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难点突破：表格、函数图像型计算——25.根据化学方程式的计算

严结敏顺德区伦教周君令初级中学

复习目标1、根据化学反应方程式进行简单的计算（理解）；2、学会寻找表格数据之间的变化规律，提取关键数据运用到化学方程式进行计算；3、学会观察函数图像分析反应原理（过程），分析物质间各种量的变化情况，确定关键数据运用到化学方程式进行计算。

表格、图像中的质量差（△m）问题：1、剩余固体减小的质量差即为已被反应掉的物质质量。如10gCu、Zn合金与盐酸反应后剩余8g，即2g为反应了的Zn的质量。2、烧杯中溶液的质量减小的质量差即为产生气体或沉淀或气体和沉淀的质量。如50gA溶液和50gB溶液混合反应生成5g气体，5g沉淀，所得溶液质量为：（50g+50g-5g-5g)=90g。3、烧杯中总质量减小的质量差即为产生气体的质量。【典例1】某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如表数据（已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。题型一：表格数据型的计算实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?完全反应生成H2质量是多少?问题1：表格数据之间有什么变化规律?-13.5g-27g-40.5g问题2：求NaOH溶液的溶质质量分数与完全反应生成H2的质量，所用的数据可以相同吗？为什么？△m=

m(Al)-40.5g解题关键：分析表中所给的数据之间的关系，排除干扰，选取有用的数据进行计算。

类型二：函数图像型的计算【典例2】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示，请计算：（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）．．．HCl、CuCl2NaCl、CuCl2NaCl400问题1：发生几个化学反应?分别是?问题2：起点、拐点A、拐点B所表示的

溶质分别是什么?问题3：所得溶液的溶质是什么?

由几部分组成?问题4：反应后所得溶液质量如何确定?依据质量守恒定律（△m）①②①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2↓

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