强弱电解质（吴燕冰）_第1页
强弱电解质（吴燕冰）_第2页
强弱电解质（吴燕冰）_第3页
强弱电解质（吴燕冰）_第4页
强弱电解质（吴燕冰）_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

东莞市高中化学微课构建团队强弱电解质作者：吴燕冰单位：东莞市第五高级中学【学习目标】

认识电解质因电离不同有强弱之分；深刻理解弱电解质“部分”电离的实质。【学习方法】

本节课我们将通过三组探究实验，从定性与定量、宏观与微观的角度来剖析这一组概念。【问题】清洁厕所常用盐酸，为什么不用更安全的醋酸？主要成分：盐酸弱强【实验试剂】0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸，镁条，pH计。实验探究——盐酸与醋酸的“强”与“弱”实验操作实验现象实验结论与镁条反应实验现象：盐酸：

.醋酸溶液：

.实验探究【定性实验】分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。【宏观分析1】镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？【宏观分析2】如何判断溶液中的H+浓度是否相等呢？Mg+2H+=Mg2++H2↑pH=-lgc(H+)较快较慢实验操作实验现象实验结论pH盐酸醋酸溶液130.10.001c(H+)=10-pHc(H+)mol/L实验探究等浓度盐酸和醋酸溶液中H+的浓度:盐酸

醋酸溶液>用pH计分别测0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH值【定量实验】测定两种酸的pH值。【宏观分析3】从实验中你可以得出什么结论？HCl分子完全电离CH3COOH分子部分电离盐酸溶液中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子盐酸溶液

醋酸溶液观察两种溶液中溶质微粒存在形式有何区别？微观分析等浓度盐酸与醋酸溶液在水中的电离示意图电离前酸浓度

电离后微粒浓度

HCl

H+

Cl－

CH3COOH

CH3COOH

H+

CH3COO－概念建立——强电解质和弱电解质1.强电解质与弱电解质概念强电解质：弱电解质：在水中全部电离的电解质称为强电解质在水中部分电离的电解质称为弱电解质HClH++Cl-

CH3COOHH++CH3COO-

？【实验方案】用试管取3mL1.0mol/L醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶体，测定溶液pH。(提示：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+)概念深化【实验结论】CH3COOHH++CH3COO-

【假设】【问题】如何验证溶液中存在CH3COO-与H+结合的过程？CH3COOHH++CH3COO-

？前后强电解质弱电解质电离程度溶质微粒物质种类表示方法(电离方程式)完全电离部分电离强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子分子、离子HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+【小结】强电解质与弱电解质的对比知识应用1.根据今天所学知识，请设计实验证明某一元酸HA为弱酸。角度依据(实验设计或现象)结论HA是一元弱酸,是弱电解质测定酸溶液的pH0.1mol·L-1HA溶液的pH>1与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA溶液,与相同(种类、形状、颗粒大小等)的金属反应,前者的反应速率快欢迎继续关注东莞市高中化学微课堂

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论