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文档简介

（1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 B．pH=310pH=4C．0.2mol/LpH=1D．pH=3pH=11常温下用pH3pH11a、b两种溶液，关于A．b不可能显碱 B．a可能显酸性或碱 C．a不可能显酸 D．b可能显碱性或酸常温下，有下列四种溶液：①pH=2CH3COOH溶液；②pH=2HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12NaOH溶液。下列有关说法正确的是 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①＝③＞②＝④B100mLpH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大DpH=7，消耗溶液的体积为：③＞②①②③④NaOHpH=NaOHCH3COOHpH=CH3COOH100倍后，pHpH7 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)Bc1和c2，pH的别为aa＋1c1＝10c2C．pH＝11NaOHpH＝3HANaOH甲pH=乙下列判断HA的电离方程式是 H++甲反应后溶液中：c(Nac(OH－c(A－乙反应后溶液中：c(Nac(HA A．pH=1pH=5B．0.1molL100mL0.2molL50mLC．pH＞7CH3COOHDKOHCH3COOH溶液混合后：c(CH3COO―)=c3A.1mL100mLn(OH﹣)减少3C.常温下，pH＝3pH＝11NaOH4D.NH4ClpH＝7c(NH＞c(Cl4溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则 A．x为弱酸 B．x为强酸C．y为弱酸 D．y为强酸pHc(H+)=c(OH―)，水仍呈中性，ApH10倍，10倍，B10倍后，pH<4，BD中，当pH14pH<7，D错。【解析】A4cH+)1×10―12molL。C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等pH=7；则消耗溶液体积：③＜②。5.)CH3COOH，CH3COOH过量较多时，离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)。，由电荷守恒，2c（SO42－）=c（NH4＋，即c（SO42－）<c（NH4＋7.pH=9HANaA溶液为强碱弱酸盐溶液，水解是微弱由物料守恒知：c(Na+)<c(HA)+c(A－)。＞7CH3COOH分子；DKOHCH3COOHc(CH3COO―)＜c9.3【解析】A.1mL100mLn(OH﹣)增加。B

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