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初高中化学衔接总材料初高中化学衔接总材料优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）主题一物质构成的奥秘【学习目标】1、了解原子结构的特点，了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图;2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断;了解原子和离子的区别，较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图;3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号;并能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能。【复习回顾】一、原子的构成与性质:1、原子结构的特点:(已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836)下表为几种原子构成:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过上表，你可以总结出如下特点:(1)分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律:原子核内质子数,核外电子数;相对原子质量,质子数，中子数。(2)分析对比每一纵行，我们可以总结发现:?第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。?第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。(3)分析对比各纵行可以发现:原子核内质子数不一定等于中子数;原子核外电子数不一定等于中子数;相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大„„2、原子核外电子分层排布的基础知识:?在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层(即能量最低原理)。2?原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过2n个(n代表电子层数)。?最外层电子数不超过8个(第一层即K层不超过2个)，次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个)，倒数第三层电子数目不超过32个。3、原子结构示意图的表示方法:(说明:圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。)元素符号HHeLiBeBC原子结构示意图元素符号NOFNeNaMg原子结构示意图元素符号AlSiPSClAr原子结构示意图4、原子结构与元素性质的关系:(1)稀有气体原子最外层有8个电子(氦为2个)，性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应——最外层达到8电子的稳定结构。(2)金属元素的原子最外层一般不超过4个电子，易失去最外层上的电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阳离子(稳定结构)。(3)非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，易得到电子而形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子(稳定结构)。注意:“8电子结构”只是一个经验性的规律，并不是所有的原子都会变为8电子的结构，而且许多稳定存在的物质不都是8电子结构，如BeCl中的铍(Be)、PCl中的磷(P)。25二、离子结构的特征与化合价:1、原子结构示意图与离子的结构示意图的区别:镁原子的原子结构示意图为:镁离子的结构示意图为:氧原子的原子结构示意图为:氧离子的结构示意图为:2、根据化合价正确书写化学式:书写原则:根据化合价法则，即在化合物里，正负化合价的代数和为零。书写基本方法:a.排元素(或原子团)的顺序:正价左，负价右b.标元素(或原子团)的化合价c.正、负化合价数值交叉约简定原子个数d.写出化学式e.用化合价法则检查化学式的正误例如:硫酸铁的化学式的书写步骤为:3232，,，,FeSO,FeSO,Fe(SO),Fe(SO)44243243在化学物质中，有些物质的化学式较特殊，如氨(NH)、甲烷(CH)中负价在左、正价在右，(a)(b)(c)(d)34有些物质如乙炔(CH)和双氧水(HO)是不能约简为CH和HO的。因此，要灵活应用而2222不能生搬硬套。【基础训练】1(据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指()A(元素B(原子C(分子D(单质2(下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是()11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar钠镁铝硅磷硫氯氩+1719K20Ca827„„钾钙+2A(12号元素的离子符号是MgB(氯原子的核外电子排布是:C(表中左边是非金属元素、右边是金属元素D(钙元素的相对原子质量为203(请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上:太阳镜具有保护眼睛的功能。太阳镜的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素)制成的，(((玻璃镜片的主要成分是二氧化硅，且变色玻璃中含有银离子，铜制镜框使用(((((((时间过长会生成铜绿[Cu(OH)CO]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1223(((((价。4(有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中:(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。3(3)某微粒带正电荷，得到电子后还原性强，且这种原子最外层上只有一个电子，这种微粒符号是________。(4)某微粒带负电荷，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。5(2007年6月9日，“八国集团首脑会议”同意减少温室气体的排放。请根据右图回答:(1)在物质分类中空气属于____________。(2)用化学式填空:制造化肥并还可以作保护气空气(((的是;能供给人类呼吸的是;上述“温室气体”是指;温室气体增多的主要原因是水蒸气氧气CO2氮气。氩气【例题分析】例1:有A、B、C三种粒子:已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同;B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等;每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。，1，写出A、B、C的符号:A，B，C。，2，B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。，3，写出B与稀硫酸反应的化学方程式:;金属钠与C反应的化学方程式:。解析:这是原子结构的推断题，它的一般形式是:推元素、写用语、判性质。解答此类问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A是带一个负电荷,的氩型阴离子，由氩的核电荷数可推知A有18个电子，而核电荷数为17，即为氯元素。B原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为8个电子，它的第3层应有2个电子，可推知B原子的核电荷数为12，是镁元素。C粒子有3个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子。3个原子核的核电荷数为10，应有氢原子，且有2个，HO符合题意。2,答案:，1，A为Cl，B为Mg，C为HO。(2)172，3，Mg，HSO(稀),MgSO，H?;2Na，2HO,2NaOH，H?244222【活动探究】“即食即热”型快餐适合外出旅行时使用。小明同学对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究:【初步探究】小明发现:快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看:一包是无色液体，一包是白色粉末。小明作如下猜想:猜想?:这两包物质分别是生石灰和水猜想?:这两包物质分别是熟石灰和水【查阅资料】氢氧化钠固体溶于水放出热量;在常温下，NaOH溶液可以和铝反应，并放出热量。【实验探究】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表。化学生石灰和水熟石灰和水物质现温度计内液柱______________温度计内液柱升幅小象解?_________________________________?_________________________________释【结论】通过上述实验，说明该“即食即热”型快餐内两小包物质是(填化学式)和水。【讨论】小文建议把这两包物质换成氢氧化钠和水。他的建议合理吗,_______(填“合理”或。“不合理”)，原因是______________________________________________________[参考答案]:化学物质生石灰和水熟石灰和水现象温度计内液柱_大幅上升_温度计内液柱升幅小解释?_生石灰和水反应放出大量热__?_熟石灰溶于水发热较小_CaO;不合理，?NaOH腐蚀性强，不安全;?NaOH溶液会和铝箔发生反应。【能力测试】1.原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误的是()((A.原子核中的质子数决定元素种类B.原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关C.在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变D.原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量2.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是3.飞船推进器中常装有肼(A)和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为:，肼(A)中氮元素的化合价为()A，2HO,N，4HO2222A.，2价B.,2价C.,3价D.，5价4.有研究报告称:除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此说法的理解不正确的是()(((A.“普通水”中含有氧分子B.除去氧气后的水不再会有氧元素C.“普通水”中含有氮分子D.“普通水”中溶有一定量的氮气和氧气5(高性能录音磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFeO的化合物，又知Co(钴24元素)和Fe都有可能为，2、，3，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则Co和Fe的化合价分别为()A.，2，，3B.，3，，2C.，2，，2D.，3，，36.化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语表达:(l)两个氢分子________________;(2)构成氯化钠的粒子是____________________;(3)在常见金属活动性顺序中，活动性最强的金属是_____________________;(4)当前我市农村大力推广使用的沼气的主要成分是_________________;(5)少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质是_________________________;(6)用作化肥的碳酸氢铵_______________________。7.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20?)。试回答:,,,,,22NOClSOCOOH343，溶溶溶溶H，溶溶溶溶溶Na，——溶不溶微溶不溶Ag，2Ca微溶溶溶微溶不溶，2Ba溶溶溶不溶不溶，2不溶溶溶溶不溶Cu(l)从上表中找出一种不溶盐____________________。(2)某种盐溶液和某种碱溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找物质写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。(3)有A、B、C、D四种物质的稀溶液，下图为常温时四种溶液两两混合的实验现象，其中“?”表示生成沉淀，“?”表示生成气体，“,”表示无明显现象或生成微溶物。请你结合上表，将推断的可能情况填写出来。((?写出A、C的化学式:A_____________、C_______________;?B可能是________________________________;?写出A和D反应的化学方程式______________________________________。【归纳总结】一、原子结构:11(原子组成:原子由原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子组成，但氢原子(H)1核内没有中子。2(两个关系:原子序数=核电荷数=质子数=(原子)核外电子数相对原子质量(质量数)=质子数+中子数3(三种微粒的本质区别:a.分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可再分。b.原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分。c.离子是带电的原子和原子团。二、常见元素及原子团的化合价。(1)氢元素一般是+1价，氧元素是,2价。(2)金属元素一般是正价;非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价(氟只显-1价)。(3)原子团的化合价:(4)常用元素化合价口诀:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;二三铁二四碳，三铝四硅五价磷。有些元素有许多可变化合价:如Cu+1、+2;Hg+1、+2;Cl-1、+1、+3、+5、+7;S-2、+4、+6N-3、+1、+2、+3、+4、+5等(注:氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1;单质中元素的化合价为0;化合物里各元素化合价的代数和为0)三、离子化合物、共价化合物:1、离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有:强碱:NaOH、KOH、Ba(OH);活泼金属的氧化物:NaO、KO、CaO;大多数盐:NaCl、222NaCO、NHCl、BaSO等。23442、共价化合物:由不同元素的原子间以共用电子对形成的化合物叫共价化合物。常见的共价化合物有:酸:如HCl、HS、HSO、HNO、HPO;非金属之间形成的化合物(氧化物、224334氢化物等):CO、CO、SO、SO、NO、NO;NH、CH、PCl等。(某些金属化合物也2232345是共价化合物，如:AlCl、SnCl等)34四、必需掌握的常见化合物或离子的化学式:1、常见金属、非金属单质的化学式:Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag;H、O、22O、N、Cl、F、Br、I、C、Si、P、S3222222、常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、SO(二氧化3242硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢)3222--2--3、常见的酸根离子或简单离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸根)、4333--2-3---MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO(碳酸氢根)、HSO(硫44434--2-2--酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、424+2++2+3+2++NH(铵根离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌42+3+2++2+离子)、Fe(亚铁离子)、Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)4、常用物质的化学名称、俗名和化学式汞(水银)Hg硫(硫磺)S氧化钙(生石灰)CaO固体二氧化碳(干冰)CO氧化铁(铁锈的主要成分)FeO223碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3碱式碳酸铜(铜绿)Cu(OH)CO223氯化钠(食盐)NaCl甲烷(天然气、沼气的主要成分)CH4乙醇(酒精)CHOH乙酸(醋酸)CHCOOH253碳酸钠(纯碱)NaCO硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO?5HO2342氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2水煤气:氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气:氢气和氧气的混合物【单元检测】主题一物质构成的奥秘单元检测题一、选择题:每小题只有一个正确选项。(每题3分，共30分)1.下列对分子、原子、离子的认识，其中正确的是()A.氢原子是最小的粒子，不可再分B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数C.钠原子易失电子形成带负电的阴离子D.分子、原子、离子都可以直接构成物质2.医学上常用“笑气”(NO)作麻醉剂，NO中N元素的化合价为()22A.+1B.+2C.+3D.+43(最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO)外套，2从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是()A(二氧化钛中钛元素显，4价B(二氧化钛中的钛元素为非金属元素C(二氧化钛是一种氧化物D(纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用4(YBaCuO是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为，3、2610，2、,2价，则铜元素的化合价为()A(0价B(，1价C(，2价D(，3价5.为了保持载人飞船的太空舱内、气体含量的相对稳定，可用作催化剂将航天ONiFeOCO2242员呼出的转化为。中铁元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为()OCONiFeO2224A.+1B.+2C.+3D.+46112277112(最近科学家制造出原子序数为号的新元素，其相对原子质量为，下列有关号元素的说法正确的是()A112B165(该元素原子的中子数为(该元素原子的质子数为C112D277(该元素原子的核外电子数为(该元素原子的核电荷数为7(某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L):Ca,20、K,3Zn,0.06、F,0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指()A(元素B(原子C(单质D(离子8(下列说法中正确的是()A(金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B(有盐和水生成的反应一定是中和反应C(所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D(原子、分子和离子都是构成物质的粒子9(近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物----“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为()ACH•5HOBCH•6HOCCH•7HODCH•8HO4242424210(Cu0与硫酸反应的化学方程式为CuO+HSO=Cu+CuSO+HO。氧化铜与氢气反应后得到222442的Cu中常常混有少量CuO。现将10gCu和CuO的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过22滤得到9(5g固体，则原混合物中含CuO的质量为()2A(0.9gB(9.5gC(0(5gD.0.45g二、填空题:(4小题，共30分)11((8分)从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。(1)用适当的数字和符号填空:?二个钙离子;?三个硫酸根离子;?一氧化氮中氮显+2价(2)写出符合下列要求的物质的化学式:?能作为燃料的是;?充入食品包装袋中可防腐的单质?用作食物调味品的是;?能形成硫酸型酸雨的空气污染物?属于化石燃料的是。12((5分)图6是两种元素在元素周期表中的信息，图7是氟原子的原子结构示意图。(1)图6方框的横线上填的是;图7方框横线上的数字是;(2)钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素;图六所示两种元素形成化合物的化学式为:，属于(填“离子”或“共价”)化合物。13(生活中处处有化学:(10分)(1)现国家提倡食用加碘盐，在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO)，则碘酸根离子的符号3为;(2)高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。农村用石灰水消毒，是因为石灰水中含有(填化学式)碱性物质可杀菌消毒;也可以用次氯酸钠杀菌消毒，则次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________;如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为:。(3)某营养口服液的主要成分为:葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌、鸡蛋蛋白粉、蔗糖等。该营养液能为人体补充的微量元素是(填元素符号)(4)青少年缺铁会造成贫血。动物肝脏、瘦肉、豆类等食物中含铁量丰富，通过食物补铁可促进青少年的健康发育，这里的铁是指;(5)碳酸氢钠可用做治疗胃酸过多的药物，写出碳酸氢钠的化学式__________。14((7分)(1)影响物质性质的因素有:A(离子的种类不同;B(分子的构成不同;C(溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号)。(((?一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性;?FeSO为绿色而Fe(SO)为黄色:;4243?浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有:。(2)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择:甲烷、食盐、((((熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石?可作为燃料;?可作为化肥;?可作为调味品;?可作为火箭助燃剂。三、推断题:(10分)15((10分)合金A由四种单质组成，已知:?合金A中不含K、Ca、Na;?气体B可燃;?气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题:(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):、、、;(2)写出反应?的化学方程式:;(3)写出反应?的化学方程式:。四、应用题:(12分)16.(12分)2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5400户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论:(1)天然气的主要成分是CH，下列有关CH的说法正确的是________(填序号)。44(2)充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出燃烧CHCH44的化学方程式___________________。(3)在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择下图中的________。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有________(填序号)。?关闭气源阀门?打开门窗?立即打开抽油烟机(4)使用天然气热水器应注意安全，如果使用不当容易造成CO中毒。CO虽然有毒，但有很多重要用途，请用化学方程式表示下列用途:?作气体燃料________________;?用于冶炼金属________________________________________________。五、探究题:(12分)17((12分)以下是水环境监测中心2006年4月发布的某省地表水资源质量状况中的一部分:(1)主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、____________等。(用元素符号表示)(2)属于重金属污染的河段是___________。(填编号)(5)请你举出一种防止水体污染的措施:___________________。六、计算题:(6分)18((6分)学习了酸和碱的知识后，小强知道了白醋的主要成分是醋酸(CHCOOH)。为了测定白3醋中醋酸的质量分数，他把4,的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25g。(1)已知反应的化学方程式为:CHCOOH+NaOH=CHCOONa+H0，该反应的类型是____________。332(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。【趣味化学】“新龟兔赛跑”巧记元素名称同学们，你们都熟悉“龟兔赛跑”的故事吧。兔子在比赛中大意失荆州，输给了乌龟。从此，兔子在众人的嘲笑声中艰难度日，他卧薪尝胆，刻苦训练，发誓一定要在第二场比赛中赢回来。乌龟也不敢怠慢，他比以前训练得更认真了。可是，意想不到的事情发生了，在一次训练中，乌龟脚腱断裂，他再也无法上训练场去训练了，整天只能靠轮椅度日。兔子听说了这个消息后，非常难过，由于失去了竞争对手，他也宣布退役了。于是它们不再竞争了，却成为了最好的朋友，他们互相关爱对方，都为曾经嘲笑过对方而感到羞愧，并真诚地向对方道歉。乌龟虽然瘫痪了，可由于兔子的精心照料，身体还是养得棒棒的;兔子呢，一刻也没闲着，每天都把乌龟家打扫得干干净净，水缸里、米缸里总是装得满满的。乌龟很是过意不去，执意要把自家专门拉米的那头驴子送给兔子。兔子心疼乌龟，揉着他那失去知觉的腿，说:“别的事您就别操心了，以后你下不了水，陆地上的风吹雨晒，您的皮肤哪能吃得消呢,得加个盖儿才行啊。”从此，乌龟身上就背上了重重的壳。人们被深深地感动了，他们忘情地写出了一首诗来歌颂龟兔的友情:侵害礼陪朋，瘫但养弗赖;拉米驴归您，留陆要加盖。潭水千尺深，不及龟兔情。”转换成元素名称就是:“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。”而就恰恰就是1到20号元素的名称和顺序。同学们，你记住了吗,【主题一:参考答案】,，,+-2[基础训练]:1A、2B、3(C;SiO;Ag;OH4((1)Ar(2)Cl(3)K(4)S25((1)混合物(2)N;O;CO大量燃烧化石燃料222，,[能力测试]:1C、2A、3B、4B、5A6.(1)2H(2)(3)KNa和Cl2(4)CH(5)HCl(6)NHHCO4437.(1)AgCl(合理答案均给分)(2)CuSO+Ba(OH)=BaSO?+Cu(OH)?4242(3)?A:NaCOC:NaSO?Ba(OH)或BaCl或Ba(NO)23242232?NaCO+2HCl=2NaCl+CO?+HONaCO+2HNO=2NaNO+CO?+HO2322233322[单元检测]:1D、2A、3B、4C、5B、6C、7A、8D、9D、10A、11((每空1分，共8分。)2++22-(1)?2Ca?3SO?NO4(2)?CO、H、C、CH?N?CHCOOH?SO?C、CH24232412((5分)(1)Na;7;(2)金属;NaF;离子。-?13((10分)(1)(2分)IO(2)Ca(OH)(2分)2KMnO===KMnO+MnO+O?(2分)3242422(3)Zn(1分)(4)铁元素(1分)(5)NaHCO(2分)314((7分)(1)?B?A?C(各1分)(2)?CH?NHHCO?NaCl?O(各1分)443215((1)Fe、Cu、C、Mg(本小题全对给4分，对2个或3个给2分)(2)2Al+3FeCl=3Fe+2AlCl(3分)(3)CuO+HSO,CuSO+HO(3分)232442CH，2O点燃CO，2HO16.(12分)(1)A、B、C(漏答不得分)(2分)(2)42222CO，O点燃2CO(3)A(2分);?、?(2分)(4)??22FeO，3CO高温2Fe，3CO23217((12分)(1)Hg、P、H、O(2)(B)(3)大量使用含磷洗涤剂或磷肥使用不当等;(4)C(5)工业污水或生活废水要处理达标后排放;合理使用农药、化肥;不使用含磷洗涤剂等等合理答案均可。18((6分)(1)中和反应(或复分解反应)(1分);(2)解:设白醋中醋酸的质量分数为XCHCOOH+NaOH=CHCOONa+H0332604030g×X25g×4%X=60×25g×4%?(40×30g)=5%答:(略)(共5分)主题二物质的化学变化【学习目标】1、理解物质的变化:物理变化与化学变化的区别与联系;了解常见的化学变化及其基本形式;2、初步掌握化学反应的类型:?掌握四大基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应)，学会正确书写化学反应方程式;?在得、失氧的角度理解氧化反应和还原反应的基础上，进一步学会从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其简单判断，了解氧化还原反应与基本反应类型的关系;?知道离子反应，了解简单离子反应方程式的书写方法;?初步认识吸热反应与放热反应;3、学会正确书写化学反应方程式的基本技巧，掌握常用的简单配平化学方程式的方法。【复习回顾】一、物质的性质与变化:物理性质:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等;物质的性质化学性质:可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等;物理变化:没有新物质生成的变化。如:汽油挥发，水结化合反应成冰，矿石粉碎等。分解反应基本反应类型置换反应有无新物质物质的变化(按反应物和生成条件与氧气接触复分解反应生成燃烧物种类的变化分)温度达到着火点剧烈按得、失氧分氧化反应爆炸化学变化缓慢氧化——钢铁腐蚀、自燃还原反应放热反应——可燃物的燃烧(氧化)、中和反应等按反应热效应分吸热反应——煅烧石灰石、制取水煤气等二、化学方程式的书写与配平:1、化学方程式的书写方法:一写(写化学式)二配(配平)三注(反应条件、?、?)四划(划等号)2、化学方程式配平的基本方法:最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。三、四大基本反应类型:按下列反应特点，请试各举一例，并将化学反应方程式写在对应的位置上。1.化合反应(1)金属+氧气?金属氧化物:(2)非金属+氧气?非金属氧化物:(3)非金属(除氧气)+氢气?无氧酸:(4)非金属(除氧气)+金属?无氧酸盐:(5)碱性氧化物+水?碱:(6)酸性氧化物+水?含氧酸:(7)酸性氧化物+碱性氧化物?含氧酸盐:2.分解反应(1)氧化物的分解:(2)含氧酸的分解:(3)碱的分解:(4)盐的分解:3.置换反应(1)金属+酸?盐+氢气:(2)金属+盐?金属+盐:(3)非金属+金属氧化物?金属+非金属氧化物:(4)金属+金属氧化物?金属+金属氧化物:4.复分解反应(1)酸+碱?盐+水:(2)酸+碱性氧化物?盐+水:(3)酸+盐?新酸+新盐:(4)碱+盐?新碱+新盐:(5)盐+盐?新盐+另一新盐:四、氧化反应和还原反应:氧化反应:物质与氧的反应此处的氧均既可以指单质形态的氧(游离态),,还原反应:物质中的氧被夺去的反应又可以指化合物中的氧(化合态),【基础训练】1.我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是()A.吃进的食物一段时间被消化了B.课外体育活动时，呼吸作用增强C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质2(按下列要求书写的化学方程式正确的是()点燃A(铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2FeO223B(澄清石灰水和盐酸发生中和反应:CaO+2HCl=CaCl+HO22C(用碳酸氢钠治疗过多胃酸:NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?322D(检验混合气体中是否含有二氧化碳:CO+2NaOH=NaCO+HO22323(下列各组物质能够发生反应的是()A(硝酸钾和盐酸B(氯化钡和硝酸C(氧化铜和水D(氢氧化钠和醋酸4(绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是:提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()高温A.工业冶铁FeO+3CO2Fe+3CO232B.用生石灰制熟石灰CaO+HO,Ca(OH)22C.实验室制二氧化碳2HCl+CaCO,CaCl+HO+CO?3222D.实验室制氢气Zn+HSO,ZnSO+H?24425.摄影店废弃的定影液含有大量的银。一种回收方法的反应原理是:Fe+2AgNO=32Ag+Fe(NO)该反应属于()32A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO)，此水垢可用酸来除3去。下列家庭用品中，能用来除去水垢的是()A.酱油B.食醋C.食盐D.纯碱7(下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()?图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系?图B表示t?时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系?图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系?图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系剩溶沉溶余液淀质固质质质体量量量质gg分量数g?0000Sgg加入硝酸钾晶体质量S加氢氧化钠质量反应时间反应时间ABCD8(酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20?)。试回答:———2—2—OHNOClSOCO343+H—溶、挥溶、挥溶溶、挥+Na溶溶溶溶溶2+Ca微溶溶微不2+Ba溶溶溶不不2+Cu不溶溶溶不(1)请从表中找出一种不溶性碱(填化学式)。(2)HCl、Ca(NO)两种溶液能否发生反应(填“能”或“否”)，理由是32。(3)完成NaSO与表中的一种盐反应的化学方程24式。9(化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。?工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁:?工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱:?乙醇(CHOH)被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料:25【例题分析】例1(下列反应属于氧化还原反应的是()高温A(FeO+3CO2Fe+3COB.Fe+CuSO=FeSO+Cu23244高温C(NaCO+2HCl=2NaCl+CO?+HOD.Cu(OH)CO2CuO+CO?+HO222322232，2，4，30CO,COFe,Fe2解析:氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，，，B中，0，2，20Fe,FeCu,Cu，，C、D中均无元素化合价的升降。答案:A、B例2(在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白:(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为;D可能为。(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为;F可能为。解析:由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，2当G为蓝色沉淀Cu(OH)时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为2Ba(OH)，H为BaSO，I为HSO。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复2424分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl，F为AgNO，G为Cu(NO)，2332H为AgCl;若I为HSO，则E为CuSO，F为BaCl，G为CuCl，H为BaSO。244224答:(1)A为Cu;D可能为H或CO。(2)I为HSO。224(3)I可能为HCl或HSO，F可能为AgNO或BaCl。2432【活动探究】一次化学实验课上，小明同学在滴加FeCl溶液时，不小心把盛有FeCl溶液的滴33管误放入盛“双氧水”(过氧化氢溶液)的试剂瓶中了，但他发现有大量的气泡产生。小明联想到二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂，那么FeCl溶液是否也可以做过3氧化氢分解的催化剂呢,于是他和同学们对此问题进行了实验与探究。(1),提出问题,FeCl溶液能否做过氧化氢分解的催化剂3(2),猜想与假设,FeCl溶液可以做过氧化氢分解的催化剂3(3),设计与实验,请你帮助他们填写下表:实验步骤实验现象实验结论?在试管中加入5mL15%的“双氧水”溶液可以催化分FeCl3?滴入适量的FeCl溶液解过氧化氢3?把带火星木条伸入试管3+-(4),讨论与反思,已知FeCl溶液中含有HO、Fe、Cl等粒子，小明同学又做32了三种猜想:?能够催化分解过氧化氢的粒子是溶液中的HO23+?能够催化分解过氧化氢的粒了是溶液中的Fe-?能够催化分解过氧化氢的粒子是溶液中的Cl你认为最不可能的是哪一种猜想,其理由是____________________________________。小明和同学们又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他们填写下表:实验步骤实验现象实验结论?向盛有5mL15%的“双氧水”的试管中加无明显现象入少量盐酸，然后把带火星木条伸入试管?向盛有5mL15%的“双氧水”的试管中加入少量____________溶液，然后把带火星木条伸入试管[参考答案](3)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃(4)最不可能的是猜想?，理由是“双氧水”中有水，可见水不是催化剂,实验步骤?的结论:起催化作用的不是Cl实验步骤?加入的试剂是溶液或溶液，Fe(NO)Fe(SO)33243现象:试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃3，结论:起催化作用的是Fe【能力测试】1(下列能量的转化过程中，属于化学变化的是()A(水力发电B(煤燃烧发电C(太阳能热水器提供热水D(电取暖器取暖220(气相合成金刚石薄膜被誉为世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为;一定条件CH()+2H金刚石，该反应所属的基本反应类型为()42A(化合反应B(分解反应C(置换反应D(复分解反应3(下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是()。A(KNO、HCl、CuClB(Ba(OH)、BaCl、NaSO、322224C(NaCO、NaCl、Ca(OH)D(NaOH、KCl、HSO232244(人类的认识过程是一个不断深化的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化还原反应;在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反映，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列反应中不是氧化还原反应的有()高温,.Zn+HSO=ZnSO+H?B.FeO+3CO2Fe+3CO2442232高温高温C(CO+C2COD.CaCOCaO+CO?2325.X、Y、W三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系:(1)X+W=BaSO?+2HO(2)W+CuSO=BaSO?+Cu(OH)?44224(3)X+2Y=NaSO+2CO?+2HO推断Y的化学式为()2242A.NaHCOB.Ba(OH)C.HSOD.NaCO3224236(请自选反应物，按以下要求各写出一个有水生成的化学反应方程式，并注明是否是氧化还原反应。(1)化合反应:;(氧化还原反应)(2)分解反应:;(氧化还原反应)(3)置换反应:;(氧化还原反应)(4)复分解反应:;(氧化还原反应)7.金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料。(1)金属物理性质的差异决定了金属的用途不同。例如，电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银的________性;使用铜质火锅，利用了铜的________性。(2)铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为。实际应用中使用的生铁和是含碳量不同的铁的两种合金。(3)金属的应用与它们的化学性质也有密切关系。小刚探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上有红色金属析出，铝片上没有明显变化。出现上述现象的原因是____________。8(A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。(1)根据上图推断，C是，D是，E是(填写化学式)。(2)写出反应?的化学方程式，反应?属于反应(填写基本反应类型)。【归纳总结】一、化学反应的简单分类:同一个化学反应可以从不同的角度进行分类，可以同时属于不同类型的反应。1(基本反应类型:化合反应:A+B=AB请举例:分解反应:AB=A+B请举例:置换反应:A+BC=AC+B请举例:复分解反应:AB+CD=AD+CB请举例:2(氧化还原反应:(有电子转移或偏移——即元素化合价有升降变化)高中化学中，把氧化反应和还原反应合称为氧化还原反应。在初中阶段，我们将同一个反应从得失氧的角度进行分析，将反应分为氧化反应和还原反应。有得氧必然有物质失氧，因此氧化反应和还原反应总是同时发生的。因此，该反应称为氧化还原反应。我们从另一个角度分析:得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高;失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低，而且氧化还原反应中某元素化合价降低的总数与某元素化合价升高的总数必然相等。凡是元素化合价有升降变化的化学反应都称为氧化还原反应，所以，可以根据反应中元素化合价有无变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。如:0，1，20,2，(，1,0),2Cu，HOH,HOH，CuO,,,CuO,Cu222反应中:共升高价，共降2低2价。事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。3(四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。点燃?化合反应可能有元素化合价的升降。如:S+OSO22化合反应也可能没有元素化合价的升降。如:CaO+HO=Ca(OH)22所以化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是。一般有单质参加的化合反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。通电?分解反应与化合反应相似:可能有元素化合价的升降。如:2HO2H?+O222?高温也可能没有元素化合价的升降。如:CaCOCaO+CO?23所以分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是，一般有单质生成的分解反应，必定有元素化合价的升降，因此是氧化还原反应。?置换反应，既有单质参加(单质?化合物)，又有单质生成(化合物中某一元素?单质)其间必有元素化合价的升降，所以置换反应均为氧化还原反应。?复分解反应是两种化合物互相交换成分而生成两种新的化合物，其间没有元素化合价的升降，所以复分解反应均不是氧化还原反应。总之，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图示表示为:化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应可见，化合反应，分解反应与氧化还原反应是交叉关系;置换反应与氧化还原反应是包含关系;复分解反应与氧化还原反应是排斥关系。此外，还可以根据化学反应中的热效应，将反应分为放热反应和吸热反应外，在高中阶段我们还将学习离子反应等。由此可见，对于同一个反应，若从不同的角度进行分析，可以得出不同的结论，在学习过程中要深入理解化学原理、灵活应用，才不会感到杂乱无章，学起了才能既轻松又高效。【单元检测】主题二物质的化学变化单元检测题一、选择题:每小题只有一个正确选项。(每小题3分，共30分)1(下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是()A(“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B(“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C(“大自然”牌茶叶，真正的“绿色”饮品，天然种植，不含任何元素D(吸烟有害健康2(下列物质的用途是由其化学性质决定的是()A(稀有气体充入灯管制霓虹灯B(塑料吹拉成塑料薄膜C(石墨作电池的电极D(葡萄糖给病人补充能量3(物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是()A(因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹B(因为铜化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C(因为氮气化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防腐D(因为CO有可燃性，所以可用于冶炼金属4(野炊时，小李发现煮饭的火焰很小，他就将木柴架空了一些，他这样做主要是为了()A(降低木柴的着火点B.升高木柴的温度C.使木柴与空气充分接触D.方便加入木柴5(单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2021年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为:高温点燃??SiO+2CSi+2CO?Si+2ClSiCl?SiCl+2HSi+4HCl，其中22442未涉及的反应类型是()A(化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应6.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为:点燃2Mg+CO2MgO+C，该反应属于()2A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应7(下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是()A(氢气用于填充气球B(干冰用于人工降雨C(镁粉用做烟花和照明弹D(铜丝用做电线8(下列化学方程式正确的是()A(铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3HSO=Fe(SO)+3H?242432B(食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO=NaNO+KCl33点燃C(木炭在不充足的氧气中燃烧:2C+O2CO2MnO2D(过氧化氢分解:HOH?+O?22229.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如下图)。则下列判断正确的是()EGLMA.G和M都是单质B.L可能是化合物C.这是一个复分解反应D.这是一个置换反应10(在稀硫酸中加入下列物质(V为加入溶液的体积)，其对应曲线变化正确的是溶沉硫酸气液淀质量体pH质分数体7量积0000V(NaOH)V(BaCl)V(NaCO)V(HO)2232ABCD二、填空题:(3小题，共30分)11((6分)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应:Mg+2HO==X+H?根据上述信息回答下列问题:22(1)该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为能;(2)已知X是一种碱，请写出X的化学式，你推断X的化学式的依据是。12((10分)根据下列要求，写出有关反应的化学方程式:(1)有氧化物生成的化合反应:(2)实验室用高锰酸钾制取氧气:(3)有碳参加的置换反应:(4)用澄清石灰水检验二氧化碳气体:(5)有硫酸钡生成的复分解反应:13(下图所示的试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。(14分)(1)C瓶中化学药品的化学式为:;D瓶中药品的名称是:，它在生活中的一种用途是:。(2)利用图中所示的药品，按下列要求写出反应的化学方程式:?实验室制取氧气:;?选用一种药品与盐酸反应:。三、实验探究:12分14.(12分)请阅读下面的“节目单”并回答问题(1)“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是_______________。(2)“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，请用化学方程式列举一例______________________________________________________________。(3)请你再设计一个化学“魔术”，该“魔术”的名称是___________________。你要怎么演这个“魔术”观众会看到什么解释“魔术”中的道理(4)老师观看了同学们的化学“魔术”后，提出了一个问题:假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液，则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中，又会出现什么样的现象呢,请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分。混合前甲烧杯中的成分混合前乙烧杯中的成分混合后可能出现的现象III四、推断题:(2小题，共18分)15((8分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl、NaCO、HCl中的223一种。(1)写出乙和丙的化学式:乙:;丙:。(2)写出下列化学方程式:甲和乙:;丙和丁:;(3)图中反应?属于基本反应类型中的反应，又称为反应。16.(10分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B与水反应放出大量热;D是一种红褐色固体;人体的胃液中含有E，可帮助消化。它们之间发生如下反应。(l)B的化学式为_____________________。(2)A、B、C、D、E五种物质中有三种物质属于同一类物质，它们是(填化学式)_______________________。(3)反应?的化学方程式为_____________;反应?的化学方程式为______________;反应?的产物之一能够与A、B、C、D、E五种物质中的一种发生复分解反应，该反应的化学方程式为____________。五、计算题:10分17((10分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中还含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明:碳酸钠?96%，为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.2228.6253.6请你据此分析计算:(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格,(结果精确到0.1%)。【趣味化学】动物王国里的化学战放屁虫是善跑的昆虫，也是制造和使用化学武器的能手。在他的腹内有两个臀腺，臀腺里的分泌细胞能分泌出氢琨和过氧化氢，平时贮藏在贮液囊里。当他受到攻击时，能立即让上述化学物质进入体内“燃烧室”，在酶的作用下进行化学反应，生成滚烫的腐蚀液，依靠其腹部尖端可转动的“炮塔”，把腐蚀液准确喷到追击者身上，而且在追击的同时发出令人吃惊的咔塔咔塔声，使追击者不知所措慌忙逃走。黄鼠狼体内贮有奇臭难闻的丁硫醇，当它遇到敌害袭击时，就放出含丁硫醇的屁，敌害招架不住，它便趁机逃跑。而猫把脸上和臀部体腺散发的气味弄在人的腿上，因此它远远就能辩明主人在那里。黑尾鹿遇敌时常释放香味迷惑对手。燕尾凤蝶还能利用化学武器实施集体防御。它有一对鲜红色或桔色触角(称为丫腺)，位于紧挨头部的后面。在正常情况下，触角隐藏在囊里，受攻击时会突然伸出，喷出一股极臭的脂肪酸分泌液。一群燕尾凤蝶在一起飞舞时，只要外围有一只受到骚扰，这个群落就会同时喷射，在四周形成一圈化学“烟雾”，有较地抗击来犯者。白蚁虽然不大，可是它却有多种化学防卫手段。其中有一种叫注射法，即在咬伤对手的同时，向其伤口注入毒素或抗凝油，使之中毒或流血不止而死亡。大白蚁或军白蚁用的就是这种方法。第二种是刷毒法，利用其上唇演变而成的“油漆刷子”，将油状毒液刷在对手身上，使之无法脱身中毒死亡。第三种则是喷胶法，这种胶与松树脂相似，内含粘结剂、刺激剂和毒液，对手粘上此胶后动弹不得，只好束手待毙。有些动物的喷液竟然含有浓度高达20,的甲酸。有一种蟑螂，能喷射催泪性毒气。而有一些蛾、甲虫、千足虫，具有制造剧毒物质氰化氢的本领，还有一些昆虫会喷射酮、酚之类刺激性物质，进行自卫。【主题二参考答案】[基础训练]:1C、2C、3D、4B、5C、6B、7D、8((1)Cu(OH)(2)否，生成物中2没有沉淀、气体或水(3)NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl(其他合理答案也可以)2424高温9((1)FeO+3CO2Fe+3CO(2)NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH2322323点燃(3)CHOH+3O2CO+3HO25222点燃高温[能力测试]:1B、2B、3D、4D、5A、6(1)2H+O2HO是(2)Cu(OH)2222CuO+HO否2高温(3)H+CuOCu+HO是(4)NaOH+HCl=NaCl+HO否(其他合理答案均222可)高温7.(1)导电导热(2)FeO+3CO2Fe+3CO钢232(3)铁比铜活泼，所以铁片上有铜析出;铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与((((((((((((((((((((硫酸铜反应，所以铝片没有发生反应((((((((((高温8((1)C:COD:HOE:Ca(OH)(2)CaCOCaO+CO?;复分解反应22223[单元检测]:1B、2D、3D、4C、5B、6B、7C、8C、9D、10C、11((6分)(1)热(内)能;(2分)(2)X:Mg(OH)(2分)，质量守恒定律(2分)212((每个化学方程式2分，共10分)点燃?(1)2H+O2HO(2)2KMnOKMnO+MnO+O?22242422高温(3)2CuO+C2Cu+CO?(4)CO+Ca(OH)CaCO?+HO=22232(5)NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO?(其他合理答案均可)424213((14分)(1)CaCO3、氯化钠、作调味品(合理答案即可)(每空2分)?(2)?2KMnOKMnO+MnO+O?42422?FeO+6HCl=2FeCl+3HO或CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO(合理答案均22332322可)BaCl，HSO,BaSO,，2HCl14.(12分)(1)NaCO溶液和稀盐酸(2)224423(3)(名称与实验内容匹配得分)白花变红花你要怎么演这个“魔术”观众会看到什么解释“魔术”中的道理将酚酞涂在白色的滤纸上，做成小花，白花变红酚酞遇碱性溶液变红向小花喷洒稀的氢氧化钠溶液。4)(混合前甲烧杯中的成分混合前乙烧杯中的成分混合后可能出现的现象HNOBaSO、43NaCO、NaClI有无色气泡产生23HSO或Ba(NO)[可能还有]2432、BaSOHNO43IINaCl(可能还有)无明显现象HCl[可能还有]HSO或Ba(NO)243215((8分)(1)NaCO、HCl(2)BaCl+NaCO=BaCO?+2NaCl232233Mg+2HCl=MgCl+H?(3)复分解、中和2216((10分)(1)CaO(2)HO、CaO、FeO223(3)Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HOFeO+6HCl=2FeCl+3HO22223322FeCl+3Ca(OH)=2Fe(OH)?+3CaCl332217(计算题:初高中化学衔接4—2），质量4—2021年秋季初升高化学衔接?第4讲2分数为69％，由于SO~S49632中学化学计算题常见方法及策略69%？整体），由于铁元素占混合物的质量分数为31％，则另一部分（即SO所以硫元素占混合物的质量分数为69％×32/96=23％。【例4】有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含KOH84.9％，KHCO13在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，5.1％，KCO2.38％，HO7.62％。将此样品若干克投入98克10％的盐酸中，待232将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。液可得固体多少克。【例1】现有25?的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，原来的温度，求析出CuSO计算繁杂，失误率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体?5HO多少克（已知25?时，CuSO的溶解度为20424（化局部为整体），则无论是KOH、K克）。CO还是KHCO，与盐酸反应最终均生成233-结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导KCl。由于KCl中的Cl全部来自于盐酸，故可得关系式：致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最HCl~KCl终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结36.574.5晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解98克×10％？决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98克×10％×74.5/36.5=20克晶后的溶液仍为饱和溶液求解。原饱和溶液中溶质CuSO3的质量4著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原=300g×20g/120g=50g。水的质量=300g－50g=250g。设析出CuSO?5HO质量为x.42始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了„„”然后各个击破，复杂CuSO?5HO~CuSO~5HO4242问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种25016090“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。x160/250x90/250x【例5】向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x）解得x=28.2克液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，【例2】溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。的质量分数是这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成容易作答的四个小A、2x％B、大于2x％C、小于2x％D、无法计算题（化复杂为简单）：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，（1）得到19.6克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（32克）教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种（2）与铁粉反应生成6.4克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（16克）硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质（3）（1）、（2）中硫酸铜的总质量是多少克？（48克）的质量分数为2x％。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混（4）根据（3）的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8％）合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x％。B。将一定难度的综合题分解为数个简单题，实现由繁到简，由难到易的转化，使2本来感觉很难的题目转化成了简单易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，考问题的方法，更重要的是增强了克服困难的勇气和信心，对后继化学课程的学习逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一将产生深远的影响。整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。4【例3】有一包FeSO有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙和Fe（SO）的固体混合物，已测得含铁元素的质量分4243述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____________。化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在混合物中的质量分数，但运算复杂，计算量大。如果克服—思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团（SO2）看成一个整体（化局部为42021-7-14高一化衔4第1页共5页【例6】将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的38.4a100,38.4,a质量比。，2,，1，，2a,40248016（克）故Br%=40%。设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化【例9】将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管隐含为显露）“Mg吸收的O内的80%。试求：质量等于MgCO分解放出的CO质量”，即可由2Mg～232（1）求此时试管中氧化铜的质量?（2）若将试管内的剩余固体全部溶于100克O和MgCO～CO，导出44Mg～16MgCO。这一关系式表明，在原混合物中镁粉2323盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数？与碳酸镁的质量比是44×24:16×84＝11:14。根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差5即为产生的气体（二氧化碳和水）的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化有些化学计算题，叙述冗长，信息点多，一时难以理顺各种关系。若能将文字铜的质量等。信息转化为图示信息，则可使题意简明清晰，过程具体形象，从而发现解题的途径。44.4克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4克×128/222=25.6克，当其质量【例7】把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，占试管内的80?时，固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。则产生的气体的质量剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9％的稀硫酸恰好完全反应，过=44.4克－32克=12.4克。设此时试管中氧化铜的质量为x。滤后，将滤液蒸发掉46克水，再冷却到t?时，溶液恰好饱和（无晶体析出）。求：Cu（1）原混合物中含多少克炭；（2）t?时，CuSO在水中的溶解度。（OH）CO=2CuO+HO+CO??m（固体减少的质量）242232此题主要考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算和关于222160184418+44=62溶解度计算三个重要知识点，头绪多，综合性强，思维能力要求高。若将文字信息X12.4g解得：x=32g转换成图示信息，则能帮助我们理清脉络，找到解题的关键点。图示如下：说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。CuO+2HCl=CuCl+HO222CO,C,,,Cu80135,,稀硫酸，蒸发46克水，冷却CuO,,,,,,,,,,,CuO,CuSO饱和溶液32gy解得：y=54g4所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/（32g+100g）×100%=40.9%设原混合物中含炭质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y。2高温2CuO+C2Cu+CO?【例10】将w克由NaHCO,,,,,,2和NHHCO组成的混合物充分加热，排出气体343后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO1601244和NHHCO的质量比。343yx47g－36g=11g,,由2NaHCO,,,,,,,,NaCO+HO?+CO?和NHHCONH?+HO?x=12×11g/44=3g，y=160×11g/44=40g323224332所以剩余氧化铜的质量=47g－3g－40g=4g。+CO?可知，残留固体仅为NaCO，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物223设反应生成的CuSO的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO质量为z）=168克，m（NHHCO）=212克－4343CuO+HSO=CuSO+HO2442m克16842NaHCO3,,8098160克m4411168克=44克。NHHCO434g100克×4.9％zz=4g×160/80=8g