河南省南阳市邓州高级中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省南阳市邓州高级中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略2.室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(

)A.红色、紫色、红色

B.

黄色、红色、无色C.黄色、紫色、无色

D.

黄色、紫色、红色参考答案：C3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（）A．点燃酒精灯

B．称量固体 C．液体加热

D．量取液体参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；B、称量物质不能直接放在托盘上；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒．解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、称量药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或器皿中，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用4.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是

A．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同B．可用碘水检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．牛、羊等食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解的最终产物为葡萄糖参考答案：A略5.在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是A.碎泡沫塑料

B.环形玻璃搅拌棒

C.500毫升大烧杯

D.底部垫纸条参考答案：C略6.下列各组物质的性质比较正确的是A.稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4

B.沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb

D.酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4参考答案：B分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定性；B.含有氢键的物质沸点高；C.金属钠的密度大于钾的；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。详解：A.氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；B.第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正确；C.密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；D.氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误，答案选B。7.对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是(

)

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B8.下列描述与元素周期律不相符的是（）A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从﹣7?﹣1的变化D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解答．【解答】解：A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C．9.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化锌B．超导材料K3C60C．半导体材料砷化镓D．吸氢材料镧镍合金参考答案：A10.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3—)=0.2mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A.0.2mol·L-1

B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1

D.0.8mol·L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na＋)。【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。11.在温度和压强相同的条件下，质量相同的下列物质中，体积最小的是(

)

A．O2

B．NH3

C．CO2

D．CH4参考答案：C略12.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[来源:

]参考答案：B略13.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。

14.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-参考答案：B略15.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硫酸氢钠和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：

(浓)====，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

。(选填A或B或c)

(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

。

(3)实验室收集氯气的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

。参考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)

(4)===略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H＝－47kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；△H＝＋19kJ·mol－1试计算反应FeO(s)+CO(g)==Fe（s）+CO2(g)的焓变ΔH=

参考答案：略18.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________,C是________。参考答案：BaCl2

K2CO3

NaSO4略19.A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族。（1）E元素原子的结构示意图为：___________________，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：_________________________________________________。（2）A与C组成的化合物的电子式为_____________，其中含有的化学键为_________________（填“极性键”“非极性键”“离子键”）。（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X。

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_______________________________。②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：______