四川省广元市剑阁县开封中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

四川省广元市剑阁县开封中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略2.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略3.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B4.

A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3参考答案：D略5.A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：B6.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。7.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-参考答案：C8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)

△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：B【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ，故C错误；D项、两个反应均为放热反应，△H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则△H2＞△H1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。

9.体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)参考答案：A略10.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略11.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B12.下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点

B．H—和H+的离子半径

C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数参考答案：B略13.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶

D．浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。14.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略15.对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是A.WO3做氧化剂B.H2表现还原性C.W是氧化产物D.每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)参考答案：C【详解】A.反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确；B.氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确；C.反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误；D.反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)，D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_________________的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

。

参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理结构________（填字母代号）。参考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。【详解】(1)根据分析，A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。所以D元素不能确定；(2)甲与丙的反应，为HF与NH3的反应，乙与丙的反应为氨气与水的反应，则丙为NH3。反应为4NH3＋5O24NO+6H2O；(3)NH3·H2O电离生成NH4＋和OH－，则H2O的氢应与N相连，才能够电离出NH4＋；所以合理的图为b。18.用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：（1）实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_____________。

（2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化铜固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸参考答案：（1）EF

0.02mol·L－1·min－（2）BD19.（6分）已知A~K均为中学化学中的常见物质