酸和碱复习课教学案(完整版)实用资料

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《酸和碱复习课》教学案酸和碱复习课教学案（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）介休二中王红艳【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。【复习过程】：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸、烧碱、氢氧化钙、硫酸、氯化钠、硝酸、氢氧化钾、生石灰、硫酸亚铁、纯碱、三氧化硫通过以上练习我能归纳出：酸=________________+___________________碱=________________+___________________盐=________________+___________________【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：

浓硫酸浓盐酸颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

【问题三】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：

氢氧化钠氢氧化钙俗称

颜色状态

溶解性

是否潮解

溶解热量变化

【问题四】有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？与同学交流后填写下表：通过以上练习我能归纳出：酸的化学性质有：碱的化学性质有：1_________________________1_____________________________2__________________________2_____________________________3__________________________3_____________________________4__________________________酸具有相似的化学性质的原因：碱具有相似的化学性质的原因：______________________________________________________【问题五】有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？通过以上练习我能归纳出：中和反应的定义：____________________________中和反应的实质：_____________________________【中考链接】1、（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na22、（09泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是A．水银Ag B．熟石灰Ca(OH)2 C．酒精CH4O D．烧碱（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④3、（09泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠4、福建泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金5、（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应6、（09株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是 A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水 D．草木灰水7、（09厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱8、（09广州）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液9、（09南通）下列说法正确的是A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2与水反应生成了酸C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙10、（09潍坊）2021年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应11、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。12、（09齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？。13、（09兰州）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。九年级化学《第十单元酸和碱》复习学案一、知识结构版权所有@中国教育考试资源网版权所有@中国教育考试资源网㈣溶液的导电性HCl=H++Cl-不同的酸溶液中都含有相同的,故酸有相似的H2SO4=2H++42-化学性质。NaOH=Na++OH-水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的,故碱有相Ca(OH2=Ca2++2OH-似的化学性质。(补充:盐:在水溶液中能电离出和的化合物。㈤中和反应:与作用生成和的反应。如:。【我会解释】(08·黑龙江鹤岗婷婷被蚊子叮咬后,痛痒难忍(蚊虫分泌一种蚁酸。妈妈给她买了一种“绿药膏”,其成分中有稀氨水,抹上后果然有效。请你说说其中的化学原理,并A.B.C.D.版权所有@中国教育考试资源网版权所有@中国教育考试资源网3.(07·湖北荆州下表为家庭中一些常见物质的pH:蚊虫叮咬人时,会向人体内注入蚁酸(具有酸的性质,使皮肤红肿、疼痛,要消除这种症状,应在叮咬处涂抹下列物质中的„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„((7.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。7版权所有@中国教育考试资源网D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。8.(1(2用上表的四种具体物质,各写一个符合下列要求的化学方程式:①置换反应______________________________________________;9.;10((((1稀氨水显碱性和蚁酸发生了中和反应;合理答案均给分(2医药上治疗胃酸过多;洗发液洗发后可用酸性护发素护发;用NaHCO3蒸馒头,只要体现酸性物质与碱性物质反应均给分(3原理1分,应用每点1分。【我能完成】(08·广东揭阳pH试纸玻璃棒试纸标准比色卡熟石灰或消石灰Ca(OH2三、拓展练习上教考资源网1．B2．D3．A4．B5．B6．CD7．D8.8．（1）类别单质酸碱化学式FeH2SO4/HClNaOH（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②HCl+NaOH=NaCl+H2O9.（08·广东梅州）(1盐酸(或CaCl2等（08·广东梅州）(2①加水稀释②加盐酸(或其他合理答案10．07·湖北荆州）（07·湖北荆州）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液或：取样，加入碳酸钠溶液或：取样，加入锌粒等活泼金属或：取样，加入碳酸钠溶液或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生无气泡产生试液变红色助您教考无忧盐NaCl有气泡产生(或有白色沉淀生成通入CO2(或其他合理答案(每空1分（1分）（2）硫酸过量（1分）（各2分，共4分）试液不变色选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液（各2分，共4分）有气泡产生有气泡产生一、回顾反思学完本单元，你可以参考如下的问题或线索，用自己喜欢的形式，整理、归纳本单元的知识，并与同学们交流、讨论。1．盐酸、硫酸和氢氧化钠、氢氧化钙有哪些性质和用途？2．怎样正确使用浓酸和浓碱？3．通过比较酸、碱的组成及性质等特点，找出它们之间的差异和共同点。4．什么是中和反应？举出一些应用实例，并加以说明。5．怎样检验溶液的酸碱性？怎样测定溶液的PH？PH与溶液的酸碱度有什么关系？6．对土壤和雨水进行PH测定有何实际意义？试举例说明。版权所有@中国教育考试资源网第十二讲生活中常见的盐

学习目标：

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

4.学习蒸发操作技能并综合运用相关的操作分离、提纯固体混合物。

[知识要点梳理]知识一：盐的概念

1.概念：盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

2.组成特点：金属阳离子+酸根阴离子，例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。

【要点诠释】1.有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。

2.要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

知识点二：几种生活中常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3说明食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分性质白色固体，易溶于水，溶、沸点高，味咸，其水溶液呈中性pH=7白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，Na2CO3能与盐酸反应或稀硫酸反应生成二氧化碳气体

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑细小的白色晶体，能与盐酸或稀硫酸反应放出二氧化碳气体

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑白色固体，难溶于水，用于实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制0.9%生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。知识三：粗盐提纯

这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

粗盐提纯的实验步骤

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水；

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发；

（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】1.精盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

3.待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干。

知识点四：碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验

碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。

【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知识点五：复分解反应发生的条件

我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。

可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。

可以将常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水NaOH+HCl＝NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

3.要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。常见物质的鉴别方法

鉴别物质时，可以采用物理的方法，通过物质的颜色、味道、气味、溶解性等，也可以用化学方法，利用不同的物质反应时，必须根据产生的不同现象来鉴别。在化学方法鉴别时，要选择产生明显的现象反应。如碳酸盐（含碳酸根的盐）可利用酸和其反应产生，能使澄清石灰水反应的气体。

[经典例题透析]类型一：考查几种常见的盐的性质及用途

例题1：我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是（）

A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．CuSO4

【变式1】能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）

A.白糖B.NaHCO3C.NaOHD.醋酸【变式2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）

①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢

A、①②③④B、①③C、②④D、②③④

类型二：考查粗盐的提纯

例题2：为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验：（1）主要的实验步骤有①溶解②称量③过滤④计算⑤蒸发正确的操作顺序是：___

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是（）

A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿。B.蒸发皿必须放在石棉网上加热

C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

（3）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%，

分析引起错误的两点原因可能是__________________；___________________。

（4）某同学要配制1000g生理盐水，他要称取______g食盐，量取________mL水。

【变式3】粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（）

A.过滤、溶解、蒸发B.溶解、蒸发、过滤C.蒸发、溶解、过滤D.溶解、过滤、蒸发

类型三：考查碳酸根离子的鉴别

例题3：厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。

【变式4】用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()

A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

【变式5】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中加入酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是（）

A.K2OB.K2CO3C.KNO3D.KOH

类型四：考查复分解反应的判断

例题4.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）

A.Ba（OH）2溶液B.稀盐酸C.CaCl2溶液D.KNO3溶液【变式6】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()

A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3

C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3

【变式7】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）

A.HCl跟NaOHB.Na2CO3跟H2SO4C.KNO3跟NaClD.NaOH跟CuSO4一、选择题

1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味，它有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（）

A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用它的浓溶液选种

C.生活上用它来腌制蔬菜D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐

2.下列物质不能与盐酸作用产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）

A.石灰石B.苏打C.食盐D.小苏打

3.下列操作中，不能用来提纯物质的是（）

A.蒸馏B.搅拌C.结晶D.过滤

4.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食用中毒，区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320oC,不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠，该气体可能是（）

A.NH3B.SO2C.NO2D.N2

5.下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（）

A.硝酸钾（碳酸钙）B.氢氧化钠（碳酸钠）

C.氯酸钾（氯化钾）D.硫酸铜（硫酸）

6.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是（）

A.明矾B.食盐C.硫酸铜D.熟石灰

7.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（）

A.水B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.盐酸

8.下列各组的物质混合一起，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是（）

A.碳酸钠和氯化钡B.大理石和稀盐酸C.石灰水和稀硝酸D.硫酸铜和氢氧化钾

9.关于生活中常见的盐，下列说法中，错误的是（）

A.碳酸钙可用作补钙B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤

C.食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

10.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才能转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）

A.NaClCaCl2B.Na2SO4KClC.BaCl2NaNO3D.CuSO4Ca（OH）2

11.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为__________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是__________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是__________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的______后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。九年级化学第十一单元盐化肥教案本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展规化学的句力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等。本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。课题1生活中常见的盐目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3．掌握碳酸根离子检验的方法。4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。[讲述]首先给同学们介绍NaCl。[板书]一、NaCl[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15℃时可获得二水合物NaCl·2H食盐的生理作用食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60g，其中80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。（1）维持细胞外液的渗透压Na＋和Cl－是维持细胞外液渗透压的主要离子；K＋和HPO42－是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na＋占90％以上，在阴离子总量中，Cl－占70％左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。（2）参与体内酸碱平衡的调节由Na+和HCO3-形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl-与HCO3-在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当HCO3--从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl－就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。（3）氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈强酸性，PH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3-输入血液，而分泌出H+输入胃液。这时Cl－从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约lmm～1.5mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3g～5g。由于生活习惯和口味的不同，实际食盐摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10g～15g。针对20世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种说法，最近出现了质疑。有研究指出，易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其他营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。食盐的其他应用食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。没有糖人还可以活，没有盐活着就很困难，四肢无力，还会出现消化不良，精神失常，以致于死亡。此外，在食品加工中，食盐可做防腐剂。腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工方法之一，既防止了腐败，又制得了美味食品。因为食盐有渗透作用，可使肉类、蔬菜脱水，还可使细菌细胞内的水分渗出而死亡，因而起到防腐作用。畜牧业也离不开食盐，一头牛每天需要30～40g食盐，一匹马每天需要10～15g食盐。牲畜吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生。食盐在制皂和染料工业常作盐析之用，矿业的氯化、焙烧；钢铁的表面处理；皮革业的皮毛保存；窑业的彩釉配制；酸性白土变活性白土；或利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。食盐用途之广难以尽述，而随着科技的发展，新用途还将不断出现。因此，食盐在国民经济上有着特别重要的意义。我国食盐产地我国食盐的产地分布很广，从东北到海南、台湾，从新疆、青海、川藏到内蒙，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以己有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的油盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的油盐产地什么是原盐在盐田晒制的海盐及在天然盐湖或盐矿开采出的未经人工处理的湖盐或岩盐等统称为原盐。主要组分是氯化钠，夹杂有不溶性泥沙和可溶性的多种盐类。食盐在人类的发展史上起了重要的作用，中国早在周朝（约公元前11世纪～前256年）就有煮海水制食盐的记载，秦朝（公元前221～前206）时四川成都、华阳等地已开凿卤井，汲取地下卤水熬制食盐，在1637年写成的《天工开物》中已收有“凿井图”。生产原盐有四种方法：①用露天开采法或地下溶浸法开采岩盐。②由盐湖开采自沉积湖盐。③海水和盐湖水经盐田日晒制取海盐和湖盐。④用人工熬煮或真空蒸发从天然卤水中制取。中国原盐资源丰富，有海盐、四川自贡的井盐，青海茶卡的湖盐，贵州、云南的岩盐。世界各国根据本国的资源情况生产原盐，1982年世界原盐产量约165Mt。原盐作为化学工业用的原料，必须进行处理。处理方法是将原盐加水配制一定浓度的盐水，其中不溶性杂质可用澄清和过滤的方法除去，可溶性杂质则根据要求用化学的方法除去。例如纯碱工业中的盐水精制，用石灰、纯碱法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和Mg2+等杂质；氯碱工业用烧碱、氯化钡、纯碱的方法除去盐水中Ca2+、Mg2+和硫酸根离子等杂质。原盐除提供人们生活必需的食盐外，又可作为基本的化工原料，主要用于生产纯碱、烧碱、氯酸钠、氯气、漂白粉、金属钠等。在陶瓷、医药、饲料方面也有广泛用途。食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。经勘测报导，我国储盐量很丰富。尽察尔汗湖的食盐就可供全人类食用上千年呐！那里盐层达30—60m厚，形状千姿百态，煞是壮观。人们用盐盖房子，修公路，淹卤菜随便在地上挖个坑埋在里面就可以了。过去西藏、贵州缺盐，是交通落后造成的。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。形形色色的“盐”说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。食盐的应用食盐不仅是生活中的必需品，也是化学工业的基本原料之一。重要化工产品如纯碱、烧碱、盐酸等都是以食盐为原料的，制造化学肥料氯化铵也离不开食盐。化工合成上的重要原料氯气和金属钠也是取之于食盐。由氯加工制得的有机氯产品，象聚氯乙烯塑料（PVC），氯丁橡胶等等更是多种多样。所以化工用盐大大超过了生活用盐，因此，可以说盐化工的发展完全依赖于制盐业的发展。 1．食盐在化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用途径大概分为两条：一条是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。另一条是将食盐与碳酸氢铵反应得到小苏打（NaHCO3），煅烧后制得纯碱（如图所示）。石灰弟兄的功劳先让我们认识一下“石灰”弟兄：老大石灰石、老二大理石是一对孪生兄弟，它们的化学成分主要都是碳酸钙CaCO3；老三叫生石灰，主要化学成分是氧化钙CaO；老四叫熟石灰，又叫消石灰，主要化学成分是氢氧化钙Ca(OH)2。石灰石是一种青灰色的石头，在自然界里分布甚广。工人们把它从矿山上开采出来，装在石灰窑里高温煅烧，就制成了生石灰。CaCO3CaO＋CO2↑生石灰是一种白色块状或粉末状的固体，俗称“白灰”。 你看见过工人“滤灰”吗？他们把生石灰放进灰池，浇上水，顿时便会蒸汽四起，生石灰跟水剧烈反应，并放出大量热量。CaO＋H2OCa(OH)2+热量 你若把鸡蛋放进去，过一会儿，就能把鸡蛋烧熟。这个过程，好像把生石灰煮熟了，于是把生成的氢氧化钙叫“熟石灰”；氢氧化钙性情温柔，不像生石灰那样能跟水剧烈的反应放出大量的热。即生石灰跟水反应后生成的氢氧化钙，消除了生石灰原来那种“暴烈的性格”，所以氢氧化钙又叫“消石灰”。反应生成的熟石灰随水流进一个大池子里，经过沉淀，上面的澄清液体是熟石灰的水溶液，叫石灰水；下面的粘稠状物质叫石灰膏。工人师傅在石灰浆里掺入细砂，调成石灰砂浆，用来砌砖、抹墙，于是，一个化学变化便在墙壁上悄悄地发生了：熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成了坚硬的碳酸钙。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 如果把这种石灰砂浆抹在墙壁上，就能给墙壁穿上一层坚固平整的“盔甲”。在灰膏里掺上玻璃纤维或碎，拌匀，细心地在砂浆表面薄薄地抹上一层，干了以后，墙壁就会变得格外洁白光滑。用来打地基的“三七土”是由熟石灰和黄土按3：7的比例混合而成的，它们之所以能形成坚实的地基也是应用了熟石灰吸收空气中的二氧化碳而硬化的特性。 石灰一家充满活力，它们除了能够帮助我们建造高楼大厦、工厂矿山、居民住宅外，还以它们的特殊才能装点着美丽的大自然。桂林山水，驰名中外。云南石林，景色异常。石灰石的孪生兄弟大理石是那样尊贵高雅，我国许多古老庙宇、宫廷建筑乃至许多现代建筑中，都有不少大理石的杰作。工业上，石灰石是制造水泥必不可少的原料。熟石灰是制造漂白粉的原料。农业上，用熟石灰改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。日常生活中，人们用生石灰加工制作松花蛋。夏末秋初，在我国北方，人们把新采摘下来的柿子埋在石灰里，去掉柿子的涩味碳酸钙化学式CaCO3。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水），易溶于酸。实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O 把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑ 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的CaCO3＋CO3十H2O=Ca(HCO3)2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞,碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙： Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 大理石、石灰石、白垩 这三种岩石都属于方解石类碳酸盐，它们的化学成分主要是CaCO3。此外，还常含少量的镁、铁、锰、锌、铝、铜的化合物等杂质。大理石是方解石的粒状致密块体，呈白色或青灰色，也有夹黑色或其他颜色条纹的。 石灰和石灰石的用途 石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。水泥是由石灰石和粘土等混合，经高温煅烧制得。玻璃由石灰石、石英砂、纯碱等混合，经高温熔融制得。炼铁用石灰石作熔剂，除去脉石。炼钢用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害杂质。电石（主要成分是CaC2）是生石灰与焦碳在电炉里反应制得。纯碱是用石灰石、食盐、氨等原料经过多步反应制得（索尔维法）。利用消石灰和纯碱反应制成烧碱（苛化法）。利用纯净的消石灰和氯气反应制得漂白的。利用石灰石的化学加工制成氯化钙、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐。消石灰能除去水的暂时硬性，用作硬水软化剂。石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙，用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化妆品等的填充料。石灰与烧碱制成的碱石灰，用作二氧化碳的吸收剂。生石灰用作干燥剂和消毒剂。农业上，用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干，可保护树木。

2．食盐的电解：食盐的电解是借助直流电流来进行化学反应的过程。当直流电通过电解槽中的食盐溶液时，就产生了化学变化：氯化钠中的氯离子在阳极上产生氯气，水电离成的氢离子，在阴极上产生氢气，在阴阳极间用石棉做成的多孔隔膜把它们隔开。氯化钠中余下的钠离子与水电离后的氢氧根离子结合形成烧碱（NaOH），随未电解的食盐水流出电解槽，称之为电解液，含NaOH11％～12％，其余为食盐水。电解液经蒸发后析出固体食盐，可得到30％～40％的液体烧碱，如果继续熬煮，最后可得到固体烧碱。总的化学方程式如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH阳极反应：NaCl=Cl-+Na+2Cl-Cl2↑H2OH++OH-阴极反应：2H++2e-=H2↑电解液：Na++OH-=NaOH 3．氯化氢气的合成与聚氯乙烯的生产氯化氢气是由氢气与氯气混合后燃烧而制得。由它就可制得盐酸和聚氯乙烯及氯丁橡胶。氯化氢气体极易溶于水，但在溶解过程中大量放出热量，使溶液温度升高，妨碍了氯化氢气的继续溶解，为了得到浓度为35％～38％的浓盐酸，必须用耐腐蚀的石墨冷却器将水溶液温度降下来，才能使氯化氢气更多地溶解而得到浓盐酸。制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氢气外，尚需乙炔。乙炔是由电石水解而得：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 合成用的原料要求纯度都很高，所以，氯化氢气和乙炔气都必须经过严格的提纯才能合乎要求。因而，在工业上提纯的工序是很多的。 经过提纯后的氯化氢和乙炔气经过一个转化器，内装有浸过氯化汞的活性炭填料，在氯化汞的催化下，乙炔与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯：二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙我国内蒙古盐湖盛产天然碱、俗称口碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。天然“碱”产于“盐”湖，这是怎么回事？它到底是碱还是盐？只要看它的化学式就知道了，它是Na2CO3·10H3O是碳酸钠的含水晶体，是金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐类而不是碱。叫它口碱是名不符实的，那么为什么这样称呼它？原来石蕊试液遇到它的水溶液就变成美丽的蓝色；酚酞试液一碰上它立刻变红，报告它的碱性。盐溶液显碱性说起来也不奇怪——Na2CO3跟水有微弱反应而生成少量的NaOH，它的溶液就显碱性。家庭里用它的碱性蒸馒头，洗涤衣物等。纯碱（碳酸钠）的制造与发展 纯碱是基本化工原料之一，制碱是消耗食盐最多的一个部门。生产方法大都是氨碱法，又叫索尔维法，是比利时工业化学家E·索尔维于1866年发明的。 氨碱法是把氨溶于食盐水后，通入二氧化碳，结果生成了碳酸氢钠。分离后加热分解，即得到纯碱（碳酸钠）。NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑反应生成的氯化铵可与熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨气而回收，剩下残渣氯化钙。而由NaHCO3热分解，放出的CO2又可从新与食盐水、氨作用而碳化，原料的利用率较高。又能循环连续生产，因而淘汰了落后的路布兰法。 索尔维1838年生于比利时的勒贝克。儿时体弱多病，未受过正式教育。他18岁时就在其伯父的化工厂里干活，感到科学知识的重要，于是，他就利用业余时间自学了化学和物理，为他以后发明氨碱法奠定了基础。 1863年，年仅25岁的索尔维决心施展自己的才华，实现自己的抱负，于是他和弟弟合作，共同创办了一家化工厂。他走的是一条研制——生产的办厂道路，经过三年艰苦奋斗，终于发明了氨碱法。实现了生产连续化，降低了生产成本，提高了食盐利用率，在提高产品质量方面更为显著，他们生产的产品外观洁白而又纯净，被誉之为“纯碱”，从此，碳酸钠又有了一个新名——“纯碱”。 索尔维的氨碱法的优越性得到世界的公认，并很快在英、法、德、美等国推广普及。1920年，范旭东与著名化工专家侯德榜合作，在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂——永利碱厂，历时9年，克服了西方的技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣——氯化钙。为此，他终于发明了著名的侯氏制碱法，为制碱工业作出了巨大贡献。根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类 (1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。 酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。 碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。 (2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的， 钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。 钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。 硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。 碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。盐的命名1．正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。 2．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），电离生成的HCO3-叫酸式碳酸根离子，如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。 3．碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，例如，含有SO42-的盐（象FeSO4ZnSO4等） 酸式盐和碱式盐的生成：酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如： Zn＋H3PO4==ZnHPO4＋H2↑ Ca(OH)2＋H3PO4==CaHPO4＋2H2O NaCl＋H2SO4（浓）==NaHSO4＋HCl↑ 酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如：Na2CO3＋H2O==NaHCO3＋NaOH 碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：Ba(OH)2＋HCl＝Ba(OH)Cl＋H2O 某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：Fe2(SO4)3＋2H20==2Fe(OH)SO4＋H2SO4 2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝=Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑ 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+-和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+-和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：H++OH-==H2如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。 在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种： （1）在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成； （2）在反应中有气体放出； （3）在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。盐的分类和命名分类定义、举例命名备注正盐酸与碱完全中和的产物（NaCl；Na2SO4）“某化某”氯化钠、“某酸某”硫酸钠化学式中只有酸根离子和金属离子，氢离子和氢氧根离子无剩余酸式盐酸中氢部分酸中和的产物（NaHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4）“某酸（几）某”

硫酸氢钠

磷酸氢钠

磷酸二氢钠化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢。要可能氢剩余，则此酸至少是二元酸。即一元酸，如HCl、HNO3等无酸式盐。对于磷酸（H3PO4）这种三元酸，则可以形成两种酸式盐（剩一个氢，或剩两个氢）和一种正盐。碱

式

盐酸中氢氧根离子部分被中和的产物。Cu2(OH)2CO3“碱式某酸某”碱式碳酸铜化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢氧根盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）

例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

反应条件：

①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。

口诀：

溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡

都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，

盐酸盐中不溶于水的有：氯化银

硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在

后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。

例：ZnSO4+Fe(因此Fe在Zn后)

③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由

于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反

应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中。

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O

④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分解反应）盐和盐反应盐和盐反应生成两种新盐。其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。

Cu(OH)2+NaCl（原因是Cu(OH)2不溶于水）

AgCl+NaNO3（原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl（原因是CaCO3不溶于水）KNO3+NaCl（原因是产物均可溶，而无一沉淀）复分解反应的条件复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。初中化学要求掌握三种离子的鉴别方法：离子试剂现象Cl－AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42－BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀CO32－稀盐酸与石灰水生成无色使石灰水变浑的气体在鉴别Cl－和SO42－时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32－，

加入BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3，

但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2，可以溶于稀硝

酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别课题2化学肥料目的要求：1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2.了解化肥、农药对环境的影响。3．培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力重点：常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响难点：常见化肥的种类和作用教学过程：本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。关于化肥的简易鉴别，教材以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。前者利用氮、磷、钾肥物理和化学性质的不同，设计简单易行的实验，引导学生观察、分析、比较它们的不同，并归纳、总结出区分它们的方法。学生从中不仅能了解三种化肥的简易鉴别方法，更重要的是学习和体验如何应用所学知识解决实际问题；对于农村学生来说，更有一定的实用价值。资料中提供的氮肥的简易鉴别，实际上是一种简易的化学分析，其中涉及了一些学生尚未学过的镇盐的化学性质（以小注形式作出解释），这些并不影响实际操作，还可供有这方面兴趣的学生阅读和使用。师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。 （学生在预习后能写出HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出，可由教师写。）【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（给学生看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。）肥是农家宝，庄稼少不了。农家常用的肥料有绿肥、河泥、发酵的粪尿，但量少、使用不方便，且缺乏营养素。人们用化学方法制得的化肥，在农业上已广泛使用。解放前全国只有两个化肥厂，现在中国的化肥除了自用外，还能部分出口。一、化肥简介常用的化肥有哪些？有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（如磷酸二氢钾）、微量元素肥料（如Cu、Fe）、钙素肥料（如硫酸钙）等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？看图表后小议【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。1：氮肥师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。【分析】各种氮肥的优缺点。氨水它是氨的水溶液，浓度一般是20％左右。氨水是混合物，含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH等微粒。它加工简单，使用方便，易分解，易挥发，使用时必须稀释。某学生在一次劳动时把氨水直接浇在作物上，没多久，茎叶顷刻变黄。碳酸氢铵它长期使用也不会影响土质，受热易分解，所以要防潮和防曝晒。硫酸铵硫酸铵性质较稳定，长期使用土壤易结块、硬化，要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同时使用）。尿素尿素含氮量高，肥效持久，溶液呈中性。1kg尿素相当于100kg人粪尿或10kg菜子饼的含氮量，但成本较高，肥效缓慢。硝酸铵和氯化铵这两种肥料主要用于工业生产（如炸药和焊接等）。【实验】学生两人一组。在玻片上放少量碳铵，再加一些消石灰，用玻棒搅拌后闻气味。【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。例如，一农民为了检验某氨态化肥，先取极少量肥料放在手心，再加一点石灰，用手轻轻一搓，根据经验就可以得出结论。我国最早使用的氮肥是硫酸铵（硫铵），俗名肥田粉。尿素的含氮量高，所以发展较迅速。无论施用哪种铵态氮肥，都不能跟碱性物质同时使用，否则会放出氨气，降低肥效。2：磷肥师：磷肥的作用是什么？生：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）师：磷肥的主要成分是什么？它是含有磷酸根的盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石（含磷酸钙），它不溶于水，怎么办？设法让它转化成可溶于水的磷酸盐。怎么转化？用硫酸跟磷矿石反应，生成能被植物吸收的磷酸二氢钙和硫酸钙（两者的混合物又叫过磷酸钙）。农村用得比较多的磷肥是什么？生：过磷酸钙【板书】(2)过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙），能溶于水。师：磷肥还有哪些？请看书。 生：看书，回答问题。 【板书】(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2（知识适当拓宽。） (3)钙镁磷肥 师：强调普钙、重钙都不宜与碱性物质接触，制过磷酸钙或重钙的目的是使不溶性的磷矿石转化为易溶于水的磷酸盐，易被作物吸收。（可在学生看书、讨论基础上得出。）【提问】(1)把磷酸二氢钙施在碱性土壤中好吗？为什么？（它会转化成磷酸钙。）(2)如果把磷矿石粉末施在酸性很强的土壤中，怎么样？（它会转化成磷酸二氢钙。）3：钾肥【讲述】钾肥有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等，农村中常用的钾肥是草木灰（主要成分是碳酸钾，它的水溶液呈碱性）。不少地区，尤其是在平原地区，当人们把粮食脱粒以后，将作物的杆、茎就地烧成草木灰，既节省劳动力，又增加土中大量的钾肥。师：钾肥的作用是什么？生：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）。师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么？ 【实物】草木灰【提问】(1)铵盐能不能跟草木灰同时使用，为什么？（会放出氨气，损失肥效。）(2)磷酸二氢钙能不能跟草木灰同时使用，为什么？（会生成难溶于水的磷酸钙。）师：植物生长需要大量的氮、磷、钾营养元素，还需要微量元素。【板书】4：微量元素肥料师：请同学们找出微量元素。生：铜、硼、锌、锰和钼。师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。生：(NH4)3PO4、KNO3（答错可讨论、订正。）微量元素肥料的由来植物生活所需要的无机盐，主要有含氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐。其中，对含铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐，需要量十分微小。含有这些无机盐的肥料，就叫作微量元素肥料。既然植物对它们的需要量十分微小，那么人们是怎样发现它们在植物生活中起着十分重要作用的呢？几十年前，新西兰一个牧场的大片牧草长得又矮又小，有的甚至发黄枯萎，即使使用了大量的氮肥、磷肥、钾肥也无济于事。后来，人们偶然发现牧场内有一小片牧草长得十分茂盛。这是什么原因呢？经过科学家的分析和化验，秘密终于揭开了：原来，这小片“绿洲”的附近有一座钼矿。矿工下班后总想抄近路走，他们的靴子上粘有钼矿粉。正是矿工靴子踩过的地方，牧草才长得绿油油的。人们由此发现，钼能使牧草长得茂盛，而钼的这一微妙作用是氮、磷、钾等所不能代替的。牧草对钼的需要量十分微小，1公顷的牧草只要150g的钼就足够了。从此，人们发现了微量元素肥料，并把微量元素肥料比作“植物生长的维生素”。微量元素的增产效果植物所需的微量元素主要来自土壤。不同肥力水平下的农作物对微量元素的反应是不相同的。低产土壤可能缺少微量元素，高产土壤由于产量提高，而使更多的微量元素被农作物从土壤中带走。因此，高产和低产土壤都会出现缺乏微量元素的现象。土壤中供给植物微量元素水平的标准之一是“可给态”微量元素的含量。能够保持植物正常生长的最低的微量元素含量称临界含量。当土壤中微量元素含量低于临界值时，作物就会出现缺乏性症状。硼：土壤中的有效硼常以水溶态存在，硼的临界含量约为0.5ppm。一般pH大于7的土壤以及大量施用石灰的酸性土和雨水大的潮湿地区，土壤中水溶性硼的含量都较低。实践证明，在缺硼的土壤上施用硼肥对水稻、棉花、小麦、玉米、果树、蔬菜等作物都有增产效果。通常，施硼后水稻的千粒重增加，增产率为10%以上，硼还可以减少棉花落花落铃，使皮棉的平均增产率达13%以上。而且，硼能防治油菜的“花而不实”症和甜菜的腐心病。苏联糖用甜菜大面积施硼后，块根含糖量提高了0.3～2.1%，平均每亩块根产量增加六百斤。锌：对植物的有效态锌主要是代换态锌，锌的临界含量因土壤类型和所用的提取剂而异。容易发生缺锌的土壤pH常大于6，在石灰性土壤和经常施用石灰的酸性土中有效锌的含量都比较低，如果土壤含磷高或施用了大量的氮和磷，也往往会引起植物缺锌。由于世界上很多地区的土壤缺锌，所以锌肥的应用较广。尤其对于主要产稻的国家，施锌不仅防治了水稻“坐秋”，而且能提高水稻抗低温、抗病害能力。湖南沅江地区，施锌肥后水稻赤枯病发病率减少51%，一般增产11%以上。另外，锌还能防治玉米的“白苗”病和果树的小叶病微量元素使用特点和方法一般说来，微肥用量只有常量化肥的万分之几到千分之几。由于作物中微量元素的缺乏、适量和过量之间的界限很小，施用不当会使作物中毒而导致减产，因此施用微肥时要特别注意根据土壤性质和作物种类采取适当用量及合理的使用方法。]生产中常用的施用方法有下列几种：（一）土壤施肥。土壤施肥常用的微肥除化学肥料外（如硼砂、硫酸锌、硫酸锰等），还有有机螯合肥料、玻璃肥料，矿渣或下脚料，通常都用作基肥或种肥，在播种前结合整地施入土中，或者与氮、磷、钾等化肥混合在一起均匀施入。施用量要根据作物和微肥种类而定，一般不易过大。如对于水稻，硫酸锌每亩施用两斤，硼砂一般每亩用一到两斤并要与厩肥等有机肥混合均匀基施，防止集中施用造成局部毒害。（二）根外追肥。将可溶性微量元素化学肥料配成一定浓度的水溶液，对作物茎叶进行喷施。这种方法的优点是能避免土壤中肥料不均匀而造成的危害，同时也可以在作物的不同生育阶段，根据具体需要进行多次喷施，以提高肥效。有条件的地区在大面积施用时可采用机械操作或飞机喷洒，一般喷洒浓度为0.05%～0.1%。（三）种子处理。播种前用微量元素溶液浸泡种子或拌种。这是一种最经济有效的使用方法，可大大节省用肥量。如硼酸或硼砂的浸种浓度为0.01～0.03%，每一千斤种子仅用5L这种溶液