吉林省长春市闵家中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

吉林省长春市闵家中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则A不可能是（）A．金属单质

B．非金属单质

C．两性氧化物

D．碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠．解答：解：A．A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B．A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D．A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等．2.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．将磁性氧化铁溶于盐酸：参考答案：B略3.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略4.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④参考答案：D略5.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C6.2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是(

)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题参考答案：D【详解】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，故选D。

7.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大参考答案：A略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A略9.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L参考答案：A略10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略11.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和气体B.甲:双氧水和

乙:饱和食盐水和HCl气体C.甲:醋酸和溶液

乙:浓氨水和NaOH固体D.甲:浓硫酸和Al片

乙:蒸馏水和

参考答案：B略12.在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g)NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是

①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤

⑥密度A．③⑤⑥

B．③④⑤

C．②④

D．①③参考答案：A13.下列说法中，正确的有(

)（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐A．8句

B．6句

C．5句

D．7句参考答案：C试题分析：（1）明矾水解产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使之形成沉淀而除去，因此可用于水的净化；碳酸钡不溶于水，但是能够在酸中溶解，故不可用于钡餐透视，错误；（2）氮氧化物会导致形成光化学烟雾，而碳氢化合物不会，错误；（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化，气化时吸收大量的热，使环境的温度降低，正确；（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应蒸发溶剂的方法，错误；（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中粒子也向两极移动，错误；（7）由于Mg活动性比Al强，所以铝粉和氧化镁粉末混合，在高温不能发生铝热反应，错误；（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会发生反应因此会“断路”，正确；(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液只能证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，而不能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性，错误；(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，则元素的非金属性就越弱，而其水解程度不一定越大，错误；(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量2次质量，错误；(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变黑色，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应，错误；(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，可能是稀溶液没有产生氨气，因此不能证明溶液中是否含铵根离子，错误；(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐，正确。因此正确的说法是5句，选项是C。考点：考查物质的性质、应用的正误判断的知识。14.碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性参考答案：答案：A15.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

▲

(填仪器接口的字母编号)；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；

▲

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

▲

；②该同学的判断不正确，原因是

▲

；（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

▲

；（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

▲

。参考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________。（4）写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。（a）三氯化铁溶液

（b）碳酸氢钠溶液

（c）石蕊试液参考答案：答案：（1）加成反应、消去反应（2）

（3）

（4）

（5）a18.已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为_______________________________________；(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。参考答案：(1)FeCl2

KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(4)0.2NA或1.204*1023

略19.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是____________。（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；（4）步骤(