有关电解质溶液的实验

#有关电解质溶液的实验实验演示操作方法在两个试管里分别加入2mL0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸，再各加一颗锌粒，比较两个试管里反应的快慢。现象盐酸与锌反应放出氢气的速度比醋酸与锌反应放出氢气的速度快。实验结论因为盐酸是强电解质，c(H+)大于相同浓度醋酸的c(H+)。实验考点1、强弱电解质的判断方法；2、酸与金属反应放出氢气的本质经典考题1、关于强弱电解质的叙述错误的是（）强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。试题难度：易2、可以判定某酸是强电解质的现象是该酸加热至沸腾也不分解该酸可溶解氢氧化铜C.该酸可跟石灰石反应，放出CO2D.该酸浓度为0.01mol・L-1时的PH为2。试题难度：中3、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、二）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。试题难度：难1答案：B解析：溶液的导电能力强弱与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。共价化合物在液态时不电离，也不导电。2答案：D解析：证明强电解质就要证明其在水溶液中100%电离。要证明某酸为强电解质，可以证明该酸为强酸。3答案：（1）100mL容量瓶（2）＞；b（3）配制pH=l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质解析：容量瓶要标明规格；若HA存在着电离平衡，或对应的强碱盐存在水解平衡就说明HA是弱酸，就能说明HA是弱电解质。聚电解质线型或支化的合成和天然水溶性高分子，其结构单元上含有能电离的基团。又称高分子电解质。不溶性体型聚电解质归入离子交换树脂。聚电解质按电离的基团可分为:①聚酸类。电离后成为阴离子高分子，如聚丙烯酸（式aX聚甲基丙烯酸（式bX聚苯乙烯磺酸（式cX聚乙烯磺酸（式di聚乙烯膦酸（式e）等。②聚碱类。电离后成为阳离子高分子，如聚乙烯亚胺、聚乙烯胺（式f）等。此外，还有无机类的聚磷酸盐（式hX聚硅酸盐（式1）和天然的核酸、蛋白质。后二者因一分子中具有酸性和碱性两种可电离的基团，所以称为高分子两性电解质。聚电解质可用作食品、化妆品、药物和涂料的增稠剂、分散剂、絮凝剂、乳化剂、悬浮稳定剂、胶粘剂，皮革和纺织