辽宁省沈阳市第一百四十六中学高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市第一百四十六中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略2.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（

）

A.X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1

B.Y2为1.0mol?L—1

C.X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1

D.Z为0.6mol?L—1参考答案：A略3.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；参考答案：C4.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是参考答案：D略5.一种称为“摇头丸”的毒品，从国外流入我国，司法机关予以坚决查辑和打击，已知该毒品中含氮10.37%,其结构可能是参考答案：B6.在下列溶液中，各组离子能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、NO3－、Fe3+B．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、I－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：AlO2－、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：BC略7.能说明苯酚酸性很弱的实验是（

）A．常温下苯酚在水中的溶解度不大

B．苯酚能跟NaOH溶液反应C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色

D．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊参考答案：略略8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略9.维生素C的结构简式为

有关它的叙述错误的是(

)

A.是一个环状的酯类化合物

B.在碱性溶液中能稳定地存在C.容易溶解于乙醇

D.易起氧化及加成反应参考答案：B 10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：D11.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+参考答案：略12.据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是

A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子

B．该离子化合物中只含离子键C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．每生成1molO2PtF6

转移2mol电子参考答案：A略13.下列描述中，不符合生产实际的是

()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。14.25℃时pH=13的强碱溶液，当温度升高到100℃时pH值等于

（

）A．pH＝13

B、pH＝10

C、pH＝11

D、无法确定参考答案：C略15.2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是(

)A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法。（1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是

；电解总反应方程式为

（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为

（填字母）。a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

参考答案：（1）氯气与氢氧化钠反应

2NaCl+2H2O=

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）bc

（3）2Cl--2e-＝Cl2↑

12略18.I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应

进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min容器内气体的压强逐渐

___________。

（填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是

___第13min时曲线变化的原因可能是

__（填序号）①增加Z的量

②增加X的量

③升温

④降温

⑤使用催化剂

参考答案：略19.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是

；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

;③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含