山西省大同市麻峪口乡中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山西省大同市麻峪口乡中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略3.有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989．2kJ·mol－1，则X的值为

（

）化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920参考答案：B略4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

(

)A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略5.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子

B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体

D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同参考答案：D略6.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。7.以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g参考答案：B略8.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③参考答案：C

略9.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

（

）A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略10.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略11.类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生

C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案：C略12.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略13.x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C14.有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO—3的浓度为

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L参考答案：B略15.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃②CuO能将烃氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是

；(2)C装置的作用是

；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是

；(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是

。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

参考答案：答案：(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分)

(2)检验并除去气态不饱和烃

(2分)(3)无法判定E中是否有水产生

(2分)(4)气态烷烃(1分)选用仪器、药品合理均给分(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程如图16所示：

图16

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________________________________。②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式__________________________________。③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因_______________________________。④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因___________________________________。（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。①将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图17所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为______________________________。

图17②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式__________________________________________________________。参考答案：（1）①2NH4HSO4

(NH4)2S2O8＋H2↑

②(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4+H2O2③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2）①H2O2

②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O

2MnO4－＋10SO42－＋16H＋略18.（12分）按要求填空：（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：