福建省泉州市前进中学2022年高三化学月考试卷含解析

福建省泉州市前进中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，既具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．能与氢气反应的只有碳碳双键，则在Ni催化和加热条件下，lmolR能与1molH2发生加成反应，故B错误；C．含有羧基、羟基，则能与羧酸、醇反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；D．能与碳酸氢钠反应的只有羧基，则1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为1mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃、酸的性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大．2.与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：A【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯与溴发生反应C=C双键其中1个碳碳键断裂，不饱和的碳原子与溴原子直接结合生成CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A正确；B．氯乙烷转化为乙烯，属于消去反应，故B错误；C．苯环中H原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．乙酸与乙醇反应，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机反应类型，比较基础，注意对有机反应类型概念的理解把握．3.（04上海卷）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

（）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2参考答案：答案：CD4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A．含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C．在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。6.小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A．化合反应、3个

B．分解反应、2个

C．复分解反应、1个

D．置换反应、2个

参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．解答：-解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑为置换反应，HCl+NaOH═NaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O为复分解反应，CO2+C2CO为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答．7.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略8.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0转化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。9.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D10.下列叙述正确的是 （

） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A略11.．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH=9C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若将上述两溶液按体积比1:2混合，则混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：D略12.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略13.下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：BC14.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略15.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是(

)A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液

D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答下列问题：

（1）在操作①中检查装置气密性的方法是

；

（2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有

（填序号）；

A．红磷

B．木炭

C．铜粉

D．镁粉

（3）在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整数）。

II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15cm处）。

请回答下列问题：

（4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有

（填序号）；

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．饱和食盐水

D．亚硫酸钠溶液

（5）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若实验条件看做标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是

（计算结果保留1位小数）；

（6）该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是（列举两条即可）

。参考答案：

（1）连接好装置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不变，则气密性良好（2分）

（2）A、C（2分，选对1个给1分，有错为0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）读数时A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液体X中（2分，每对1条给1分，其它合理答案同样给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．参考答案：答案：(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．

（3分）(2)A：钾KB：硅SiD：氟F

（各1分）18.2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。①晶体中Mg的配位数为________。②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.参考答案：(1)

4

(2)①＞

Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg

②r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3＞MgCO3

(3)①Ⅲ、Ⅳ

②sp2、sp3

(4)①6

②解析：（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。（2）①第二电离能：Na>Mg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能Na＞Mg。②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为r(Ca2+)＞r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3＞MgCO3。（3）①图中Ⅲ、Ⅳ提供孤电子对，与Mg形成配位键的N原子的标号为Ⅲ、Ⅳ。②叶绿素中，形成4个单键的碳是sp3杂化，形成2个单键、1个双键的碳是sp2杂化，碳原子的杂化形式为sp2、sp3。（4）某种碳化镁的晶体结构①晶体中Mg的配位数为6。②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1，晶胞中镁离子为12×1/6+2×1/2=3，C为6，碳化镁化学式为MgC2,该碳化镁的密度为==g·cm-3.19.（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500mL0．5mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是

（填序号，下同）；①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为

mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。（3）其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0．5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有

①加入2mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液③将铝片换成铝粉④增加硫酸的浓度至18mol/L⑤加CH3COONa固体；⑥加入少量Na2SO4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++