辽宁省铁岭市第二中学高一化学下学期期末试题含解析

辽宁省铁岭市第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

关于乙烯的化学性质，说法正确的是A．不能发生聚合反应

B．能使溴水褪色C．可与H2发生加成反应

D．可与HCl加成参考答案：BCD略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化3.含有共价键的离子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C．4.下列实验操作正确的是（

）A．

点燃酒精灯

B．干燥氢气

C．检查气密性

D．测定溶液的pH参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据酒精灯要用火柴点燃；B．应长进短出；C．根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；D．要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上．解答：解：A．要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误；B．浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误．故选C．点评：本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故5.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：B6.下列说法正确的是A.CO和C2H4的摩尔质量均是28g

B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相对分子质量是32g·mol-1

D.lmolNO的质量是30g·mol-1参考答案：BA、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g，D错误。正确答案为B

7.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。8.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的参考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。9.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三组HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四组H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各项判断正确的是（

）A.第一组和第二组物质中一定含有共价键B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强参考答案：BA、如果是稀有气体，则不存在化学键，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性弱于盐酸的，C错误；D、水分子间存在氢键，沸点高，D错误，答案选B。10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案：D11.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB.已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C.在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)D.在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍参考答案：D【详解】A．在0~t1min时X、Y、Z三者变化的物质的量依次为0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反应物，Y、Z是生成物，三者的物质的量之比为2:3:1，t1min时反应达到平衡，则此反应的化学方程式为2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A错误；B．达到平衡时X的变化量为0.8mol，则反应中吸收的热量为46kJ×=36.8kJ，单位错误，故B错误；C．达到平衡过程中Y的平均反应速率为=mol/(L·min)，故C错误；D．在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则反应前的压强是反应后的倍，故D正确；答案为D。

12.将4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA

D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略14.参考答案：C15.．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（

）A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X元素的最高正价比Y大

D．X的原子半径比Y大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

G渗析法（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

参考答案：（1）G（2）C（3）D（4）E

略18.(4分)5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________(2)常温下,若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为____________克.参考答案：－5518kJ/mol(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

(2)6g19.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（2）2min末时X的浓度为_________。（3）化学反应方程式中n的值是____________。参考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，可知生成W为0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，则

2X(g