓝色液体；在-218°C时变成淡蓝色雪花状固体；工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶里。 ：二、氧气的化学性质： 氧气化学性质比较活泼；它具有氧化性。 ；1.硫燃烧（1）硫在空气中燃烧的实验现象：硫燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰；放出热量；生成一种有剌激性气味的气体。（2）硫在氧气中燃烧的实验现象：硫燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。（3）化学方程式(+2点燃2)；基本反应类型：化合反应（4）注意事项：a硫在氧气中燃烧；集气瓶底要预先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫；防止污染空气。b集气瓶口放玻璃片的目的是防止二氧化硫受热膨胀逸出污染空气；防止氧气受热膨胀逸出影响实验现象。2.木炭燃烧（1）木炭在空气中燃烧现象无烟无焰；持续红热。（2）木炭在氧气中燃烧的实验现象：木炭燃烧；发出白光；放出热量；生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体。（3）化学方程式(+2点燃2)；基本反应类型：化合反应（4）。；)基本反应类：化合反应 (3)铁丝在空气中不燃烧；只是红热(4)注意事项 a.铁在氧气中燃烧集气瓶底要留少量水或铺一层细砂的原因防止产生的熔化物溅落下来使集气瓶底炸裂。b.在做铁丝在氧气中燃烧的实验中；铁丝前要绑一根火柴的目的引燃铁丝。c铁丝绕成螺旋的目的增大铁丝的受热面积；提高局部温度。d.当火柴快燃尽时；伸入集气瓶内、防止火柴燃烧消耗瓶内过多的氧气；影响实验现象。(5)铁丝燃烧实验成功的关键：a.伸用打磨后的细铁丝 b铁丝要绕成螺旋状c瓶中氧气要纯净 d.待火柴快燃尽时；才将铁丝缓缓伸入集气瓶中(6)没有看到火星四射的原因： a.铁丝表面有锈迹 b.铁丝没有要绕成螺旋状c.瓶中氧气浓度不够d.没有待火柴快燃尽时就把铁丝伸入集气瓶中(7)铁丝燃烧实验过程中集气瓶炸裂了原因可能为①瓶底没有放少量水或细砂；②燃着的铁丝接触集气瓶内壁了4、可燃物在氧气里比在空气里燃烧更剧烈；某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气气中燃烧；这说明氧气的化学较质比较活泼；物质在空气中燃烧；实际上是与其中的氧气发生反应；由子空气中的氧气含量相对较少；因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。三、基本概念：化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2、氧化反应：物质和氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3、化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应；氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应；同时也一定是一个氧化反应。4、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢；其至不容易被察觉；这种氧化叫缓慢氧化。通常无发光现象；但会放出热量。如；动植物物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁的生锈等都包含物质的缓慢氧化。四、物质的颜色状态木炭黑色固体四氧化三铁黑色固体二氧化锰黑色固体汞银白色液态氧化汞红色固体红磷暗红色固体硫磺淡黄色固体五氧化二磷白色固体课题3制取氧气1、过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气；把带火星的木条伸入盛有过氧化氧溶液的试管中；带火星的木条不能复燃因为过氧化氢溶液分解很慢；放出的氧气很少。加入；溶液复燃；因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰使分解加速伸入试管；溶液中产生气泡；木条复燃；说明氧气是过氧化氢产生的；二氧化锰②催化剂不能改变生成物的质量 ③二氧化锰不是专做催化剂用的；如:分解高锰酸钾制取氧气时；3、催化剂的特点:a、如能够改变反应速率：不能改变生成物的质量；反应前后质量不变；c1、工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低；氮气首先从液态空气中蒸发出来；剩下的主要就是液态氧了。2、实验室制取氧气的原理: (1)在二氧化锰催化下分解过氧化氢2H202MnO22H20+02↑； (2)在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾2KCl03MnO22KC1+302↑；(3)加热分解高锰酸钾2KMn04△K2Mn04+MnO2+02↑3、如何区分氛酸钾和氯化钾？分别取两种固体粉末适量放入试管中；并加入少量的二氧化锰；用酒精灯加热.并分别将带火星的木条伸入试管中；若带火星的木条复燃；则试管中的固体粉末为氯酸钾；若带火星木条无明显变化；则试管中的固体粉纷末为氯化钾。4、用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的实骀中氯酸钾和二氧化锰一般按质量比3:1混合。5、过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的方法；具有反应快、操作简单、便于收集等优点；但成本高、无法大量生产；只能用于实验室中。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。6、同学制得的氧气不纯你认为可能的原因有哪些？ （1）没等装置中的空气排净便开始收集氧气；（2）排水集气时；集气瓶中的水没有完全充满；还留有气泡；（3）收集完气体后；玻璃片与集气瓶口之间密封不好；（4）用向上排空气法收氧气；时间不够。7、如何检验一瓶气体是否是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶内；带火星木条复燃；则证明收集到的是氧气。8、用排空气法收集氧气如何验满？ 将带火星的木条放在集气瓶口；带火星木条复燃；则证明氧气已经收集满了。化学八年级全一册知识点11、能用向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气密度略大；(_且不与空气中的成分发生化学反应）12、高锰酸钾制取氧气（2）操作步骤:(连）—查一装一定一点一收一离一熄（3）检查装置气密性的方法：连接装置将导管的一端浸入水中；用手紧贴容器外壁；稍停片刻；若导管口有气泡冒出（如松手后导管口部有水柱上升；稍停片刻；水柱并不回落；就说明装置不漏气）（4）注意事项及原因：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流到热的试管底部；引起试管炸裂。②药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热。③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。④试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。⑤排水法收集时；待气泡连续并比较均匀地放出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑥实验结束时；先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽内的水倒入试管；使试管因骤然冷却而炸裂⑦用排空气法收集气体时；导管伸到集气瓶底部以便排尽集气瓶内的空气；使收集到的氧气更纯。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、 基本概念：原子：原子是化学变化中的最小粒子；分子的性质；物体的热胀冷（1）向盛有约20mL蒸馏水的烧杯中加入5~6滴酚酞溶液；搅拌均匀；溶液的颜色为无色。说明蒸馏水不能使酚酞溶液变色。（2）取少量上述溶液置于试管中；向其中慢慢加浓氨水；观察溶液颜色有什么变化。溶液由无色变为红色。说明浓氨水能使五色酚酞溶液变红色。（3）现象：A烧杯中溶液由无色变成红色；B烧杯溶液无明显变化。（4）解释上述现象的原因：A烧杯：浓氨水有挥发性；分子是不断运动的；挥发出的氨气分子从B烧杯运动到A烧杯中；溶于水形成氨水；显碱性；使酚酞溶液变红。B烧杯：酚酞分子没有运动到B烧杯中；酚酞分子运动速度没有氨分子运动速率快。三、从分子的角度分析解释生活中的现象1、水蒸发为水蒸气；所占的体积变大。水蒸发过程中；水分子的间隔变大了。2、墙内开花墙外可以闻到花香。分子在不断运动着。3、香水、汽油要密封保存。分子在不断运动；香水、汽油如果不密封；分子会运动到容器外；造成损失。4、湿衣服为什么在阳光下和通风处比在阴凉处易晾干。分子在不断运动；而且温度越高；分子能量越大；运动速率越快。5、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。分子间有间隔；在受压的情况下气体液化；分子间的间隔减小。6、混合物与纯净物有什么不同？混合物是由两种或两种以上的分子构成的；这些分子彼此之间不发生化学反应；纯净物是由同种分子构成。四、分子可以分成原子1、微观解释物质的分类（1）纯净物：物质同种分子构成（2）混合物：物质不同种分子构成（3）单质：物质同种分子构成；分子由同种原子构成（4）化合物：物质同种分子构成；分子由不同种原子构成（5）氧化物：物质同种分子构成；分子由两种原子构成；其中一种是氧原子2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有分子、原子、离子。（2）分子是由原子构成；如水分子是由氢原子、氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。注意：分子前有个数；原子前必有个数；分子前无个数；原子前也无个数3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时分子本身没有变化。化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时；一种物质的分子会变成其他物质的分子。4、化学变化的实质及相关问题（1）在化学变化中；分子可以分成原子；原子又可以组合成新的分子。（2）下图为氧化汞分解微观模拟图；此变化的实质是：在加热的条件下；氧化汞分子分成汞原子和氧原子；每两个氧原子重新结合成一个氧分子；许多汞原子聚集成金属汞。（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；从微观角度回答下列问题：①两种反应物的共同之处是每个反应物的分子都由两个相同的原子构成②此反应中发生变化的粒子是氢分子和氯分子；没有发生变化的粒子是氢原子和氯原子③由此总结；在化学变化中；发生变化的是分子的种类；原子的种类和个数没有发生变化5、分子和原子的本质区别：在化学变化中；分子可以再分；原子不能再分。课题2原子的结构原子的构成质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子核（带正电荷）原子（中性）中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等；电性相反；因此原子不显电性。构成原子的各种粒子之间的质量关系：原子的质量主要集中在原子核上；即原子质量=质子质量+中子质量（电子质量可以忽略不计）构成原子的各种粒子之间的数量关系：（1）在原子里；核电荷数=质子数=核外电子数；（2）质子数不一定等于中子数；如普通氢原子核内无中子。16（3）同种原子的质量数相同；不同种原子的质量数不同。二、相对原子质量：（符号为Ar）相对原子质量=某原子的质量一种碳原子质量的1/12相对原子质量=质量数+中子数我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献；他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值；被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。三、核外电子的排布1.核外电子排布的规律：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层；排满之后再进入能量高的电子层。（2）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子。（3）最外层电子数不超过8个（第一层是最外层时；不能超过2个电子）2.不同类元素的原子最外层电子数特点：金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个；易失电子形成阳离子非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个；易得电子形成阴离子稀有气体元素的原子：最外层电子数为8（He为2）；不易得失电子3.相对稳定结构：最外层电子数为8（若第一层为最外层时；电子数为2）的结构4.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。一般当两种原子的最外层电子数相同；则这两种元素的化学性质相似。特殊说明：最外层电子数相同的原子；其元素化学性质不一定都相同（Mg；He最外层电子数都为2；但化学性质不同Na；H最外层电子数都为1；但化学性质不同）最外层电子数不同的原子；其化学性质有可能相似（He；Ne均为相对稳定结构；化学性质相似）四、离子概念：带电的原子或原子团2．分类及形成：阳离子：（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子：（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时；质子数没有改变；电子数、最外层电子数、化学性质发生了改变。电子层数可能改变。3.从微观的角度解释氯化钠的形成过程：钠与氯气反应；每个钠原子失去一个电子形成一个Na+；每个氯原子得到一个电子形成一个CI-；钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠（NaCI）。4.离子与原子的区别与联系5.离子符号前面的数字：表示离子的个数。课题3元素一、概念1.元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；注：物质是由元素组成；只讲种类；不讲个数；如：二氧化硫是硫元素和氧元素组成。2.元素是一类原子的总称。这类原子的质子数相同；因此：元素的种类由原子的质子数决定；质子数不同；元素种类不同。3.化学反应前后元素种类不变4.具有相同质子数的粒子不一定是同种元素（例如：水分子和氖原子）由同种元素组成的物质可能是单质；可能是混合物；但一定不是化合物（如由02、03组成的混合物）。由不同种元素组成的物质可能是化合物；可能是混合物；但一定不是单质。二、化学之最（用元素符号填空）1.地壳中含有各元素按质量分数由大到小顺序为：O＞Si＞AI＞Fe＞Ca2.地壳中、生物细胞内（人体内）、海水中含量最多的元素都为O3.地壳中含量最多的金属元素为AI；生物细胞内（人体内）含量最多的金属元素为Ca；海水中含量最多的金属元素为Na。三、元素符号的写法和意义1.意义：①宏观表示一种元素；②微观表示这种元素的一个原子；金属、稀有气体和部分固态非金属的元素符号还表示该物质；例如：H表示氢元素；一个氢原子；2H表示两个氢原子；Fe表示铁这种物质；铁元素；一个铁原子；4Fe表示四个铁原子；3.若元素符号前面有数字；则整个符号只表示原子或微观意义；如2H就只能表示两个氢原子；只有微观意义；没有宏观意义。四、元素周期表1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；2.每一横行：每一横行叫一个周期；共有七个横行；即共有七个周期；3.每一个纵行周期表共有18个纵行；每一个纵行交一个族；（8、9、10三个纵行组成一个族）共有16个族。部分元素的原子结构示意图4.元素周期表横、纵行的规律：同一横行原子的电子层数相同；最外层电子数由左至右依次递增同一纵行元素原子的最外层电子数相同（He除外）；电子层数由上至下依次递增。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源：（丰富的水储量；有限的淡水量）1.地球表面约71%被水覆盖着；海洋是地球上最大的储水库；海洋储水量约占全球总储水量的96.5%；淡水只约占全球储水量的2.53%；陆地咸水占全球水储量的0.97%；可利用的淡水只约占淡水总量的30.4%。即供人类利用的淡水占全球水储量还不足1%2.海水中有80多种元素。海水中含量最多的物质是水；最多的金属元素是Na；最多的元素是O。3.生物体内都含有水。体内水的质量分数一般都在60%以上。4.我国税资源的状况分布不均；人均量少5.可利用淡水资源日渐短缺的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染；加剧了可利用水的减少；使原本已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源1.爱护水资源：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染2.节约水资源的做法：即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用；如使用节水型器具、用淘米水浇花或及时关闭水龙头等；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；分别可节水40%和70%以上；工业中提倡对水重复利用；循环使用。3.水体污染的原因：工业：未经处理的废水、废物的任意排放农业：农药、化肥的不合理施用生活：生活污水的任意排放4.水体污染的危害：不仅影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统；还会直接危害人体健康5.防治水体污染措施：①工业：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业：提倡使用农家肥；合理使用化肥和农药；③生活：生活污水也应逐步实现集中处理和排放。20防治水体污染你能做到的：使用无磷洗衣粉；不香河流中扔垃圾等。自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费。海水淡化是解决全球水资源短缺的重要战略手段之一；有着广阔开发前景。目前已遍及全世界上百个国家和地区。随着人们对海水淡化的有效性和可靠性的普遍认同；多种海水淡化技术也营运而生。但鉴于海水淡化的技术和成本等多方面原因；其大规模应用受到一定限定。课题2水的净化1.纯水：是无色、无臭、清澈透明的液体。是纯净物（补充：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物）；天然水：自然界的水都含有许多可溶性和不溶性杂质；都属于混合物2.自来水净化过程原水→加絮凝剂→反应沉淀→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→用户用到的净水方法：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒（化学变化）3.净水的方法：(1)水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）；其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭(2)沉淀——包括静置沉淀、吸附沉淀（明矾作絮凝剂）。明矾净水原理：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降达到净水目的。(3)过滤：过滤操作是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。仪器：带铁圈的铁架台、烧杯（2个）、漏斗、玻璃棒注意事项：一贴；二低；三靠；一贴：滤纸用水润湿；紧贴漏斗内壁；不留气泡（以防过滤速度慢）；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（防止液体从漏斗外流出）；漏斗内液面要低于滤纸边缘（防止液体未经过滤而从滤纸和漏斗间隙留下；使滤液浑浊）；三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒的中部（防止待滤液体流到漏斗外）；玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出；也能加快流速）；（4）吸附：利用活性炭的吸附性活性炭在净水过程中的作用：不仅可以滤去其中不溶性物质；还可以吸附掉一些溶解的杂质；除去臭味。（5）蒸馏：=1\*GB3①冷凝管下端进水；上端出水=2\*GB3②这样的水流方向的优点：使被冷凝的物质被冷却的温度最低；使被冷凝的物质从温度最低点流出；冷凝效果最好=3\*GB3③蒸馏瓶中加入几粒沸石的目的：防止加热时出现暴沸=4\*GB3④蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。=5\*GB3⑤简易装置中导气管很长起到冷凝作用。4.硬水与软水=1\*GB3①定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水=2\*GB3②鉴别方法：取等量的的两种液体；加入等量的肥皂水；搅拌；泡沫较少的是硬水；泡沫较多的是软水（不能用蒸干的方法）=3\*GB3③长期使用硬水的坏处：生活中：硬水洗涤衣服；既浪费肥皂；也洗不干净衣服；时间长会使衣物变硬；生产中：锅炉用水硬度高了十分危险；因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料；而且会使锅炉内管道局部过热；易引起管道变形或损坏；严重时还可能引起爆炸。（物理变化）=4\*GB3④硬水软化方法：生活中煮沸（不能得纯净水）；工业上（或实验室）蒸馏（得到纯净水）课题3水的组成氢气的性质物理性质：氢气通常是无色、无臭、难溶于水的气体；密度比空气小。化学性质：可燃性、还原性氢气的验纯：操作：=1\*ROMANI.用拇指堵住挤满氢气的试管口=2\*ROMANII.靠近火焰；移开拇指点火现象及结论：=1\*ROMANI.发出尖锐的爆鸣声气体不纯=2\*ROMANII.声音很小则表明气体较纯水的组成拉瓦锡通过对水的生成和分解实验研究；确认水不是一种元素。氢气在空气里燃烧现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧；发生淡蓝色火焰；放出大量的热；罩在火焰上方的烧杯内壁出现无色液滴；（2）反应的化学方程式：2H2+O2QUOTE2H2O2、电解水的实验：（1）反应的化学方程式2H2OQUOTE2H2↑+O2↑（2）现象：两电极上均产生气泡；负极周围产生气泡快；正极周围产生气泡慢；一段时间后；与正负极相连的玻璃管内产生气体体积比约为1:2（3）检验生成物：正极玻璃管尖嘴口放置一根燃着的木条——木条燃烧更旺——O2负极玻璃管尖嘴口放置一根燃着的木条——气体燃烧；发出淡蓝色的火焰；放热——H2（3）结论：水由氢元素和氧元素组成（4）补充：=1\*GB3①电源种类——直流电=2\*GB3②加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性；加快水的电解速率=3\*GB3③该简易装置实验结果常是氧气的体积偏小的原因：a氢气难溶于水；氧气不易溶于水；一部分氧气溶解在水中：b氧气与电极发生了反应。4．物质的分类：物质分类混合物：空气、液化石油气、稀硫酸、糖水、汽水、铁合金纯净物（一种物质）单质：金属单质、非金属单质化合物有机化合物：CH4C2H5OHC6H12O6淀粉、蛋白质无机化合物氧化物：H2OCuOCO2酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3其概念：化合物：组成中含有不同种元素的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素单质：由同种元素组成的纯净物课题4化学式与化合价化学式概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子含义：A.表示某种物质B.表示某种物质的组成C.表示某种物质的一个分子D.表示某种物质的一个分子的构成例如：H2O的意义：A.表示水这种物质B.表示水由氢元素和氧元素组成C.表示一个水分子D.表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成2.元素的化合价有正价和负价之分3.确定化合物中元素的化合价；需要注意：A在化合物中氧元素通常为-2价（也可能为-1价；例如H2O2）；在化合物中氢元素通常为+1价B在单质里；元素化合价为0；C化合物中各元素正、负化合价的代数和为0D在化合物中；金属元素为正价；非金属元素为负价。E一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价；同一种元素在同一物质中也可以显示不同的化合价（如：NH4NO3）F非金属元素与氢元素或金属元素化合时；非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时；非金属元素显正价4．小结各种数字的含义：=1\*GB3①元素符号前面的数字：表示原子的个数=2\*GB3②元素符号右上角的数字：表示每个离子所带的电荷数=3\*GB3③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含有某种原子的个数=4\*GB3④元素符号正上方的数字：表示某种元素在化合物中的化合价=5\*GB3⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数=6\*GB3⑥化学式前面的数字：表示分子的个数5.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。第五单元化学方程式质量守恒定律含义：参加化学反应的各种物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和。=1\*GB3①质量守恒定律只适用于化学变化；不适用于物理变化=2\*GB3②不参与反应的物质的质量及不是反应生成的物质的质量不能计入“总和“之中=3\*GB3③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（气体）有无遗漏=4\*GB3④质量守恒定律指的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒=5\*GB3⑤若化学反应中有气体参加或生成；在验证守恒定律时应在密封容器中进行。微观解释：化学反应的过程中；就是参加反应的各物质的原子；重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中；原子的种类、数目、质量均保持不变。化学反应前后六个一定不变宏观：化学变化前后各物质的质量总和；元素种类；元素质量微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量两个一定改变宏观：物质的种类微观：分子种类两个可能改变：分子的个数；元素的化合价二探究质量守恒的四个实验实验探究1：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶；放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管；在其上端系牢一个小气球；并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。记录所称的质量m；然后取下锥形瓶；将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后；迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧；并将红磷引燃；待锥形瓶冷却后；重新放到托盘天平上。记录所称的质量m。该实验探究的问题是化学反应前后反应物与生成物的质量关系观察到的现象是红磷燃烧；发光发热；产生黄白色火焰；产生大量白烟；气球先变大后缩小；且不原来小；待装置冷却到室温后；再次称量天平平衡。锥形瓶底铺一层细沙的目的是使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。玻璃管的作用：导气；引燃红磷。橡胶塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是调解装置内气压；防止瓶塞迸开。描述整个过程中小气球的变化情况；并加以解释。气球先变大；后缩小；且比原来小红磷燃烧放热；锥形瓶内气体温度升高；气压变大；大于外界大气压；在压强差的作用下；气球变大。装置冷却；气体温度降低；又由于红磷燃烧消耗氧气；生成五氧化二磷固体；使装置内气体减少；气压变小；小于外界大气压；在大气压的作用下；气球变小；且比原来小。若不用气球；直接用瓶塞塞紧锥形瓶；可以吗？为什么？不可以。由于红磷燃烧放出热量；使锥形瓶内气体温度升高；气压变大；大于外界大气压；在压强差的作用下；容易将瓶塞冲开；发生危险。为什么玻璃管在酒精灯火焰上灼烧至红热后要迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧。防止瓶内白烟逸出污染空气和防止空气受热膨胀逸出；影响实验结果。如果将红磷引燃后立即将锥形瓶放到托盘天平上；会出现什么现象。红磷燃烧；发光放热；发出黄白色火焰；产生大量白烟；气球先变大后变小；且比原来小；天平指针先偏右后指向刻度盘中间。解释天平偏右的原因。红磷燃烧放热；使装置内气体温度升高；气压变大；大于外界大气压；在压强差的作用下；气球变大；F浮=p空gV排；V排变大使装置所受浮力变大；重力不变；对托盘的压力变小；天平指针偏右。反应化学方程式：4P+5O2QUOTE2P2O5实验探究2.如右图观察到的现象是银白色固体表面覆盖一层紫红色固体；溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平仍平衡。将铁钉用砂纸打磨干净的原因是除去铁钉表面的铁锈；使铁钉直接与溶液接触。反应的方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4实验探究3如右图实验过程中发生的实验现象：白色固体消失；产生大量气泡；天平指针向右偏转。该反应是否符合质量守恒定律？符合。由此实验；你对测定质量守恒定律的实验在操作上要注意的问题是：实验中若产生气体；反应应在密闭容器中进行；并且装置没有明显变形；排除浮力等因素的称量的影响。天平指针向右偏转的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成气体；没有在密闭的装置中进行；气体逸出；没有称量所有生成物的总质量。反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验探究4如右图取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网；将他们在一起放在托盘天平上称量；记录所称质量为W1。在石棉网上方将镁条点燃；充分燃烧后；将燃烧后的产物与石棉网一起放到托盘天平上称量；记录称量后的质量为W2。镁条在空气中燃烧的现象：镁条燃烧；发出耀眼的白光；放热；冒白烟；生成白色固体。若反应后结果为W1>W2；原因：=1\*GB3①坩埚钳上残留一部分氧化镁；=2\*GB3②随白烟逸散到空气中一部分氧化镁如果在燃烧的火焰上方罩上罩；使生成物全部收集起来称量；会出现什么实验结果：生成物的质量大于镁条的质量。在实验中要把镁条用砂纸打磨的原因除去镁条表面的氧化膜。实验中石棉网起到的作用是盛接生成物；防止烫坏实验台。反应的化学方程式为2Mg+O2QUOTE2MgO2三、化学方程式（用化学式表示化学反应的式子）遵循原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵循质量守恒定律；等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写：（注意：a.配平b.条件c.等号d.箭头符号）含义：以2H2+O2QUOTE2H2O为例=1\*GB3①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件例氢气与氧气在点燃条件下生成水。=2\*GB3②微观意义：表示反应物与生成物之间分子（原子）个数比。例：在点燃条件下；每2个氢分子与一个氧原子反应生成2个水分子。=3\*GB3③各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）例：在点燃条件下每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。如右图铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：其反应的现象为：黑色固体变成光亮的紫红色；试管口有水珠生成；反应原理为H2+CuOQUOTECu+H2O四、简答题以氢气在氧气中燃烧生成水为例；从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。在点燃条件下；氢分子分成氢原子；氧分子分成氧原子；每两个氢原子与一个氧原子结合一个水分子。在化学变化前后；原子的种类、数目、质量都不改变。根据质量守恒定律解释下列现象=1\*GB2⑴铜粉在空气中加热后；生成物的质量比原来铜粉的质量增大。铜粉在空气中加热；是铜与氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律；反应后生成物氧化铜的质量；一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和；所以生成物的质量比原来铜粉的质量大。=2\*GB2⑵纸在空气中化为灰烬；灰烬的质量比纸的质量减小。由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳后逸走；故灰烬的质量比纸的质量小。=3\*GB2⑶高锰酸钾受热分解后；剩余固体的质量与原反应物的质量减小。高锰酸钾受热分解后；生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气；根据质量守恒定律；反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和；由于氧气逸出；剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量小。=4\*GB2⑷有人说他能把石灰石变成黄金；请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。在化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙；它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的；因此石灰石不可能变成黄金。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石石墨和C60一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等；“炭”：是指具体物质：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。二、同种元素可以组成不同的单质：例如透明的金刚石、深灰色的石墨、足球状的C60是由碳元素组成的三种不同单质。（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。（2）一定条件下；将石墨转化为金刚石的变化是化学变化；原因是：微观上碳原子排列方式发生改变；即宏观有新物质生成所以是化学变化。三、金刚石（C）-天然存在的最硬的物质（1）性质：无色、透明、正八面体形状的固体、硬度大。（2）用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属以及安装在钻探机的钻头上、钻凿坚硬的岩层等；仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石。四、石墨（C）（1）性质：深灰色、有金属光泽；不透明细鳞片状的固体、很软、有滑腻感、优良的导电性。（2）用途：可用于制芯（铅笔芯是石墨和粘土混合）铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹的原因：铅笔芯的主要成分是石墨；石墨很软；且深灰色。做干电池的电极（正极）：原因是石墨有优良的导电性。用于做电车的电刷：利用它的导电性、有滑腻感、熔点高、常温下化学性质稳定的性质。五、无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等（主要成分是碳单质；它们的结构与石墨相似）（1）木炭：具有疏松多孔的结构；因此具有吸附能力。用于吸附一些食品和工业产品里的色素；吸附有异味的物质。（2）活性炭：活性炭的吸附作用比木炭还要强；防毒面具的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的；制糖业利用活性炭来脱色以制白糖。水的深度净化处理要用到活性炭。人们还利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体。（3）焦炭：用于冶炼金属（4）炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。可制墨汁、制鞋油。六、C60是分子构成；每个C60分子由60个碳原子构成；形似足球；结构稳定。它有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。七、其他的碳单质1.碳纳米管：具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点；在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。2.单层的石墨片：目前世界上人工制得的最薄的材料；具有优异的导电、导热性和其他奇特性质。3.金刚石薄膜：金刚石在导热性方面远远超过了硅（甚至超过铜和银）；将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面；能极大地延长刀具的使用寿命；金刚石薄膜透光性能好；又是超硬保护膜；可广泛作光学窗口和透镜的涂层等。八、单质碳的化学性质1.常温下的化学性质不活泼（1）碳原子的最外层电子数为4；发生化学反应时既不容易得到电子；也不容易失去电子；所以常温下碳的化学性质不活泼。（2）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成的）书写或绘制的字画能够保存很长时间面不变色的原因：在常温下；碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触；都不容易起变化。（3）在书写具有保存价值的档案时；规定就使用碳素墨水的原因是：碳素墨水中所含的碳有常温下化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触、都不容易起变化。2.可燃性（1）充分燃烧（氧气充足）：C+O2(充足)点燃CO2（2）不充分燃烧（氧气不充足）：2C+O2(不充足)点燃2CO注：①当碳与氧气的质量比为3：8时；两者恰好完全反应只生成二氧化碳；当碳与氧气的质量比为3：4时；两者恰好完全反应只生成一氧化碳；当碳与氧气的质量比为3：8和3：4之间时；生成二氧化碳和一氧化碳；②相同的反应物；因反应物的量不同；生成物不同③燃烧均放热；但充分燃烧比不充分燃烧放热多冷蝶放在蜡烛上火焰上方；制得炭黑；说明：蜡烛的成分中含碳元素；不充分燃烧产生炭黑。在氧气不足的条件下；可以用含碳元素的物质制得炭黑。3.还原性：如图为木炭还原氧化铜的实验：（1）所示酒精灯加网罩的原因是：使火焰集中并提高温度（2）试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水流到热的试管底部；炸裂试管。（3）试验结束时；要先从石灰水中取出导所定再熄灭酒精灯的目的：防止右侧试管中的液体倒流回热的试管底部；使试管因骤冷却而炸裂。（4）待试管冷却后再倒出试管中的粉末的原因：防止生成的灼热的铜被空气中的氧气所氧化成氧化铜。（5）实验现象：黑色粉末中出现光亮的紫红色固体；导管口有气泡；澄清石灰水变白色浑浊。（6）反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（7）木炭：做还原剂；具有还原性；发生氧化反应：氧化铜：做氧化剂；具有氧化性；发生还原反应。（还原反应：含氧化合物里的