2022年高三化学一轮复习课时训练3一3新人教版

高三化学一轮复习课时训练3-3一、选择题1．下列能经过化合反响制取的物质是①FeOH3②FeC2③FeNO④FeI232A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。比如：①4FeOH2＋O＋22HO===4FeOH3。2FeC3＋Fe===3FeC2。③2FeNO33＋Fe===3FeNO32。④Fe＋I2错误!o/L的溶液中：NH错误!、A3＋、SO错误!、NO错误!D．在与XYn的相互转变是可逆反响解析：X元素能够是铁：Fe＋2HC===FeC＋H2↑、2FeC2＋C2===2FeC3、2FeC3＋Fe===3FeC2、2Fe＋3C2错误!与XYn的相互转变不是可逆反响，D错。答案：D9．下列相关铁元素的表达中正确的选项是A．FeOH2易被氧化成FeOH3，说明稳定性：FeOH21.344L0.12LCu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式是______________________________________________。3硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________________用离子方程式表示。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除掉，其原因是_____________________________________________________________。解析：1根据负极氧化反响正极复原反响可知，正极反响为：－－O＋2HO＋4e===4OH；222因为氧化性3＋2＋3＋2＋2＋；3硫酸铁作为净水剂，是因为水解生Fe>Cu，所以2Fe＋Cu===Cu＋2Fe成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，3＋＋3HOFeOH离子方程式为：Fe23胶体＋3H＋，使用时如果在酸性条件下，H＋的浓度较大，抑制Fe3＋的水解，平衡向左移动，无法获得FeOH胶体，达不到净水的目的。3答案：－－1O2＋2H2O＋4e===4OH3＋2＋2＋22Fe＋Cu===Cu＋2Fe3Fe3＋＋3H2OFeOH3胶体＋3H＋酸性条件下，增加了H＋的浓度，抑制Fe3＋的水解，平衡向左移动，无法获得FeOH3胶体，达不到净水的目的12．在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。1Fe3O4与O2反响的化学方程式是_______________________________。2Fe3O4与稀硝酸反响的离子方程式是____________________________，查验反响后的溶液中含Fe3＋的方法是________________________。实验室可用铁与水蒸气反响制备Fe3O4，该反响的化学方程式为________________________________________________________；工业上可用绿矾制备Fe3O4·4H2O，其流程为：上述氧化过程中发生反响的化学方程式有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为

____________、____________、过滤、洗涤、干燥。解析：2该反响为氧化复原反响，配平时，应将

Fe3O4改写成Fe2O3·FeO，再用化合价升降法进行配平。3绿矾为FeSO4·7H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反响生成FeOH2，在空气中部分氧化生成FeOH3，两种积淀在一定条件下可获得目标产物Fe3O4·4H2O。答案：14Fe3O4＋O2===6Fe2O3＋3＋23Fe3O4＋28H＋NO错误!===9Fe＋NO↑＋14H2O取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液体现红色，说明含Fe3＋33Fe＋4H2Og错误!Fe3O4＋4H24FeOH2＋2H2O＋O2===4FeOH3、FeOH2＋2FeOH3错误!Fe3O4·4H2O加热浓缩冷却结晶13．2022年济宁模拟下列中学化学中常有物质的转变关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：1B的俗名________。写出下列反响的方程式：A与试剂②反响的离子方程式：__________________________________。C―→F的离子方程式：_________________________________________。H―→I的化学方程式：

__________________________________________。解析：根据红棕色粉末可知

B为

Fe2O3，则

I、H、G、D依次为

FeOH3、FeOH2、Fe2＋、Fe。A、D为金属单质，则

A＋B错误

!C＋D为置换反响，

C为金属化合物，试剂①为

HC，试剂②为NaOH，既能与酸反响，又能与碱反响的金属化合物

C应为

A2O3，其余问题可迎刃而解。答案：1铁红－22A＋2OH＋

2H2O===2AO错误

!＋3H2↑－A2O3＋2OH===2AO错误!＋H2O4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH314．2022年东城检测为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体。请回答：1步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。2溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。3进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，察看到烧杯中产生的白色积淀渐渐减少，其原因是____________________用离子方程式表示；为了防止固体C减少，根据下列图所示，改良的举措是__________________________________________。从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。解析：1

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。

2由溶液

A通入过度

CO2后获得固体，再进一步转变为

AC3，且是由合金加入过度的

NaOH溶液所得，故溶液

A中肯定含有

＋－Na、OH及生成的

AO错误!；根据后边获得的是绿矾和硫酸铜，故试剂

X为HSO。3产生的氢氧化铝积淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧24化铝反响：AOH3＋＋3＋HC，故能够在装置Ⅰ和装3H===A＋3H2O；改良举措是吸收掉挥发出来的置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶。4从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直3接反响，否则会产生有毒气体二氧化硫，故能够经过2Cu＋O2错误!2CuO，CuO＋