山西省吕梁市教委中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市教委中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略2.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A3.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A．Q1+Q2=Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A.常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NAB.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NAD.在KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA参考答案：DA.常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，A正确；B.O2和O3均是氧元素形成的单质，3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA，B正确；C.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA，C正确；D.在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每产生3mol氯气转移5mol电子，若产生标准状况下6.72LCl2即0.3mol时，转移电子数目为0.5NA，D错误，答案选D。点睛：该题侧重于氧化还原反应电子转移的计算与判断，掌握反应中有关元素化合价变化情况是解答的关键。D选项是解答的难点，注意氧化还原反应转化规律的理解与应用，即氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。所以D选项中6mol氯化氢参加反应只有5mol被氧化，另外1mol转化为KCl。6.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略7.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略8.下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．9.下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体参考答案：略10.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略11.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（

）A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA参考答案：B试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。【名师点晴】解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。12.下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强参考答案：B13.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是A．金属铝的冶炼

B．青铜器时代C．戴维发现金属钠

D．从海水中提取金属镁参考答案：B14.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(

)。A．碳素钢

B．黄铜

C．硬铝

D．水银参考答案：D略15.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共11分）Ⅰ给下列有机物用系统命名法命名（3）以上两种物质的关系是__________（填“同系物”或“同分异构体”）Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂。（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑______________

（6）某化工厂年生产CCl4154吨，至少需要消耗氯气______________吨。参考答案：（1）4-甲基-3-乙基辛烷（2）3,4-二甲基-4-乙基庚烷（3）同分异构体（1分）（4）CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g);△H＝－100kJ·mol－1（5）分液（1分）；耐酸（1分）（意思对就给分）（6）28418.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。（1）Na3N的电子式是

，该化合物是由

键形成的。（2）Na3N与过量盐酸反应生成

种盐，其电子式是

。（3）Na3N与水的反应属于