广东省广州市广东第二师范学院附属中学高三化学模拟试卷含解析

广东省广州市广东第二师范学院附属中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：

D．纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B．二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；C．甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n．【解答】解：A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误．故选C．2.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略3.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)光照

A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略5.下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C考点：同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的分类专题．分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素．②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体．③金属原子失去电子被氧化．④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关．⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应．⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电．⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂．解答：解：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．故选：C．点评：题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．6.下列有关实验操作中，正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；B．银离子是重金属离子，污染水资源；C．滴管下端要悬空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．NaOH易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；B．银离子是重金属离子，用水冲入下水道会造成环境污染，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端要悬空在容器口的正上方，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意根据物质的性质进行判断，学习中注重相关知识的积累．7.参考答案：C8.W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为B．短周期元素中Y的原子半径最大C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物参考答案：A9.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略10.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/molA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝?74.8kJ/molD.反应③使用催化剂，△H3不变参考答案：D【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，是将太阳能转化为化学能的过程，A项错误；B．焦炭与水制取氢气的反应＞0，所以为吸热反应，B项错误；C．根据盖斯定律，该反应的，C项错误；D．催化剂改变的是反应的活化能，而对于反应的焓变无影响，D项正确；答案选D。11.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8

C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：C略12.一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL参考答案：略13.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。14.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2OC.偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+====Al3++2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O参考答案：C略15.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

▲

；

猜想2：所得沉淀为

▲

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

▲

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

▲

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

▲

。参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式

；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为

．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为

．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即

．C与F反应的化学方程式为

；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式

．参考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3；（3）若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，故答案为：Na2CO3；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，A与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，则：二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨，C与F反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．C与F反应的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查18.(10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为：═CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①

氢气的物质的量分数为

；②

乙苯的平衡转化率为

；③

计算此温度下该反应的平衡常数

。（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率

30%(填“＞、=、＜”-)。（3）已知：

化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/kJ/mol412348612436

计算上述反应的ΔH=

kJ/mol。参考答案：（1）①25%；②33%；

③；（2）＞；（3）124。试题分析：（1）①C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始量

amol

0

0变化量

xmol

xmol

xmol平衡量

(a-x)mol

xmol

xmol由题可知：×100%＝25%，则x=a，即：a-x=2x，因为平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则氢气的物质的量分数为25%，故答案为：25%；②乙苯的平衡转化率为×100%=33%，故答案为：33%；

③

C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始浓度/(mol?L-1)：

0

0变化浓度/(mol?L-1)：

平衡浓度/(mol?L-1)：

K==，故答案为：；（2）在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂，根据平衡移动原理，向计量数增加的方向移动，即正向移动，转化率增加，故答案为：＞；（3）反应中反应物中变化的化学键有断裂了2个C-H键，将1个C-C键变成了C=C，生成物中生成了1个C=C和1个H-H，ΔH等于反应物的键能之和-生成物的键能之和，ΔH=(412kJ/mol×2+348kJ/mol)-(612kJ/mol+436kJ/mol)=124kJ/mol，故答案为：124。考点：考查了盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算的相关知识。19.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．(2)Z为一种或两种气体：①若某浓酸为浓硫酸，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________________________②若某浓酸为浓硝酸，Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两