化学-新疆名校2021年高三11月大联考（考试版）

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B．NH3的结构式：C．Na+的结构示意图： D．NaNH2的电子式：3．下列实验操作能达到实验目的的是4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.3gC2H6O分子中含非极性键的数目一定是0.05NAB．标准状况下，22.4LH2O与足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NAC．常温常压时，7.8g和的混合物中所含的原子数一定为1.2NAD．在密闭容器中，0.2molSO2与0.1molO2充分反应后，容器中含有的氧原子数小于0.6NA5．传统文化是华夏文明的瑰宝。下列与传统文化有关的化学知识解读不合理的是选项传统文化解读A《后汉书·蔡伦传》记载：自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸文中的“纸”的主要成分是蛋白质B《天工开物》记载：凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之这里的“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C《抱朴子》记载：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂涉及的两个反应互为可逆反应D《浪淘沙·其六》中有：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈这里提到的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应6．下列指定反应的离子方程式错误的是A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋2＋2CaCO3↓＋2H2O＋B．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应：5SO2＋2H2O+22Mn2+＋5＋4H+C．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl−＋2H2O2OH−＋Cl2↑＋H2↑D．向CuSO4溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2−CuS↓7．下列关于有机物的说法错误的是A．用溴水可除去乙烷中混有的乙烯气体B．淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体C．蛋白质的盐析是可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆过程D．植物油氢化（硬化）是植物油与氢气的加成反应8．在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A．加入酚酞变红的溶液中：K+、S2−、、B．使pH试纸变深红的溶液中：Na+、、ClO−、F−C．与Al反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl−、D．澄清透明的中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、9．历史上曾用“地康法”制备氯气，在CuCl2作催化剂、450℃条件下，用O2和HCl反应制备Cl2，过程如图所示。下列说法错误的是A．“地康法”总反应属于置换反应B．CuO是该反应的中间产物C．在此条件下，O2的氧化性强于Cl2D．当有1molH2O生成时，转移1mol电子10．没食子酸乙酯是从油柑中分离得到的一种具有抗氧化活性的天然产物，其结构如图所示。下列有关没食子酸乙酯的说法正确的是A．分子式为C8H10O5 B．能发生加成、水解、氧化反应C．与乙酸乙酯互为同系物 D．苯环上的一溴代物有2种11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向紫色石蕊试液中通入Cl2溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性B向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液紫红色褪去H2O2具有漂白性C向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性D向饱和食盐水中依次通入足量的CO2和NH3有晶体析出该溶液的盐类溶质中，NaHCO3的溶解度最小12．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分别位于三个不同短周期，其中Y、Z同主族，Y的最高化合价和最低化合价代数和为0，同周期元素形成的单质中W的氧化性最强。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z>YB．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XC．Y、Z的氧化物一定为酸性氧化物D．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．NaNa2O2Na2CO3 B．MgMg3N2Mg(OH)2C．Cl2FeCl2Fe(OH)3 D．CuCu(NO3)2CuS14．化学研究小组对某铜矿[主要成分为CuCO3∙Cu(OH)2，还含有SiO2等杂质]进行湿法提取金属铜和硫酸亚铁，设计方案如下：下列说法错误的是A．“粉碎”铜矿石的目的是加快化学反应速率B．“酸浸”步骤中可以选用稀盐酸C．“固体”为Fe且应稍过量，“气体”为CO2D．操作①所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗15．CO2电催化还原为燃料的电解装置如图所示，下列相关叙述错误的是A．b为电源正极B．电子的转移方向为N→b，a→MC．若CxHyOz为甲醇，则生成16g甲醇时，同时生成32gO2D．若CxHyOz为乙醇，则M极反应式为2CO2+12H++12e−C2H5OH+3H2O16．将等物质的量的CO和H2O(g)充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，该反应中，正反应速率v正=k正·c(CO)·c(H2O)，逆反应速率v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。已知温度为T1时，k正=k逆，温度为T2时，k正=1.5k逆。下列说法正确的是A．T2温度下，该反应的平衡常数为B．T1＜T2C．升高温度时，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数D．T1温度下，达到平衡时，CO的转化率为50％二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．（8分）土壤氮循环不仅影响着土壤对植物本身的供氮能力，还与氮元素的转化和迁移等过程紧密相关。下图是土壤氮循环的过程：回答下列问题：（1）上图中属于固氮作用的一步是_______________（填图中数字序号），在该过程中N2作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）下列关于土壤氮循环和物质性质的说法中，正确的是_______________（填字母序号）。a．土壤氮循环过程中氮元素的价态有7种b．向土壤中施加过量含有硝酸根的氮肥，不会影响土壤中铵根离子的含量c．在空气中，氮气可以在放电作用下发生反应：N2+O22NOd．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染（3）写出过程③的离子反应方程式：_________________________________________，在该过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________，当在标准状况下生成22.4LN2时，转移____________mol电子。18．（8分）2021年11月国际碳材料大会在上海举行。碳材料丰富，应用广泛。回答下列问题：（1）富勒烯与金刚石互为_____________（填标号）。A．同位素B．同素异形体C．同分异构体（2）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可快速氧化SO2，活化过程的能量变化如图所示。①该反应过程的ΔH_____________0（填“＞”或“＜”）；②氧分子的活化过程包括O＝O键的断裂和_____________键的生成；③水可使氧分子反应的活化能_____________（填“降低”“升高”或“不变”）。（3）石墨可作还原剂。已知：①Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol−1，②C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=bkJ·mol−1。写出以Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式：____________________________________________________。（4）由煤经间接液化可得甲醇。甲醇（CH3OH）与空气构成碱性燃料电池（KOH溶液为电解质溶液且足量），写出该燃料电池负极的电极反应式：____________________。19．（12分）MnSO4·H2O是一种重要的化工原料，常用于肥料、医药、印染等工业。利用下图装置可通过SO2还原MnO2制备MnSO4。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置B中试剂为___________，装置C的作用为___________。（2）D中反应温度不宜过高，其主要原因是______________________。实验测定反应最佳温度为80℃左右，应采取的加热方式是___________。（3）当观察到D中黑色MnO2完全消失时，即可停止通入SO2。从D中获得MnSO4·H2O的操作是_______________，冷却结晶，过滤。（4）工业上常用5×10−3mol·L－1Ca(ClO)2溶液吸收SO2。反应一段时间后，溶液中部分离子浓度如下表：离子Cl−c/mol·L－15×10−31×10−2写出Ca(ClO)2溶液吸收SO2过程中发生反应的化学方程式：__________________。（5）该实验中使用的SO2可用铁粉与浓H2SO4制取：取一定量铁粉于试管中，加入一定体积的浓H2SO4，加热，充分反应后得到溶液X和气体Y。经检验，气体Y中含有SO2和H2，则溶液X中含有的金属阳离子是_____________（填离子符号）。写出一种检验该离子的实验方案：_____________________________________________。20．（13分）菱镁矿是一种碳酸镁矿物，其主要成分为MgCO3、FeCO3，还含有少量CaCO3、NiCO3、SiO2等杂质。利用菱镁矿生产轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“灼烧”所需的仪器有_______（填序号）。①酒精灯②蒸发皿③坩埚④泥三角⑤烧杯（2）“滤渣1”的主要成分是____________________（填化学式）。（3）“氧化”操作中发生反应的离子方程式是_________________________________。（4）“调pH”的目的是______________________。（5）“滤渣3”经氧化焙烧等工序可回收金属镍，氧化焙烧时生成氧化镍。反应的化学方程式是_________________________________。（6）将“母液”用惰性电极进行电解，装置如图，阳极的电极反应式是______________，电解后可循环使用的产品是__________________（填化学式）。21．（11