广东省培正中学高一化学上学期期中试题新人教版

#高一化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40Na23Cl35.5Al27Fe56Mg24S32第I卷 （选择题，共55分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）1．实验中的下列操作正确的是A.把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B.将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列实验方案中可行的事A.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B.用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2C.用酒精把碘水中的碘萃取出来D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO43．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D.分液法4．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾 B.稀盐酸、液态氧、碘酒C.干冰、铁、氯化氢 D.氧化钙、白磷、石灰水5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是C.稀硫酸D.NaCl溶液A.熔融的C.稀硫酸D.NaCl溶液.已知0.1mol•L-1的NaHSOj容液中，c(H+)=0.1mol•L-i,则NaHSC^在水溶液中的电 离方程式是A.NaHSO=Na++HSO-NaHSO=Na++H++S6++402-4A.NaHSO=Na++HSO-NaHSO=Na++H++S6++402-4B.NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=NaH2++SOj-.下列反应中，能用离子方程式H++°H-=H,表示的是NaOH溶液和NaOH溶液和C0,的反应C.NaOH溶液和盐酸反应Ba(OH),和稀H,S()4的反应D.石灰乳和稀HNO3的反应.常温常压下，用等质量的CH?C0?0?S02分别吹出四个气球(如下图)，其中气体为C”的是9.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.H+、Na+、S09.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.H+、Na+、S042->C032-C.K+、Na+、Fe3+、NO3-10.在下列反应中HCl作氧化剂的是占燃A.H2+C12m三三2HClB.Zn+2HCl=ZnCl/HjMnO2+4HCl（浓）&MnCl2+2H2O+Cl2TD.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Ba2+、OH-、NO「、Na+Mg2+、K+、SO：-、OH-、双选题(本题包括5、双选题(本题包括5小题，每小题5分，共25分。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。).分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是A.SO32- B.SO42- C.Fe3+ D.Ag+.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.有尘埃的空气 D.碘的CC14溶液.下列离子方程式中，书写正确的是A.硝酸银溶液与铜反应：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+B.氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合：NH4++OH-=NH4OHC.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCOj+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应：C"+20H=Cu(OH)J14.N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A

A.在常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5Na50mL1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NaC.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NaD.24gMg与盐酸充分反应转移电子数为Na15.进入人体的02有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A.Na2SeO3在反应中做还原剂 B.Na2SeO3在反应中做氧化剂C.亚硒酸钠中硒的化合价为+4价 D.“活性氧”在反应中做催化剂第H卷(非选择题，共45分)三、填空题(本题包括四小题，共45分)(14分)从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：(1)既属于化合反应，又属于氧化还原反应：(2)属于离子反应的化学方程式： (3)属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：(4)有氧化还原知识分析反应(3)，用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、 被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。...氧化剂;还原剂。(13分)用18.4mol/L的浓H2s04配制500ml0.5mol/L的稀H2s04,请按要求填空：(1)所需浓H2s04的体积为(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填序号：A.偏高B.偏低C.无影响)・・・①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线(4)右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：．．①，②。(5)在500mL0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为mol/L，(6)4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成盐。(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO：-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：沉淀B：⑵按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。(3)写出步骤①、③的离子方程式：①、③、。(6分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg皿。1-1。若阿伏加德 罗常数用NA表示，贝U：(1)该气体的物质的量为mol,(2)该气体所含原子总数为个，(3)该气体在标准状况下的体积为L,(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为,(6)在VL溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol。广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试

高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第n卷非选择题(共45分)三、填空题(本题包括四小题，共45分)(14分)(1)： (2)： (3)： (4)氧化剂;还原剂。(13分)(1) ,。(3)①②③(4)①,② (5), (6)。18.(12分)⑴ ⑵,⑶①、③、19．(6分)(1),(2)(3),(4)(5),(6)广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学参考答案1D2B3C4D5A6B7C8D9B10B11AD12BC13AC14AC15AC

16．（14分）占燃 占燃 占燃C+02^=CO2或H2+O2^=2H2O或2Mg+O2^=2MgO等Mg+2HCl=MgCl2+H2f2或Fe2O：+6HCl=2FeCl3i3H2O(3)(4)Fe2O3i3CO高温2Fe+3CO 2（每式2分）失6e-,化合价升高，被氧化（6分）（6分）（各1分，共2分）2Fe2Fe3CO+Fe2O3====3CO2+氧化剂：Fe2O3,还原剂：播6e-，化合价降低，被还原17.(13分)⑴13.6mL(2分)⑵20（1分），胶头滴管（1分）⑶①A(1分)；②A(1分)；③B(1分)。(4)未用玻璃棒引流(1分)；未采用500mL容量瓶(1分)。(5)1(2分)(6)100(2分).(12分)⑴BaCl2[或Ba(NO3)2] AgC