福建省三明市岩前中学高三化学上学期期末试卷含解析

福建省三明市岩前中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④参考答案：A略2.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是

ABC

D

A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C参考答案：D【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是四种元素的位置关系和D、E两种元素原子结构的描述。3.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源:

]C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略4.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D5.下列反应不能发生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑参考答案：D

Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。6.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物参考答案：A解析：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，正确。故选A。7.2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“神八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（

）

A.分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3

B.1mol该分子中含有的键为11NA

C.分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型

D.在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化参考答案：B略8.某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋参考答案：答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A.离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B.化合物YW3为共价化合物，电子式为C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案：C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。【详解】A.离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B.氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C.Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D.Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。10.下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略11.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。12.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略13.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5mol

NAB

53g

0.5molC

53g

NAD11.2L

0.5mol

参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固体质量差

2mol

2mol

56g

x

y

14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol×106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA个电子转移．

故选B．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．

14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：参考答案：D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。15.区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入盐酸中

D．投入NaOH溶液中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点（℃）溶解度化学性质乙酸酐139在水中逐渐分解略乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略乙酸117.9略略

【实验流程】（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min。装置如下图：（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g。（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。【问题讨论】1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式

。2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式

。3、流程（1）装置图中长导管的作用

。4、控制反应温度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：

6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗

molNaOH。8、实验中乙酰水杨酸的产率为

（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

参考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡压强；（4）既保证有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）产品中仍然可能有水杨酸；（7）3；（8）69%．

【考点】有机物的合成；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，据此答题；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，据此控制反应温度；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，据此答题；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，据此计算2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量，根据的产率为×100%计算．【解答】解：（1）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中有羧基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，所以水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式为，故答案为：；（2）根据水杨酸的结构简式可知，水杨酸中的羧基和酚羟基都能与足量碳酸钠溶液反应，所以水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式为，故答案为：；（3）图2中试管用水浴加热，所以流程（1）装置图中长导管可以冷凝回流和平衡压强的作用，故答案为：冷凝回流和平衡压强；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根据题中提供信息可知，乙酸易挥发，并保持适度的反应速率，所以控制反应温度为85℃～90℃可以既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发，故答案为：既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发；（5）流程（2）中晶体析出时表面有可能有硫酸根离子，所以判断洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净；（6）能使FeCl3溶液呈浅紫色的是酚羟基，所以流程（4）中溶液显紫色，说明产品中仍然可能有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能有水杨酸；（7）乙酰水杨酸中的酯基、羧基与氢氧化钠都能反应，且乙酰水杨酸中的酯基水解后生成酚羟基也能与氢氧化钠反应，所以1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3molNaOH，故答案为：3；（8）根据图1中信息可知，1mol水杨酸生成1mol乙酰水杨酸，所以2g水杨酸理论上产生乙酰水杨酸的质量为×2g=2.61g，所以乙酰水杨酸的产率为×100%=×100%=69%，故答案为：69%．【点评】本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：①它们核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。根据以上信息，请回答下列问题：（1）Y的化学式为

，X的电子式为

，N的空间构型为

。（2）检验X的方法是

。（3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有

，属于共价化合物的有

。（各任写一种物质的化学式）（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如右图，则该复盐的化学式为

。参考答案：（1）H3O+（2分）

（2分）

三角锥形（2分）（2）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）NH4NO3等（2分）

HNO3等（2分）（4）（NH4）3Al（SO4）3或3(NH4)2SO4·Al2(SO4)3（3分）18.钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有

，操作2是

、过滤，副产品主要成分的化学式为

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理

（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是

，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

．参考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到TiO2+滤液，和副产品FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属．（1）操作1为过滤，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，依据原子守恒可知产物为硫酸亚铁，则过滤后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），滤渣为过量的铁屑和不溶物脉石；（2）依据溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影响因素和平衡移动原理分析判断；（3）根据金属铝的氧化物的性质结合信息来回答，金属钠的活泼性强，可以用于金属的冶炼；（4）根据电解原理：阴极上是发生得电子的还原反应；（5）准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管；根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO4的物质的量．【解答】解：（1）操作1为过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副产品主要成分的化学式为FeSO4，故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；（2）加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；（3）钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，估计钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活泼性差，故答案为：钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到单质Ti，故答案为：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，应用酸式滴定管；设滤液Ti3+的物质的量为X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+1

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