推荐学习高考化学二轮复习-专题八-化学反应与能量变化综合练习

生活的色彩就是学习生活的色彩就是学习K12的学习需要努力专业专心坚持K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习K12的学习需要努力专业专心坚持eq\a\vs4\al(专题八化学反应与能量变化)考纲这样要求高考这样考查1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.客观题(1)与其他理论知识相结合以拼盘式题目呈现，考查ΔH的计算及比较。(2)以图象分析考查化学反应与能量的变化关系。2．主观题与物质结构元素周期律、元素及其化合物等内容相结合，考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算以及盖斯定律的应用等。1．(2014·海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂，可改变反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为(A)A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。8．(2014·新课标Ⅱ卷)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O受热分解为吸热反应，即ΔH3>0。根据盖斯定律得到关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。9．(2015·浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：CH2CH3制备苯乙烯需断开2molC—H键，生成1molH—H键，同时在C—C键的基础上生成C=C键，因此生成1mol苯乙烯吸收的热量为2×412kJ＝824kJ，放出的热量为436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根据反应热的定义可知，ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。答案：12410．(2015·江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1②NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH