湖南省岳阳市谢江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市谢江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子

B．1molNa2O2中含有的离子数为4NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA参考答案：A略3.下列离子方程式的书写与所给条件相符的是A．将4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓参考答案：A略4.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)参考答案：A略5.有四种有机物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu（OH）2反应的是

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略6.下列有关化学用语表达正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。7.下列各组物质的分类正确的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略9.氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣参考答案：C解：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3﹣0）mol=6mol，10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C．原子半径:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案：CD11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略12.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略13.某温度下,反应的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

浓度/

0.440.60.6下列说法正确的是(

)A.的起始浓度为1.04

B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时的浓度为0.04

D.平衡时的转化率小于80%参考答案：

C略14.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol·L－1

B．4mol·L－1

C．5mol·L－1

D．6.25mol·L－1参考答案：D略15.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D本题考查化学键、物质结构。意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英（SiO2）均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：

。（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：

。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

（填实验现象）判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

参考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）（2）（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左边液面下降

（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578①三种元素电负性大小关系为_______________（用字母X、Y、Z表示）②写出Y原子的电子排布式_____________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。

A

B

C

D

（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能之比为1．00：2．17：4．90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1．00：1．77：2．34，由此你得出的结论是：___________________________________________________________。

（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

请在图中标出水合铜离子中的配位键．参考答案：略18.(1)甲：甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键

下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____