【新】2019版高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业

小中高精品教案试卷PAGEPAGE4制作不易推荐下载第28讲难溶电解质的溶解平衡A组基础题组1.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理的是()A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS+2H+Cu2++H2S↑2.(2017北京丰台期末,7)下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳3.(2017北京海淀期末,13)工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分为PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应4.室温下,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时,下列数值增大的是()A.c(Ag+) B.cC.c(Cl-) D.cA.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-511.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表(H+和OH-未列出):离子SOMg2+Fe3+Na+Cl-浓度/(mol·L-1)a0.050.100.500.58常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下:注:离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-(1)表格中的a0.16(填“<”“>”或“=”)。

(2)沉淀A的组成为(填化学式);在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是。

(3)加入的过量试剂X为(填化学式)。

(4)加入过量HCl的作用为

。

12.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率③升高温度,溶液中CrO42-(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+答案精解精析A组基础题组1.DD项,硝酸具有强氧化性,可与CuS发生反应:3CuS+8H++8NO3-3Cu2++3SO422.AA项,硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解反应发生的条件,与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关;B项,NH4++H2ONH3·H2O+H+,镁与H+反应生成H2,使c(H+)减小,促进水解,与盐类水解平衡的移动有关;C项,碳酸钙在水中存在溶解平衡,加入盐酸,c(CO323.CA项,PbCO3的溶解度小于PbSO4;B项,处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低;C项,其他条件相同时,碳酸根离子浓度越大,PbSO4的转化率越大;D项,PbCO3灼烧生成PbO的反应不是氧化还原反应。4.C因为存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)两个平衡,当加入NaBr固体时,溶液中c(Br-)增大,第二个平衡左移,c(Ag+)减小,第一个平衡右移,c(Cl-)增大;c(Cl-)c(Br-)=c5.答案(1)调节溶液pH(2)H2O2、MgO(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)①反应是吸热反应NH3·H2ONH3↑+H2O②Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4解析(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH,使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去。(3)加入H2O2溶液的作用是将Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)①氨水与镁离子的反应是吸热反应,升高温度,平衡右移,镁离子的转化率增大;温度高于t1℃时,NH3·H2ONH3↑+H2O,c(NH3·H2O)减小,平衡左移,所以镁离子的转化率下降。②氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式是Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+B组提升题组6.DB项,由题干信息知滤液b中有Na2SO4和NaCl,再加Na2SO4不会出现沉淀,正确。C项,滤液b中的Na2SO4会与滴加的BaCl2反应生成白色沉淀,正确。D项,滤液b中含有NaCl,故加入AgNO3后会生成白色沉淀,不正确。7.BA项,室温下测0.1mol·L-1醋酸溶液的pH≈3.3,说明醋酸不能完全电离,故醋酸是弱酸;B项,NaOH溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能判断Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解度大小;C项,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊,说明CO2和苯酚钠溶液反应生成了苯酚,依据较强酸制较弱酸原理知,碳酸的酸性强于苯酚;D项,生成淡黄色沉淀,说明水解液中含有Br8.BA项,该反应是沉淀的转化,因MnS可转化为CuS,表明CuS的溶解度要小于MnS的溶解度;B项,由c(Mn2+)·c(S2-)c(Cu2+)·c(S29.DA项,次氯酸溶液可以制备盐酸:2HClO2HCl+O2↑;B项,铝在浓硝酸中发生钝化;C项,由于氨分子之间存在氢键,致使NH3沸点高于PH3;D项,由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以反应ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+可发生。10.AA项,二者的类型不同,且加入的Na2SO4的浓度较大,因此不能比较二者溶度积的大小;B项,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关;C项,反应的平衡常数K=c(Fe3+)c3(H+)=c3(OH-)·c(Fe11.答案(1)>(2)Fe(OH)33≤pH<9(3)Ba(OH)2(4)使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2;在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解解析(1)依据电荷守恒可得2amol·L-1+0.58mol·L-1+c(OH-)=0.05mol·L-1×2+0.10mol·L-1×3+0.50mol·L-1+c(H+),amol·L-1=0.16mol·L-1+12[c(H+)-c(OH-)],分析可知该溶液呈酸性,所以a>0.16;(2)使Fe3+沉淀完全时,c(OH-)≥3(1.0×10-38)÷(1.0×10-12.答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO42-+2H+Cr2O7②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-55.0×10-3(4)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3S解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH)4-(2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2C