河南省周口市郸城中学高二化学期末试卷含解析

河南省周口市郸城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角锥型、sp2参考答案：A氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以杂化类型为sp3，空间构型为四面体，因为只有三个配位原子（O和2个Cl），所以结构为三角锥。选项A正确。3.下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A4.坏血病患者应该多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略5.下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

参考答案：B略6.用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A．碘和乙醇

B．丙醇和乙二醇

C．溴苯和水

D．甘油和水参考答案：C7.下列关于硅的说法，不正确的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性参考答案：D略8.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA参考答案：C9.禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一。以下两种兴奋剂结构分别为：①利尿酸

②兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是

（）A、利尿酸分子中有三种官能团

B、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面C、两种兴奋剂均属于芳香烃

D、两种分子均可发生加成反应参考答案：D略10.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥参考答案：B略11.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是A．K

B．F

C．Ne D．Na参考答案：B12.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4C60SCCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略13.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-参考答案：略14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B15.加氢后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烃是（

）A.2-甲基-1-丁炔

B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为

。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于

烃，结构简式为

，名称是

。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于

烃，结构简式为

，名称是

。参考答案：每空2分14分）

C6H12

环烷烃

环己烷

烯烃

(CH3)3C-CH=CH2

3，3-二甲基-1-丁烯略18.目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应的________0（填“>”或“<”）。②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=_______________。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

2NO2(g)N2O4(g)

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________________。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为___________。参考答案：（1）①<（2分）

②0.025mol/(L·s)（注意：单位用mol/L·s不给分）（2分）③如图（合理即可）（1分）

④bd（2分）（2）①CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

（2分）

②CO2+2H++2e-═HCOOH（2分）

19.（12分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是