省直辖县级行政区划潜江市园林第四初级中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市园林第四初级中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<YD．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离参考答案：C试题分析：0.05mol·L-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸，可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A．简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+＜O2-，故A错误；B．Na分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HCl<H2O，故C正确；D．由以上四种元素形成的化合物NaClO因水解能促进水的电离，但NaClO4不水解，故D错误；答案为C。【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是(1)结合甲溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系准确判断甲为强酸溶液；(2)同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，而离子结构相同的核电荷数越大离子判断越上，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。2.对下列事实的解释错误的是（

）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略3.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是A

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C

25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略4.下列说法错误的是

(

)A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B．将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.参考答案：D略5.有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是()A．正极的反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长参考答案：C正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·nI2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。6.在标准状况下，A气体与B气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比B．25℃时，气体A与气体B的分子数之比为C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为参考答案：D7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强参考答案：DA．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。8.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol参考答案：C

考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），据此解答．解答：-解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）===0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，故选C．点评：-本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥参考答案：A试题分析：①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；②常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是(

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略11.下列做法中用到物质氧化性的是

（

）A．明矾净化水

B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+参考答案：C略12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略13.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间参考答案：答案：C14.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A．1molZ最多能与7molNaOH发生反应B．1molX最多能与2molBr2发生取代反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案：A试题分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2个NaOH，故1molZ最多能与8molNaOH发生反应，A错误；B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个，故1molX最多能与2molBr2发生取代反应，B正确；C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子，C正确；D、其中的碳碳双键可加成反应，醇—OH可发生取代、氧化、消去反应，醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应，D正确，答案选A。15.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充

分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯

化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是

____________。(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为

(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量(6)本实验采用右图装置，C中盛放的物质是_____________________。(7)反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是___________________。参考答案：（1）（3分）（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）（3）洗涤（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）浓硫酸（2分）（7）将B、C装置中的全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题：（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________（2）⑤的反应类型是______________________（3）写出结构简式：B：________H：__________I：____________（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应③：________________________________________________________

反应⑥：_______________________________________________________

参考答案：(1)NaOH的水溶液加热;(2)取代反应;

(3)B：H：____________I:

(4)m:(m+n):n(5)反应③：________________+3H2

反应⑥：CH2Br－CH2Br

+2H2O

CH2OH－CH2OH+2HBr

略18.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=

，该温度下反应的平衡常数K=

。③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

A．容器内压强不再发生变化

B．SO的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化

D．容器内气体密度不再发生变化④以下操作将引起平衡向正反应方向