高一上学期人教版高中化学必修一全册综合练习（2）Word版含解析

]2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学必修一全册综合练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）下列说法不正确的是(

)A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是(

)A.Al3+、NH4+、SO42-、NO3-B.Fe3+、Mg2+、SCN-、下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是(

)A.NaB.Ca(OH)2C.Fe(OH下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.18gD2O中含有的中子数是9NAB.标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为NAC.在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，0.3 mol H2含有的原子数为0.6NAB.56 g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下，33.6 L如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(

)A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素下列有关化学用语表示正确的是(

)A.O818O⁡2-的结构示意图：B.质子数为53、中子数为78的碘原子：I5378IC.Na、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是(

)A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2b对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)(

)A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解下列说法中错误的是(

)A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(钯除外)B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.主族元素原子最外层电子数等于族序数下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有(

)序号XYZW ①NaNaOHNNaCl ②AlAlCAlA ③FeFeCFeCFeA. ② ③B. ① ③C. ① ② ③D. ① ②黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B.a步反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7molC.氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D.标准状况下，过程a中0.1molFe元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1-2+6、-2+3+2-1A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性：T<ZB.R、X、Y的单质中失电子能力最强的是XC.X与Z形成的是共价化合物D.M、Q、Z都在第二周期已知5KCl+KClO3+3H2A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(

)A.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC.已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。ABCDE完成下列填空(填元素符号或化学式):(1)元素B在元素周期表中的位置是第周期第族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是。(2)D简单离子的结构示意图为，D、E中金属性较强的元素是。(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2) ①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHC ②装置C中X与CO2反应的化学方程式是，装置D盛放NaOH ③为检验试管F收集的气体，应，若出现现象，即证明X可作供氧剂。三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)．(2)沉淀B的成分是______(填化学式，下同)，沉淀C的成分是______；溶液D中所含的酸根离子是______．(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．(4)能否将向溶液D中通入过量CO2四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）补齐物质与其用途之间的连线。“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)厨房中的调味品有： ①盐(主要成分为氯化钠)、 ②碱面(主要成分为碳酸钠)、 ③白醋(主要成分为乙酸)。

将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是，相互间能发生反应的是。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到。(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：ClO-+CO2+物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。Ⅰ.厨房中有下列用品：(1)水溶液呈碱性的是______。(填序号)(2)食盐在水中的电离方程式是______。(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为______。(填字母)A.酸类B.盐类C.碱类D.氧化物(4)纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl-、CO32-。

实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为______，说明溶液中存在CO32-；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。Ⅱ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的______胶体分散系。(填“属于”或“不属于”)(6)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性材料。①Fe答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32-=HCO3-2.【答案】A【解析】【分析】

本题主要考查离子共存，题目难度较简单，掌握离子反应及相关离子化学性质是解题的关键。本题注意题目所给隐含条件，强酸性溶液中存在大量H+。

【解答】A.H+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-之间相互不反应，且溶液为无色，故A项正确；B.Fe3+和SCN-不能大量共存，故B项错误；C.Ba2+3.【答案】B【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应的应用，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

【解答】A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C.Fe(OH)2在空气中被氧气氧化成氢氧化铁，属于氧化还原反应，故C不选；D.氯水中的HClO不稳定，长时间放置会分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D4.【答案】D【解析】解：A.HClO是弱酸，不能完全电离，不能拆，故氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B.离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-5.【答案】A【解析】解：A.18gD2O的物质的量为n=18g20g/mol=0.9mol，而1个D2O分子中含10个中子，故0.9mol D2O中含中子数为9NA，故A正确；B.标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3 ，所以在Al3+浓度为0.6mol/L6.【答案】A【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大。

【解答】A.常温常压下，0.3 mol H2含有的原子的物质的量为0.6mol，原子数为0.6NA，故A正确；B.

Fe与足量Cl2反应生成氯化铁，56gFe的物质的量为1mol，转移的电子数为3NA，故B错误；C.标准状况下，33.6 L氦气的物质的量为1.5mol，所含的分子数为7.【答案】B【解析】两块阴影中间的3列属于同一族，为第Ⅷ族，则左侧5列为ⅢB∽ⅦB族，右侧两列为第ⅠB、ⅡB族。8.【答案】C【解析】【分析】

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构式、电子式以及原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

【解答】A.O0818O2-的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误;B.质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为I53131I，故B错误;C.N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为N≡N，故C正确9.【答案】D【解析】a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，它们不易形成离子化合物，A错误;若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，B错误;b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与H2易化合，则c的单质与H2不一定容易化合，C错误;若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第ⅥA族元素，a为第VA族元素，10.【答案】D【解析】将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误;三价铁离子遇SCN-溶液变红色，二价铁离子遇SCN-溶液不变色，故B错误;镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误;氯化铝与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成11.【答案】C【解析】原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(钯除外)，A正确;元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确;氦原子核外仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C错误;主族元素原子的最外层电子数等于族序数，D正确。12.【答案】D【解析】 ①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意; ②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意; ③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。13.【答案】B【解析】黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，A正确;a中反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则生成1molFeSO4消耗1molFeS2，1molFeS2被氧化时，S元素失电子，化合价从-1价升高到+6价，因此失电子总物质的量是14mol，14.【答案】C【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、元素的化合价、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故R为Na元素，Q为O元素；M的原子半径最小，化合价为+1价，所以M为H元素；根据T的主要化合价确定T与氧位于同一主族，所以T为S元素；根据X的主要化合价确定其位于第ⅢA族，再根据原子半径确定X为Al元素；根据Y的主要化合价确定其位于第ⅡA族，再根据原子半径确定Y为Mg元素;根据Z的主要化合价和原子半径确定Z为Cl元素。A.不一定是最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强弱不能确定，A错误;B.元素的金属性越强，其单质的失电子能力越强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，即R，B错误;C.X与Z形成的AlCl3是共价化合物，C正确;D.M为H元素，在第一周期，Q为O元素，在第二周期，Z15.【答案】D【解析】氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A、C正确;1mol氯酸钾参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移，B正确;由得失电子守恒可知，5mol氯化钾被氧化时有1mol氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为16.【答案】A【解析】HCl和H2S不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较Cl、S的非金属性强弱，故A符合题意;由X→X+失去1个电子，Y→Y2-得到2个电子，设X+和Y2-的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a+1、a-2，所以原子序数：X>Y，故B不符合题意;由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO17.【答案】二VAN>O>HNaHCl2NC将带火星的木条伸入试管内木条复燃【解析】(1)根据题图，元素B在元素周期表的第二行，所以其在元素周期表的位置为第二周期第VA族;元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径从大到小的顺序为N>O>H。(2)元素D为钠元素，其简单离子Na+的结构示意图为;元素E为Mg元素，金属性：Na>Mg(3)钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2。 ①盐酸具有挥发性，所以制得的CO2中混有氯化氢，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，既除去了HCl，又生成了CO2，还降低了CO2在溶液中的溶解损耗。 ②2N18.【答案】(1)过滤；(2)SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；AlO2-、C【解析】解：(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，故答案为：过滤；(2)铝土矿加过量盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。而SiO2不与盐酸反应，所以沉淀B为不溶物SiO2；

滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，

所以沉淀C的成分是氢氧化镁、氢氧化铁；

氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以溶液D中大量存在的阴离子是AlO219.【答案】【解析】铝密度小，与其他金属