2022年辽宁省葫芦岛市南票中学高一化学联考试卷含解析

2022年辽宁省葫芦岛市南票中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是A.金刚石与C60具有相同的物理性质B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C60与14C60互为同位素D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4参考答案：D【详解】A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne参考答案：C略3.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C4.天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl－.SO42－.Br－.CO32－.HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（

）A.天然海水pH≈8的原因是由于海水含有CO32－.HCO3－B.“氧化”是利用氧气将H2SO3.HSO3－.SO32－等氧化生成SO42－C.“反应.稀释”时加天然海水的目的是中和.稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D略5.下列物质互为同分异构体的是

A．O2与O3

B．12C与13C

C．D2O与T2O

D．乙醇与二甲醚

参考答案：D6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料

C制农药的材料

D半导体材料参考答案：D试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。7.将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略8.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．9.A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小：A＜B＜C

B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共价键

D．A与C所形成的分子可能是非极性分子参考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油参考答案：A略12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有：A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B13.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A略14.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A略15.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

B装置的作用是

，C装置内出现的现象是

。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现

。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（偏大或偏小），相差约

毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于

。（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的

（填甲、乙、丙、丁）．参考答案：(1)图2；吸收A装置中产生的HCl；变蓝；带火星的木条复燃（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中产生沉淀（3）偏小；30；Na2O2可能含有其他杂质；D装置可能有氧气未被排出（4）不安全，不合理；乙。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。

．(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：

．

参考答案：略19.最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2