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文档简介
广东省广州市钟村中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中,反应后只生成NO20.2mol和N2O40.015mol,往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(
)A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
D.7.04g参考答案:B略2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品
D.KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案:B略3.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HClC.装置③量取8.5mL的稀硫酸
D.装置④模拟铁的腐蚀参考答案:D略4.不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色D.在海水与河水交界处,易形成三角洲参考答案:C略5.某有机物的结构简式如图所示,关于该有机物的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C20H14O5B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D.1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5mol参考答案:C【考点】有机物的结构和性质.【分析】该分子中含有苯环、酯基、酚羟基,具有苯、酯基、酚的性质,能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应,据此分析解答.【解答】解:A.根据图片知,该有机物的化学式为C20H14O5,故A正确;B.该分子中连接三个苯环的碳原子具有甲烷结构,所以该分子中三个苯环中碳原子不能共面,故B正确;C.该分子中含有苯环、酯基、酚羟基,具有苯、酯基、酚的性质,能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应,所以不能发生消去反应,故C错误;D.酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应,该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基,所以1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5mol,故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系即可解答,难点是原子共面判断,易错选项是D,注意该物质水解生成碳酸.6.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应参考答案:BA.淀粉与纤维素都是高分子化合物,聚合度不同,不是同分异构体,故A错误;B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成,都有新物质生成,均属于化学变化,故B正确;C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质,不属于化合物,故C错误;D.糖类中的单糖不能水解,故D错误;故选B。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8NA
B.t℃时,MgCO3的,则饱和溶液中含Mg2+数目为
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1molSO2转移电子数为5.5NA
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3NA参考答案:C8.下列离子方程式中正确的是(
)A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=
BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O参考答案:C略9.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液
至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,
加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(
)
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl--,可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4-
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-参考答案:C略10.下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH2②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH1;H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH2③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
ΔH1;
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)
ΔH2A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④参考答案:A略11.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案:C略12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.饱和氯水中
:NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-D.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-参考答案:D略13.下列物质的存放方法正确的是
A.固体碘放在棕色细口瓶中
B.盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水
C.金属钠保存在四氯化碳中
D.新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案:B14.实验室用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL),纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L-1B.此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L-1C.此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D.当混合液pH=7时,溶液中c(HA)>c(A-)参考答案:D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析:根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml,酸碱恰好中和,则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA,Ka≈c(H+)c(A-)/c(HA)=10-6mol·L-1,A正确;起点的pH=4,则Ka≈c(H+)c(A-)/c(HA)=10-4×10-4/c(HA)=10-6mol·L-1,c(HA)=10-2mol·L-1,B正确;反应终点时的pH=9,溶液显碱性,选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂,C正确;D、pH=7时,即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(A-),此时c(HA)很小,c(HA)<c(A-)或者5mL时得到等浓度的NaA和HA,则继续加入氢氧化钠,HA被中和,浓度减小,D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。15.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.常温下在c(H+)=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案:A解:A.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应,HCO3﹣离子部分水解,溶液显示弱碱性,故A正确;B.酸性溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸,次氯酸根离子能够氧化碘离子,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;C.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈碱性,Mg2+、Cu2+不能大量共存,故C错误;D.加入铝粉能产生氢气的溶液,可能为强碱,也可能为非氧化性酸溶液,碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在,酸性条件下NO3﹣不能存在,故D错误.故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________________________(填仪器名称)。(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)坩埚质量为W1g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式,不需化简);若称量准确而最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_____________________(写出一种原因即可)。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是
。(2)含有
的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由
聚合而成的,其化学方程式是
。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯
,它是由
(写结构简式)聚合而成。(3)写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象。①乙烯通入溴水:
。②乙烯通入溴的四氯化碳溶液:
。参考答案:(8分)(1)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)(2)①
(2分)②
(1分)
(3)①红棕色褪去且溶液分层(2分)②红棕色褪去(1分)
略18.镁是重要的金属,海水中镁的总储量约为2.1×1015t,目前世界上60%的镁来自海水。一.
工业规模海水提镁的模拟流程图如下:
(1)步骤②中获得MgCl2·6H2O是通过风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器
、
、
、
、铁架台等。(2)上述制镁流程可以在降低成本、减少污染方面做出一些贡献。请写出其中一个优点
。(3)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为
。工业上在HCl气氛中加热获得无水MgCl2的原因是
。(4)有同学认为上述过程中,可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?
,请解释原因
。参考答案:略19.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是_______(填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ·mol-12H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1====H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H
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