第一章化学计量及其应用2016届一轮复习单元测教师版

2016届一轮复习单元测试考试时间：90100 卷I卷（48分一、选择题（16348分，每小题只有一个正确答案15倍，则固体A的摩尔质量 0g·mol－1 B．60g·mol－1C．90g·mol－1 D．120g·mol－1【答案】B、C、D3倍，则A90g/molC。 B．150mL1mol·L－1c(Cl－)50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20KCl1.174g·cm－34.0mol·L－1KCl的质

1D．20℃时，100g34.2gKClKCl【答案】1:6:9，A错误；B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)50mL1mol·L－1c(Cl－)1mol/L3mol/L，B错误；C．20KCl3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则根据c1000可知此溶液中KCl的质量分数 ×100%CD20100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为100g

100，DC A．7.8gNa2O20.21molNaCl晶体中含有NA【答案】试题分析：7.8gNa2O20.1mol0.1NAA不正确；苯中无碳碳双键，1mol1NAB1molNaCl晶体中含有NANa+CC-H键为极性键，碳碳双键为非极性键，28g乙4NA，选项D不正确。 【答案】

NO和水，N元素的化合价从—3价升高到＋25V标准状况下VLn22.45NAnNA＝V

【答案】试题分析：A12C18O14N2的密度不相等，A错误；B、12C18O14N212－6＋18－8＝16（14－7）×2＝14，所以原子数相等时，具有的中子数不相等，B错误；C、12C18O14N26+8＝14、7×2＝14，则体积相等时，具有的电子数相等，C正确；D、二者的质子数相等，但相对分子质量不相等，因此质量相等时，具有的质子数不相等，DC。用18.4mol／L的浓硫酸配制100ml1mol／L的稀硫酸现给出下列仪（配制过程中可能用到)①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配 （）④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦【答案】试题分析：在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释可知V1=C2V2÷C1=100ml×1mol／⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管。故选项是D。配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的 【答案】 ①标准状况下，lLHCllLH2O②标准状况下，lgH214gN2③28gCO 【答案】lLHCllLH2O的物质的量不相同，错误；②标准状况下，lgH214gN20.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物1mol22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的PV＝nRT可知在同温同体积时，气体的物B。30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式 【答案】试题分析：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则根据定律可知反应的化学方程式为A2+3B2＝2CCAB3B3AC。 （A．2LSO2和2L B．9gH2O和标准状况下11.2L标准状况下，1molO2和22.4L D．0.1molH2和2.24LHCl气【答案】试题分析：A、SO2CO2不一定处于相同状况下，则分子数不一定相等，A错误；B、9g0.5mol，11.2LCO20.5mol，二者的分子数相同，B正确；C、标准状况下水不是气态，22.4L1mol，C错误；D、2.24L0.1mol，则二者的分子数不一定相等，DB。在无土培植中，需用0.5mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液则需此三种固体的物质的量为 A．0.4 0.5 0.12B．0.64 0.02 0.24C．0.64 0.5 0.24D．0.66 0.5 0.24【答案】试题分析：1L这样的营养液中含有氯离子的总物质的量是（0.5+0.16）mol/L×1L=0.66mol,铵根离子的物质0.5mol/L×1L=0.5mol0.24mol/L×1L=0.24mol，则需要NH42SO4的物质的量是024mol024molNH42SO4048mol，所以NH4Cl的物质的量是0.5mol-0.48mol=0.02mol，钾离子的物质的量是（0.16+0.24×2）mol/L×1L=0.64mol，则KCl0.64molB。的该气体所含有的分子数为X。则MX表示的 AA．VL该气体的质量(g为单位L该气体的质量(g为单位mol该气体的体积(L为单位【答案】Nn＝NA

Ng为单位VLNA

mol×Mg•mol-1A错误；Bg1L

mol×Mg•mol-1/VL＝MXB正确；C、1mol该气体的体积(L为单位ANVXC不正确；D、NA

×NA，故DB ①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量 B． 【答案】类、原子的数目、电子数目以及原子的种类，选A。 ①标准状况下，1LHCl1LH2O②标准状况下，1gH214gN2 【答案】试题分析：①标准状况下，H2O为液态无法计算其物质的量；②标准状况下，1gH214gN2的体积相同，体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此 【答案】n(NaNO3)=4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6molc(NaNO3)=0.6÷0.5=1.2RR(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体VL(况)时，阴极质量增加mg，若R的相对原子质量为M，设NA为常数的值,下列叙述中． AA

B．n＝MC．溶液中H＋增加V D．n＝VM【答案】RR(NO3)n溶液，电解时由于放电能力OH->NO3－，所以在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑,在阴极发生反应：Rn++ne-=R。A．在整个闭合回路中电子转移数目就是产=

NA。正确。B.目相等可得(m÷M)×n=Vn=VM.错误。C1mol,1molOH- VNA,所以溶液中H＋增加 V=(m÷M)n，整理可得n=VM.正确。 二、非选择题（552分

II卷（52分17（10物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，混合气体中C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。 该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 【答案（10分）I.①1:3（1分 ②25%（1分）③17.5%（1分④4:7（1分 （1）试题分析：I.n(气体)=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2molCOCO2的物质的量分别是n(C):n(On(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO20.05+0.15)：0.05+2×0.154:7

mn

II（1mMg/mol。则其物质的量是nM

mol，若常数用NA表示，则：该气体所Nn

2mmolN

mol2mNAM（2）该气体若溶于1L水中不考虑反应，设溶液的密度为ρg/cm3，溶液的质量分数是m(溶质)m(溶液

m

1000 c1000 m1000 。 M(m18（8我们可以通过计算确定A的化学式，其中 已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是 【答案（1）3，2（2），F—O—O—O—F（1）x=3，y=2（2）F—O—O—O—F。19（8－1Ba(OH)2（忽略混合过程中的体积变化 当溶液中沉淀量达到最大时所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL 【答案（1）Na2SO4（1分 （2分（2）100（2分 NaOH（1分 0.1mol·L－1（2分4 试题分析：n(Na2SO4)=0.01mol，n(H2SO40.01moln(H0.02mol，n(SO2—)=0.02mol，向其中逐滴加n[Ba(OH)2]=0.01oln(OH-c=n/V=0.01÷[(100+50)1000]=0.067mol∕LSO42—沉淀完全，n(SO2—)=0.02mol，当溶液中沉淀量达到最大时，需要n(Ba2+)=0.02mol4 =0.02molBa(OH)2溶液的体积为V=n/c=0.02/0.2=0.1L100mln(OH-)=0.04mol0.02mol，c=n/V=0.02÷[(100+100)÷1000]=0.1mol∕L。20（14500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，缓慢加水至接1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。用托盘天平称取NaOH的质量为 ” （保留到小数点后1位，若有15mL、20mL、50mL量筒，应选 mL量筒最好（1）（2）B、C、D（21分）（3）2.0（2分；小于（2分（4）13.6（2分 15（2分（1）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL0.5mol/L500mL，应该使A、C。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mLc

，mnM所 nVn

2./0g.仰视刻度线，则溶液的体积偏多，使所得溶液浓度偏小，小于0.1mol/L（4）98%c1000M

/.40.