2022-2023学年山西省大同市天镇县米薪关镇中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省大同市天镇县米薪关镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：B略2.蒽与苯炔反应生成化合物XX中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略3.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略4.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键

B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X

D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A5.2010年1月13日海地发生里氏7．3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园-——地球，下列有关说法错误的是

（

）

A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应

B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发

C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关

D．多坐公交车少坐私家车、使环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传，环保在每个人身边参考答案：C略6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略7.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在TK和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。据此下列结论正确的是

（

）温度TK（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/（mol·L—1）63222.2c（B）/（mol·L—1）53.5333.1c（C）/（mol·L—1）12.5332.9

A．在t3时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t2~t-3-内A的平均反应速率为参考答案：D9.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

参考答案：A10.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

（

）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：C略11.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C12.化学·选修3:物质结构与性质(15分)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为________。②常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为___________，Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数_____。④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为_________（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________g·cm-3。参考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶体（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。(2)①HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。②在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在Fe(CO)5化合物中含有的化学键类型为：碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。③在此配合物中配位体位由1个NO和5个H20分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6.④Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子数目=12×1/4=3、N原子数目=8×1/8=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=(64×3+14)/NAg，紧邻的白球与黑球之间的距离为a

cm，则晶胞棱长=2acm，则晶胞体积=（2acm）3，故晶体的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3。【思路点拨】本题考查了物质结构中晶胞的计算、化学键的判断、熔点高低的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），正确理解图中表示的微粒的位置是解本题关键，题目难度中等．13.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：图0关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略14.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；15.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是

。（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量

。（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中

（填现象），B试管中

（填现象）。（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________

____

____。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子是________________。

②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是________________。③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________参考答案：（1）①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；反之没除尽（2分）②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42－沉淀更完全（2分）③2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3分）④Ba2+（2分）（2）①NH4+、I－（2分）②5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O（3分）③阴极H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大，Na+向阴极区移动，生成NaOH（2分）18.（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①上述反应中的氧化产物为

。②上述反应中若生成标况下11．2LN2，则转移的电子数为

。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化学的反应方程式为

。②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为

。参考答案：（7分）(1)①

NaAl