2022年河南省新乡市市第四中学高二化学月考试题含解析

2022年河南省新乡市市第四中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．元素周期表有18列，就有18个族D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；C．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；D．水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A．SO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，与其漂白性无关，故A错误；B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故C错误；D．SO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误；故选B．3.下列说法不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂的氢化又叫油脂的硬化C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：C解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等．油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，故A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正确；C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，故D正确，故选C．4.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D.T℃时，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B、0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1参考答案：AD略5.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）

A．

取代反应

B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反应

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

置换反应

D．

氧化反应参考答案：C略6.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜浊液参考答案：BCD略7.CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将xmolO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为

（）

A、xmol

B、3xmol

C、4xmol

D、5xmol参考答案：C略8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略9.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是(

)A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种C．1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D．该有机物能发生取代反应参考答案：C略10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

()A．反应的化学方程式为：2M

N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略11.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4[参考答案：C略12.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是（

）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

参考答案：D略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14.关于有机物种类繁多的原因，不正确的是A．碳原子有四个价电子

B．碳原子彼此可结合成长链或各种环状

C．组成有机物的元素种类很多

D．有机物容易形成同分异构体参考答案：C略15.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取mg某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题：⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。⑵装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。⑶A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________________。⑷D装置的作用是___________________________________________________________。⑸读取N2的体积是，应注意：①____________________________________________；②_____________________________________________________。⑹实验中测得N2的体积为VmL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。A、生成二氧化碳气体质量

B、生成水的质量C、通入氧气的体积

D、氨基酸的相对分子质量

参考答案：（1）__将装置中原有的空气排出，防止干扰实验__________

（2）____AD____________

_________D______________（3）___CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_________吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2（5）_____视线与凹液面最低处持平_，__量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上______装置需冷却至室温后再读数_____________________________(6)_______ABD____略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式

。（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：

甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：

①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”)②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率____________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)③230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K

1（填“＞、＜或＝”）（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为

极；写出a极的电极反应式

。参考答案：（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－725.8kJ·mol?1

（3分）（2）①<

②加快

增大

③<

（各2分，共8分）（3）阴

O2+4e?+2H2O＝4OH?

（4分）略18.(8分)完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：

（1）该烃的最简式是

。

（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：

、

。

（3）若该烃为液态芳香烃，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式 。参考答案：（8分）（1）最简式__C2H3

（各2分）（2）CH3—C≡C—CH3；CH≡C—CH2—CH3

（3）C12H18略19.（1）写出下列各化学用语：

－NO2

（名称），－OH

（电子式），1,3-丁二烯的键线式

（2）写出下列反应方程式：环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物：