广东省汕尾市德成学校高三化学月考试卷含解析

广东省汕尾市德成学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略2.化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NAC．0．1mol的CaC2中含阴离子数是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。4.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）参考答案：D略5.下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略6.下列说法中，正确的是①同种元素的原子的性质相同

②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害⑦1molNH2－中含电子数为9NAA．①③④

B．①④⑥⑦

C．②⑤

D．①⑤⑦参考答案：C略7.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略8.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．9.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10.下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023参考答案：答案：B12.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，44gCO2中含有2NA个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个参考答案：A略14.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为

；若只有NO生成，B的实验现象是

。实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度<6mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响实验所得曲线和现象记录如下图表。（5）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。时间/min现象0~15铜表面出现气泡，但速度很慢25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快30气泡生成速度较快，均匀冒出45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色（6）从上述图表分析可得到的结论是

。探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125℃

①②③225℃

5200.5325℃

5201.0（7）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①

②

③

（8）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是

。参考答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰

（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（6）5；20；0

（7）研究NO对反应速率的影响

解析：（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

。①是苯的对位二取代化合物；

②不考虑烯醇（

）结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。参考答案：（共14分）（1）C8H12O4（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）略18.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品