2022年云南昆明市五华区达标名校中考化学五模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作错误的是()A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体2．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）A．NaCl B．NH4NO3C．CaO D．NaOH3．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹4．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上5．甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC16．下列图像与对应选项关系不合理的是A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释7．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+58．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同9．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：410．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A．气体X中一定有元素参与化合价的升降B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D．气体X中一定含有氮元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)请回答下列问题：要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是____(填字母编号)。A．催化剂可以改变化学反应速率B．化学反应前后催化剂的质量不变C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为_____________。该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了____反应。从物质类别的角度看，环节II实现了________的转化。认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式_____，c和d的分子式是否相同？_____，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为________。“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是___________________，________________(答出两条即可)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．完成下列化学方程式：硫在氧气中燃烧_____；镁与稀硫酸_____；氢氧化钠溶液与稀盐酸_____。14．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素[CO（NH2）2]属于_____________（填“有机物”或“无机物”）。（2）生产甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高压条件下可将烟道气中的CO2快速溶解于甲醇，原因是___________，得到CO2的甲醇溶液，该溶液中溶质是___________________。②“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图所示:该过程中_____________（填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的有____________种。该反应的化学方程式为_______________，请你谈谈实现这一变化过程的意义__________________。③甲醇是一种无色易燃的液体，常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将____________能转变成__________能。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．于是他们进行了如下探究：依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是_____．在老师指导下查阅资料可知：①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应．②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应．③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验1取少量白色固体于试管中，加入足量水振荡，滴加2滴无色酚酞白色固体完全溶解，且溶液呈红色白色固体是氧化钠实验2取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体完全溶解，且有气体产生白色固体是碳酸钠实验3取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈红色白色固体是氧化钠和碳酸钠实验4取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈无色白色固体是碳酸钠①上述实验_____（填实验序号）结论正确．②钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____．实验反思①若钠着火，可以选用的灭火物质是_____．A水B泡沫灭火剂C干沙土D二氧化碳②对上述不正确结论的解释是_____．16．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。A．锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑B．ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。C．Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。2、B【解析】

A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。故选：B。【点睛】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．3、D【解析】

A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.4、C【解析】

图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。【详解】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。5、D【解析】

A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。6、C【解析】

A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。7、D【解析】

锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故选：D。8、C【解析】t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。9、B【解析】

A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。故选B10、C【解析】

A.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；B.若X为NO，反应方程式为，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；D.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ABCO2+H2CO+H2O还原无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物)C8H10相同不是(或不相同)48:5(或96:10)有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖【解析】（1）能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O；失氧的反应是还原反应，本身是氧化剂；二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应。（3）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。其余化合物称为无机物。环节II实现了无机物向有机物的转化；（4）化学式是用元素符号和数字表示物质的式子。c和d的组成元素都是碳、氢，一个分子中都有8个碳原子和10个氢原子，所以化学式相同，都是C8H10；但是二者的结构不同，是两种不同的物质；碳元素和氢元素的质量比为12×8:10=48:5（或96:10）（5）“二氧化碳变汽油”有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2516%【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓8016025g×16%8025g×16%=50克该溶液中硫酸铜的质量分数为8g50g答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、S+O2SO2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；（2）镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、有机物压强变大，气体溶解度增大CO2分子2减缓温室效应化学热【解析】

（1）有机物是指含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，在尿素中含有C元素，且不属于含C的无机物，所以尿素属于有机物；（2）①其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度，所以在高压下，二氧化碳更容易溶解到甲醇中；溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，所以甲醇为溶剂，二氧化碳为溶质，因此本题溶质为CO2；②在化学变化中分子可分，原子不可分，故答案为分子；氧化物需满足三个条件，首先由两种元素组成，其次其中一种元素为氧元素，最后必须为化合物，满足三个条件的图中只有CO2和H2O，一共有2种；根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案；CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了无污染的水以及工业产品甲醇，可以减缓温室效应；③燃料燃烧的过程会放热，将化合物的化学能转化为了热能。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳和氧化钠44Na+3CO2C+2Na2CO3C实验1中碳酸钠溶液呈碱性，干扰了氢氧化钠的检验，实验2中钠也会与盐酸、水反应生成气体，实验3中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验【解析】

（1）镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是碳和氧化钠；（2）①氧化钠、钠都会与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子能使酚酞变红色，实验1中，钠、氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，结论错误；实验2中，钠也会与盐酸、水反应生成气体，结论错误；实验3中，氢氧化钙会引入氢氧根离子，对后面的实验造成干扰，结论错误；实验4中，取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞，与氯化钙会生成沉淀，说明含有碳酸钠，酚酞遇碱变红色，溶液溶液呈无色，说明没有碱性物质，所以结论正确；故选4