陕西省汉中市略阳县黑河坝中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

陕西省汉中市略阳县黑河坝中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是(

)A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：DA项，在反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，KClO3为氧化剂，错误；B项，由方程式知2molKClO3参加反应生成2molClO2和2molCO2（共4mol气体），则1molKClO3参加反应生成2mol气体，2mol气体在标准状况下体积为44.8L，错误；C项，在反应中C元素的化合价由H2C2O4中+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4是还原剂，错误；D项，1molKClO3参加反应转移1mol电子，正确；答案选D。2.下列说法不正确的是A.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.少量的金属钠可保存在煤油中D.金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火参考答案：DA、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项A正确；B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。答案选D。3.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、参考答案：C本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl－、反应产生沉淀，故A错；溶液中Ba2+和反应产生沉淀，故B错；溶液中能够共存，但加入硫酸没有气体产生，故D错。答案选C。4.相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是

①纯锌粒②粗锌粒③0.1mol·L-1硝酸

④0．1mol·L-1硫酸

⑤98%硫酸⑥加热⑦用冰水冷却

A．①③④⑦

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥参考答案：B略5.下列叙述中正确的是（

）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量

C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同

D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2参考答案：CA、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。故选C。点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。7.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1参考答案：D8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子

D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA参考答案：D略9.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（

）A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：D氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；10.．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．可能是NO2一种气体参考答案：A略11.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是

（

）A、乙烯与乙炔

B、乙烯与甲烷C、苯与直馏汽油

D、苯与CCl4参考答案：BD略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA参考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B.18gH2O的物质的量为：=1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C.5.6g铁的物质的量为：=0.1mol,Fe与足量盐酸反应变成Fe2+转移的电子数为0.2NA,，故C错；D.因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。13.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略14.与I2<Br2<Cl2<F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是(

)A.与氢气反应的难易程度

B.氢化物的熔沸点C.非金属性的强弱

D.氢化物稳定性参考答案：B略15.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

(3)方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中(1)烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：___________________________。(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：_____________________________。涉及的离子方程式为：____________________________________________________。(3)烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开，请用离子方程式解释：________________________________________________________________。参考答案：略18.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？___。(2)乙装置中湿沙子的作用是____。(3)B处发生反应的化学方程式为____。(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是____。(5)对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是___。

参考答案：(1)__向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热I，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)__(2)__提供水蒸气__(3)_3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__(4)_冷凝水蒸气__(5)__使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率__19.按要求完成下列4小题。（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：____________________。（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。参考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正确答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-试题分析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应。（4）硫酸铁在水中电离出铁离子、硫酸根离子。解析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水